ښوونه او روزنه:, ثانوي زده کړې او ښوونځي
کومې الکاسونه د غبرګونونو له مخې مشخص شوي دي
د کیمیکل مرکبونو هر طبقه د دوی د برقی جوړښت له امله د ملکیت ښودلو توان لري. الکنان د بدیلاتو د غبرګونونو، حفظ او یا د اکمالولو اکسیډریشن لخوا مشخص شوي دي. ټول کیمیاوی پروسیجرونه د دوی د انفلاسیون ځانګړتیاوې لري، چې وروسته به وروسته بحث وشي.
څه دي؟
دا د هایدروکاربن مرکب سیرورینټونه دي، کوم چې د پیرفینس په نامه یادېږي. د هغوی انوکولونه یوازې د کاربن او هایډروجن اتومونو څخه دي، یو لینر یا د کڅوړو اکیلیکل چینل لري، په کوم کې یوازې یو مرکب شتون لري. د ټولګی ځانګړتیاوو ته په پام سره، دا ممکنه ده چې محاسبه کړئ کوم غبرګونونه د الکنس ځانګړتیاوی دي. دوی د ټولګی لپاره فارمولا اطاعت کوي: H 2n + 2 C n .
کیمیکل جوړښت
پیرافیین مالیکول د کاربن په جوړو کې شامل دي چې د سپا 3 بندیز نندارې ته وړاندې کوي. دوی ټول والیت څلور مدارونه لري چې په ورته ځای کې ورته شکل، انرژي او لارښود لري. د انرژۍ د کچې تر منځ زاویه 109 ° او 28 دی.
په انوکولونو کې د واحدونو بډاییت ټاکي چې کوم غبرګونونه د الکنانو لپاره ځانګړتیاوی لري. دوی σ مرکب لري. د کاربون تر مینځ تړل غیر نادره او کمزوري رنګی دی، دا د C-H په پرتله ډیر اوږد دی. د برقیان کثافت کې د کاربون ایټوم ته بدلون هم شتون لري لکه څنګه چې ډیری برقی برخی. د پایلې په توګه، د C-H مرکب د ټیټ پولیت په واسطه مشخص شوی.
د بدیل غبرګونونه
د پیرافيین طبقو طبقه بندی کمزورې کیمیاوي فعالیتونه لري. دا کیدای شي د C-C او C-H ترمنځ د اړیکو د قوت له مخې تشریح شي، کوم چې د غیر پالیسۍ له امله ماتول مشکل دي. د دوی ویجاړ د هستولیک میکانیزم پر بنسټ والړ دی، په کوم کې چې د وړ ډول ډول راډیګرافونو برخه اخلي. له همدې امله د الکنسس د بدیل تعامل په واسطه مشخص شوي . دا ډول مواد نشي کولی د اوبو اکمالولونو یا د پیسو لیږدولو آئنونو سره اړیکه ونیسي.
دوی د ازاد رژیم متبادل دی، په کوم کې د هایدروجن اتومونه د هزینګ عناصرو یا نورو فعالو ډلو لخوا ځای پرځای شوي. په دغه ډول غبرګونونو کې د هزینګینشن، سلفوکلورینشن او نایټریشن سره تړل شوي پروسو شامل دي. د دوی نتیجه د الکین ډاییوټیوټینټونو تولید دی.
- پروسه د یو لړۍ پیل یا نیولو سره پیل کیږي، په پایله کې وړیا راډیکونه جوړ شوي. کتلونکي د الیراییلټ رڼا سرچینې او تودوخې دي.
- بیا یو لړۍ پرمختګ کوي، په کوم کې چې د فعال فعال ذرو فعالو اړیکو غیر فعال انوکولونو سره ترسره کیږي. په ترتیب سره انوکولونو او رادیولوژی کې د دوی بدلون.
- وروستۍ مرحله به په زنځیر کې مات شي. د فعال ذراتو بیرته راګرځیدل یا ناباوره لیدل کیږي. نو ځکه د زنځیر غبرګون پرمختګ پای ته رسیدلی.
د حل کولو پروسه
دا د بنسټیز ډول ډول میکانیزم پر بنسټ والړ دی. د الکنانو د سیسټم غبرګون د الیراییریل سره او د هالوژین او هایدرو کاربنونو د مخلوط د حرابو سره د اوبو رسولو لخوا ترسره کیږي.
د پروسې ټولې مرحلې د هغه قانون تابع دي چې مارکوفینوفف څرګند کړ. دا په ګوته کوي چې د هزینګ، لومړنۍ، د هیدروجن ایټوم، چې پخپله د هایدروجن شوی کاربن پورې اړه لري. هوډینګریشن پدې ترتیب کې پیسې ورکوي: د دریمې اټومي څخه لومړني کاربن ته.
