مشري نایتریت. د کيميايي ځانګړنو، د استعمال

مشري نایتریت - یو عضوی ودانۍ لري د لاندی فورمول: PB (NO3) 2. په نارمل حالت يو سپين پوډر يا colorless کرستالونو ده. دا مواد په اوبو کي منحل په لوړه کچه.

د فزیکی ځانګړتياو

1. دا سره په H2O (اوبو) د تودوخی د جذب، ضعيفه او همدارنګه د محلول - په acetone، او همدارنګه د ميتايل او اتیلیک شرابو.
2. دا colorless کرستالونو جوړوي diamagnetic، تراکم 4،530 G / santimetr³. هر اتوم PB (رهبري) محاصره د O (اکسیجن) دولس اتومونه له خوا. 0.127 NM - PB-اې د 0،281 NM، او نه بانډ اوږدوالي. آیا مکعب سیستم. Pa3 د فضا د ډلې پورې اړه لري. هم monoclinic فورمه شو مکعب نوعې چې آن کله چې په H2O (اوبو) په ضعيفه محلول په اوردجهنم پرته تر لاسه کړل.
3. د مشرتابه ذوب حرارت د 600،65 K.

څنګه رهبري نايتريت ترلاسه

دا مواد په طبیعت نه موندل. له همدې امله، د خلکو يو شمېر ميتودونه (صنعتي او لابراتوار)، چې د رهبري د انحالل (PB)، په رقیقو خپل ايمونيم یا آکسايډ کم دي جوړ نايټريک اسيد. غبرګونونه:
3Pb (رهبري) + 8HNO3 (نايټريک اسيد) = 3Pb (NO3) 2 (په غاړه نایتریت) + 2NO (نايټريک آکسايډ ده په توګه د ګازو د خوشې) + 4H2O (اوبو)؛
PbO (رهبري آکسايډ) + 2HNO3 (نايټريک اسيد) = PB (NO3) 2 (په غاړه نایتریت) + H2O (اوبو)؛
PB (OH) 2 (په غاړه ايمونيم) + 2HNO3 (نايټريک اسيد) = PB (NO3) 2 (په غاړه dinitrate) + 3H2O (اوبو).

د دې لپاره چې د hydrolysis د ټکولو او د dinitrate مشري د solubility کم نايټريک اسيد بايد د اضافي پورته شي.

همدارنګه، په غاړه dinitrate کې د کثافاتو د اسيد، نايټريک اسيد، د ساري په تزکیه د یو فرعي، کله چې د پروسس د کثافاتو په غاړه-bismuth فابريکې تر لاسه کړل. وروسته، د ودانۍ لپاره د سرو زرو ساينايډ leaching کارول.

څه دي چې د کيميايي ځانګړنو په غاړه نایتریت لري

1. د رهبري نایتریت یو اوزون د حل مطاليبو ته انيون نایتریت او سرب د کتيونونو. دلته د هغه څه په دغه تعامل:

PB (NO3) 2 (په غاړه dinitrate) = Pb2 + (رهبري اسانونه) + 2NO3- (نايتروجن آکسايډ اناينو)

د حل لاره دا ده او دوهمي مشري dinitrate. کله چې يو اضافي مقدار nitratokompleksy NO3- توليديږي: [PB (NO3) 6] 3-، [PB (NO3) 4] 2- او [PB (NO3) 3] -. که د حل د زياتوالي (pH)، په پایله کې رامنځته gidronitraty PB (OH) x (NO3) y متحول ترکيب. په ورته وخت کې په جامدو دولت ګوښه ځينې يې.

2. راهیسې dinitrate رهبري کوي د محلول په انګړ، دا ممکنه ده چې د لاندې په بدل کې غبرګون تر لاسه:

2HCl (د هايدروکلوريک اسيد) + PB (NO3) 2 = PbCl2 (رهبري کلورايد precipitates) + 2HNO3 (نايټريک اسيد)؛
H2SO4 (ټیست) + PB (NO3) 2 = PbSO4 (رهبري سلفيټ precipitates) + 2HNO3 (نايټريک اسيد)؛
PB (NO3) 2 (په غاړه نایتریت) + 2NaOH (سدیم ايمونيم) = PB (OH) 2 (په غاړه ايمونيم precipitates) + 2NaNO3 (سوديم نايتريت)؛
PB (NO3) 2 + 2NaN3 (سوديم azide) = PB (N3) 2 (په غاړه azide، precipitates) + 2NaNO3 (سوديم نايتريت).

هر کیمیاوي ودانۍ پکې یو مخکښ اسانونه (PB + 2) سره به د حل په کوم کې چې اناينو iodide ده غبرګون. دا جوړوي د زيړ-نارنجي رنګ (Pbl2، رهبري iodide) د يو ګېډه واچوي. داسې ښکاري چې د دې غبرګون:

Pb2 + 2l- = Pbl2 (pellet)

په جامد پړاو د تبادلې ورته غبرګون. د مثال په توګه:

PB (NO3) 2 + 2Kl (پوتاشيم) = Pbl2 (precipitates) + 2KNO3 (پوتاشيم نايتريت)

د مشري نايتريت کارونه

- د د د د PB (رهبري) د نورو تړنګونو تر ټولو د تولید لپاره د پيل موادو په توګه کارول شوی؛
- په توګه د نيلوني polymers او نورو polyesters یو inhibitor، د یو rodenticide، په د کاغذ fototermograficheskoy کلراید؛
- په غاړه نایتریت په توګه - په صنعتي سکتور dovolno خطرناکه مرکبات دي چې اوس د نورو تړنګونو کاروي. د مثال په توګه، د رنګ د توليد په، لوبې او د اورلوبو په بشپړه توګه په غاړه مرکباتو پرېښودل.
- د رهبري نایتریت لابراتوار دی د dinitrogen tetroxide يو ښه او مناسب سرچينې په توګه کارول شوی؛
- په نسبي ډول په دې وروستيو کې د يو کيمياوي ترکيب کې د سرو زرو cyanidation کارول ډیر محدود مقدار.
- په عضوی کیمیا، PB (NO3) 2 د اکسیډانټ په توګه کارول کیږي، چې د یو isothiocyanates dithiocarbamate تر لاسه کړي. دا له دې امله د خپلو لوړ مسموميت ده لږ او لږ کارول.

خونديتوب

مشري نایتریت محرم په توګه وېشنيزه 2A (کېدای شي د انسانانو کلا carcinogenic). د زهرجن لوګو او يا د هغې په خله سره د پوستکي يا مخاط او د تماس د منلو وړ نه تنفس. رهبري dinitrate باید تر کنترول لاندې وساتل شي. سره د دې ودانۍ د کیمیاوي زهري ته د زهري، gliomas او د پښتورګو د سرطان، د مغزو او د سږو سبب کیږي.