نايټريک اسيد

قوي monobasic اسيد، چې په معياري شرايطو ده colorless مايع چې د ذخیری په دوره زېړ وګرځي ښايي په يوه جامد دولت وي، په حرارت له خوا دوه شيشيي بدلونونو (monoclinic یا orthorhombic lattice) خصوصيات لاندې منفي 41.6 ° ج HNO3 - - چې کيميايي فورمول يې دا مواد نايټريک اسيد دی. دا یو molar ډله 63،0 G / Mole، په داسې حال کې د خپلو تراکم ته 1.51 G / cm³ سره متناسب وي. 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2: اسيد reflux حرارت 82،6 درجو د سانتی ګراد وه، له خوا د (قسمي) تجزيه مل شوی. سره د د 68٪ د اساسي موادو د یو ډله کسر اسيد د حل د 121 ° ج يو د حرارت درجه کي جوش د refractive شاخص د سوچه موادو ته 1.397 سره متناسب وي. اسيد په هر نسبت د اوبو سره ګډ شي او، چې يو قوي د تعاملاتو، تقريبا په بشپړ ډول په يون H + او NO3- تجزيه شي. د جامدو فورمه - trihydrate او monohydrate لرلو د فورمول: HNO3 • 3H2O او HNO3 • H2O په ترتیب سره.

نايټريک اسيد - ولاړې فعال، زهري مواد، او د قوي oxidizing استازی. له منځني پیړیو په نامه چې د نوم، د "قوي اوبو» (ترناب fortis). Alchemists چې په 13th پيړۍ اسيد کشف، د نوم ډاډمن شي چي دا فوق العاده ملکیتونو لپاره (د سرو زرو په استثنا د ټولو فلزاتو corroded) ورکړ، د acetic اسيد، چې په هغو ورځو کې شو تر ټولو فعاله ګڼل د قدرت مليونه ځلې را ژوندۍ کړې. خو آن درې پيړيو وروسته دا دي موندلي چې د زنګ وهونکي، حتی د سرو کولای شي د اسيدونو لکه نايټريک او هایډروکلوریک د 1 يو حجم نسبت د يو مخلوط وي: 3، چې د دې لامل "ترناب regia" نومیږی. د زيرمه کولو په ترڅ کې د يو ژيړ رنګ بڼه د په دا نايتروجن اکسايد د راغونډېدنې له امله ده. موجود اسيد سره د تمرکز زياتره 68٪، او کله چې د پاسه 89٪ دا اصطلاح «د خپګان" د اډې د موادو د محتوا.

د نايټريک اسيد د کيميايي ځانګړنو، د رقیقو ټیست او يا د هايدروکلوريک اسيد چې د HNO3 قوي اکسیډانټ له همدې امله هیڅ کله په سره فلزات غبرګونونه هایدروجن خوشې څخه توپیر لري. د اکسيجن د مال له امله، چې دا هم له ګڼ شمېر غیر فلزات غبرګون ښيې. او په دواړو حالتونو تل جوړ نايټروجن اکسايد (NO2). HNO3، NO2، N2O3، نه، N2O، N2، NH3، چې د فلزي د اسيد د غلظت او فعاليت له خوا ټاکل کیږي: په ریډوکس غبرګونونه، د نايتروجن سره بیرته له بېالبېلو درجو واقع دی. د مرکباتو جوړه مالیکولونو لرونکی په آکسيډېشن دولت +5، +4، +3، +2، +1، 0، +3، په ترتیب سره د نايتروجن. د مثال په توګه، د مسو د ده سره د مسو نایتریت (II) متمرکز اسيد کارېږي: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O، او فاسفورس - د metaphosphoric اسيد: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

که نه نو سره رقیقو نايټريک اسيد nonmetals تعامل. په سره د فاسفورس د غبرګون د بیلګې په توګه: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ليدلي چې د نايتروجن د divalent دولت ته کم. په پايله کې يو نايټريک آکسايډ او فاسفورس دی چې کارېږي اسيد فاسفيت. په سره د هايدروکلوريک اسيد گډولې غليظ نايټريک اسيد منحل سرو: دوېم + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O او پلاتین: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. په دغو غبرګونونه، په پیل کې، د هايدروکلوريک اسيد سره نايټريک کلورین خوشې کارېږي، او بیا یوه پیچلې فلزي chlorides جوړوي.

نايټريک اسيد توليديږي تجارتي له دريو لارو په تر لاسه:

1. اصلي - سره ټیست د مالګي غبرګون: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. پخوا، چې دا یوازې د په لاره و، خو د نورو ټکنالوژۍ د ظهور، دا اوس په لابراتوار ته د خپګان اسيد د تولید لپاره کارول.
2. دوهم - دا د ARC يوه لاره. کله چې هوا کې د برق د ARC سره د 3000 د تودوخې له 3500 ° C، د په هوا نايتروجن د یوې برخې سره د اکسيجن غبرګون، د جوړولو په نايتروجن مونو: N2 + O2 → 2NO، چې د یخولو ده چې د نايتروجن اوکسايد کارېږي وروسته (نه په له اکسيجن سره په لوړ حرارت مونو نه غبرګون) : O2 + 2NO → 2NO2. بيا، په عملي توګه، د نايتروجن د ټول ډای، د اکسيجن يو اضافي، په اوبو کی حل: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. دریم - دا يو امونیا طريقه. امونیا پر پلاتین اوتمه نايتروجن مونو کارېږي: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. په پایله nitrous ګازونو په لاندی دي، او د جوړ نايتروجن اوکسايد، چې د ده له خوا د اوبو د جذب. د دغه ميتود، د اسید د 60 څخه تر 62٪ تمرکز لري.

نايټريک اسيد په پراخه توګه په صنعت کې کارول ته درمل، رنګ، د توليد چاودېدونکي توکي، نايټريک (کود) او د نايټريک اسيد مالګه. برسېره پر دې، دا د فلزاتو (د ساري، مسو، رهبري، د سپينو زرو) د انحالل چې له نورو اسيدونو نه غبرګون کارول کېږي. د ګاڼو په الیاژ د سرو زرو د هوډ کارول (دا د اصلي میتود).