دا پروسه د الکوزیز انوکولونو لپاره د اوږد مهالو کاربن چینل سره ښه کیږي. دا په یو طرف لوري کې د آونیزیک انرژۍ کمښت له امله دی، برقیان په اسانۍ سره له مادي څخه جلا کیږي.
د مثال په توګه د میتین اکمالول کلوروالیشن دی. د کلوروین د ویشلو لپاره د الریرایټل اقدام د بنسټیز ذراتونو ته راځي، کوم چې په الکین باندې برید ترسره کوي. دلته د اټومي هايدروجن او د H 3 C یا Methyl radical جوړښت جوړول شامل دي. دا ډول ذرہ، په پایله کې، بریدونه اکمالولر کلورین، چې د دې جوړښت ویجاړول او د کیمیاوي کډوالو جوړیدل.
د پروسې په هره مرحله کې، یوازې یو هایډروجن ایٹم بدل شوی. د الکینز د هزاره کولو غبرګون د کلورومیتین، ډیری کلورومیتین، ټریکلورومیتینټ او تیترا کلورومیتین مالیکول تدریجي جوړښت ته راځي.
په سیسټمیک ډول دا پروسه په لاندې ډول ده:
H 4 C + Cl: Cl → H 3 CCl + HCl،
H 3 CCl + Cl: Cl → H 2 CCl 2 + HCl،
H 2 CCl 2 + Cl: Cl → HCCL 3 + HCl،
HCCL 3 + Cl: Cl → CCl 4 + HCl.
د میتین مالیکول کلورینشن سره توپیر، د نورو الکنسونو سره داسې پروسس ترسره کول د هغه موادو لاسته راوړل دي چې په هغه کې د هايدروجن بدیل په کاربن ایٹم کې نه وي، مګر په ډیری. د دوی کمیته اړیکه د تودوخې پورې تړاو لري. په ژمي حالت کې، د دریمې، ثانوي او لومړني جوړښت سره د ډیسیوټیوټ جوړونه کچه کمه شوې.
د حرارت درجه کې د زیاتوالی سره، د ورته مرکبونو جوړښت برابر دی. د هوزینګریشن بهیر د یو فکتور عنصر اغیزه لري، کوم چې د کاربن اټومي سره د بنسټیز کنډک بیلابیل احتمال څرګندوي.
د آیوډین سره د سیسټم پروسه د عادي شرایطو الندې نده. دا ضروري ده چې ځانګړي شرایط رامنځته کړئ. کله چې د دې هزینګ سره میتین ته اشاره وشوه، هایډروجن آایډید رامنځ ته کیږي. دا د آیډیډ میډیل لخوا اغیزمن کیږي، د پایلې په توګه، اصلي نقل کونکي خوشې شوي: میتین او ایډینین. دا ډول غبرګون د بدلون وړ ګڼل کیږي.
د الکاسز لپاره د Wurz غبرګون
دا د سایټ شوي هایدروکاربن د ترلاسه کولو یوه میتود دی چې د سمه جوړښت سره. غیر فعاله مواد د سوډیم فلز، الکیل برومیدونه یا الکلیل کلوریدونه دي. کله چې دوی مینځ ته راوړي، سوډیم هایډید او د هایدروکاربن ډیرو زیاتوالی ترلاسه کیږي، چې دا د هایډرو کاربن دوه رادیاتو برخه ده. Schematically، دا ترکیب په لاندې ډول دی: R-Cl + Cl-R + 2Na → R-R + 2NaCl.
د Alkanes لپاره د Wurz غبرګون یوازې ممکنه دی که چیرې په انوګولونو کې هزینګز په لومړني کاربن ایټ کې واقع وي. د مثال په توګه، CH 3 -CH 2 -CH 2 Br.
که چیرې د دوه مرکبونو هزینګ-هایډرو کاربن مرکب په پروسه کې برخه واخلي، درې مختلف محصولات د خپلو زنځیرونو په تعقیب کې رامینځ ته کیږي. د داسې ډول الکلي غبرګون مثال د کلوروومیتین او کلوروتین سره د سوډیم متقابل عمل دی. محصول یو داسې مخلوط دی چې ساده، پروپین او ایتالین لري.
د سوډیم سربیره، تاسو کولی شئ د نورو الکولي فلزونو څخه کار واخلئ، کوم چې لیتیم یا پوټاشیم شامل دي.
د سلفر کلورینشن پروسه
دا د ریډ غبرګون هم ویل کیږي. دا د ازاد بنسټیز بدیل اصولو سره سم جریان لري. دا د الټراییلیٹ تابکاری په شتون کې د الکلسونو یو ډول ډول غبرګون دی چې د سلفر ډای اکسایډ او اکیکولر کلورین مخلوط د عمل لپاره.
دا بهیر د چینایي میکانیزم د پیل سره پیل کیږي، په کوم کې چې دوه ریډولیکونه د کلورین څخه ترلاسه شوي. یو یې په الکین باندې برید کوي، چې د الکیل ذکل او د هایدروجن کلورایډ ماليکول څرګندوي. سلفر ډای اکسایډ د هایدروکاربن بنسټیز سره نښلول شوی ترڅو د پیچلي ذکرو بڼه ونیسي. د ثبات لپاره، د کلورین اېوموم د بل مالیک څخه نیول شوی دی. وروستی توکي د الکلین سلفونیال کلورایډ دی، دا د سطحی فعال مرکب په ترکیب کې کارول کیږي.
په سیسټمیکیک ډول، پروسه داسې ښکاري:
CLCl → Hv ∙ کل + ∙ کل،
HR + ∙ کل → R ∙ + HCl،
R ∙ + OSO → ∙ RSO 2 ،
∙ RSO 2 + CLCl → RSO 2 CL + ∙ کل.
د نیتریشن سره تړاو لري
Alkanes د نايټريک اسيد سره د 10٪ حل په شکل، او همدارنګه په ګاسس حالت کې د تيتاولاينټ آکسايډ د نايټروجن سره ردوي. د هغې د تیریدو شرایط د تودوخي لوړ ارزښتونه) تقریبا 140 سانتي متره (او د کم فشار ارزښتونه دي. په تولید کې، نايټروکلینز تولید کیږي.
دا آزادی رژیم د نوم ساینس پوه Konovalov وروسته وپیژندل شو، چا چې د نیتریشن ترکیب وموند: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O.
د خوندیتوب میکانیزم
د Alkanes لپاره، د ډایډروجنجنګ او د ککړ کولو غبرګون ځانګړتیاوې لري. میتین مالیکول د ترمیم ترمینځ بشپړ بشپړوي.
د پورته عکس العملونو اصلي میکانیزم د الکنزس څخه د اتومونو له مینځه وړل دي.
د dehydrogenation پروسه
کله چې د پیریفینین کاربن کنکالټن هایدروجن اتومونو جلا کول، د مییتین استثناء سره، ناڅاپه مرکبونه ترلاسه شوي. د الکنانو دغه ډول کيمياوي تعاملات د تودوخي لوړه شرايطو (له 400 څخه تر 600 سانتي مترو پورې) او د پلاټيم، نکيل، کروميم او المونيم اکسيډس په بڼه کې د چټک کاروونکو تر شا واقع کيږي.
که چیرې په غبرګون کې د پروپین یا ایتالیز انوکولونه شامل وي، نو بیا به یې تولیدات د یو دوه ګونی بانډ سره پروپاین یا ایتال وي.
کله چې د څلور یا پنځه کاربن کنکال ډایډروجنجنګ، ډینین مرکبات ترلاسه شي. بڼین د بیوین 1،3 او بلدین-1،2 څخه جوړ شوی دی.
که په غبرګون کې 6 یا ډیر کاربن ولري، نو بیا بنزین جوړ شوی. دا یو اروماتيک کور لري چې درې درې بندونه دوه برابره دي.
هغه پروسه چې د تخریب سره تړاو لري
د حرارت درجه د لوړ شرایطو الندې، د الکنانو غبرګونونه کولی شي د کاربن بانډونو بڼې او د فعال رژیم ډول ډولونو جوړښت راولي. دا ډول پروسیجرونه د کریک یا پیرویلیسس په نامه یادېږي.
رینټینټونه د حرارت درجه د 500 سانتي ګرامه څخه زیات د دوی د انوکولونو تخریب ته لیږدول، پداسې حال کې چې د الکیل رادیککس پیچلي مرکب جوړ شوی.
د اوږد کاربن زنځیرونو سره د الkanیز پیاوړې پیروالیسیسې غښتل کول د محدودې او بې ځایه شوي مرکبونو د ترلاسه کولو سره تړاو لري. دا د حرارتي توکیو په نامه یادېږي. دا بهیر د شلمې پیړۍ تر منځ پورې کارول کیده.
زیان د هایټروکاربن تولید د ټیټ افقی نمبر (له 65 څخه ډیر نه)، نو دا د کټالیټیک کریک کولو په ځای بدل شوی و . دا پروسه د تودوخې د شرایطو لاندې ده چې د 440 سانتي مترو څخه کم وي، او د 15 هوایی کمو فشار فشار لري، د الینولوزیلیکیٹ سرعت کونکي شتون لري، د الکنانو خوشې کولو سره چې د کڅوړې جوړښت لري. یوه مثال د مییتین پیرویلیسس دی: 2CH 4 → t ° C 2 H 2 + 3H 2 . د دې غبرګون په جریان کې، اسټیلین او مالیکولر هیدروجن جوړ شوي.
میتین اکیکول کولی شي بدلون بدل کړي. د دې ډول غبرګون لپاره، اوبه او د نکیل کتلست اړین دي. محصول د کاربن مونو اکسایډ او هایدروجن مخلوط دی.
د اکسیډریشن پروسې
د الkanیز کیمیاوي تعامل ځانګړتیا د برقیانو خوشې کولو پورې اړه لري.
د پیرفینز یو خود آکسیجنشن شتون لري. پدې کې د سایټ شوي هایدروکاربنونو د اکسیډریشن کولو وړ فریقی میکانیزم شامل دي. د غبرګون په جريان کې، هايډروپيکس اکايډس د الکاسز د مايع پړاو څخه ترلاسه کيږي. په لومړي پړاو کې، پارایرین مالیکول د اکسیجن سره اړیکه لري، چې نتیجه یې د فعالو رادیکونو خوشې کول دي. سربیره پردې د الکیل ذیق سره، بل د O 2 ماليک تړونونه، موږ ∙ ROO ترلاسه کوو. د پراکسي فایټ اسید فزیکيک سره، د الکین مالیکول سره تماس نیول شوی، وروسته له دې چې د هایدروپایډایډایډ خپور شو. یوه بیلګه ده چې د ایتالف خود آکس آکسینډشن:
C 2 H 6 + O 2 → ∙ C 2 H 5 + HOO ،
∙ C 2 H 5 + O 2 → ∙ OOC 2 H5،
∙ OOC 2 H 5 + C 2 H 6 → HOOC 2 H 5 + ∙ C 2 H 5 .
د Alkanes لپاره، د احتراق غبرګون ځانګړتیاوی لري، کوم چې د سونګ جوړښت په وخت کې ټاکل کیږي کله چې اصلي کیمیاوي ملکیتونو پورې اړه لري. دوی د اکسیډینټ ځانګړتیا لري چې د حرارت توزیع: 2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O.
که چیرې د پروسې په برخه کې لږ اکسیجن لیدل کیږي، وروستی محصول کیدی شي د ډبرو سکرو یا کاربن بای آکسډیډ وي، کوم چې د O 2 متمرکز لخوا ټاکل کیږي.
د الکاسز اکسایشن کې د کټالیټیکي موادو او تودوخې تر اغیز لاندې 200 کیلومتره پورې، د الکول اکمالول، الیدیدیډ یا کاربوکسیلیک اسید ترلاسه کیږي.
د ایتالیا مثال:
C 2 H 6 + O 2 → C 2 H 5 OH (ایتالول)،
C 2 H 6 + O 2 → CH 3 CHO + H 2 O (ایتالل او اوبه)،
2C 2 H 6 + 3 O 2 → 2CH 3 COOH 2H 2 O (ethanoic اسید او اوبه).
Alkanes د دوی په واسطه د درې غړیو سایکلیک پراکسایډونو په واسطه اکسیډیز شوی کیدی شي. په دغو کې dimethyldioxirane شامل دي. د پیرافيین د اکسیډینشن نتیجه د الکول یو مالیکول دی.
د پیریاین استازي استازي KMNO 4 یا د پوټاشیم اجازهنګنګ او همدارنګه د برومین اوبو ته غبرګون نه ورکوي.
ایومونیشن
د Alkanes لپاره، د غبرګون ډول ډول د بدیل لخوا د الیکٹروفیلیک میکانیزم سره ځانګړی دی. دا د کاربن زنځیر طراحت دی. د ایلومینیم کلورایډ پروسیزیزیزیزز کوي، کوم چې د سنترول پارافین سره متمرکز دي. یوه بیلګه ده د اکینیکي مالیکول تعاملات دي، چې دوه میټیل پروپین کیږي: C4 H 10 → C 3 H 7 CH 3 .
د ارام کولو پروسه
Saturated مادې، چې په هغه کې د کاربن اساسي زنځیر شامل دي د کاربن شپږو یا ډیر کاربوس، د dehydrocyclation فعالیت کولو توان لري. د لنډو مالیکولونو لپاره، دا غبرګون معمول نه دی. پایله تل د سایچلوینګ او د هغې د حوالو په بڼه د شپږو غړو غړیو پایله ده.
د غبرګون د سرعت سرعت په شتون کې، د ډیرو مستحکم بینزینګ حلقې نور dehydrogenation او تبادله ترسره کیږي. دلته د اکیلیک هیدرو کاربنونو بدلون د اروماتيک مرکبونو یا اډو کې دی. د مثال په توګه د هایستون د هایډیډروسیسیشن کول:
H 3 C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → C 6 H 12 ) cyclohexane (،
C 6 H 12 → C 6 H 6 + 3H 2 (بینزین).
Similar articles
Trending Now