نايټروجن اکسايد

نایتروجن د کیمیاوي سره د Mendeleev دوره سيستم 7 اټومي شمېر پروت 5 ډلې عنصر دی. د کافي فعال عادي شرايطو لاندې دا diatomic ګاز. په د ځمکې په اتموسفیر، دا د درې برخې جوړوي. د عنصر خصوصيات لاندې آکسيډېشن دولتونو له خوا د: -1 0 1 2 3 4 -3،،،،،،، 5. دا د ډېرو مرکباتو برخه ده. يو يو سوربخن نصواري زهرجن ګاز (خصوصيات له خوا د توان د تنفسي جهاز د تخريش، په لوړ غلظت د سږو بوغمه لامل)، چې يوه ځانګړنه تيره، تریخ بوی - ده نايتروجن اوکسايد. د فورمول (NO2) ده. Molar ډله 46،01 G / معلولينو د. دبوټو 2.62 G / dm³. ایشول ټکی 21 ° ج سره دا کله چې په اوبو کی حل غبرګون ښيې. د refractive شاخص 1.449 (په 20 ° C).

نايټروجن اکسايد غږوي په اتموسفير په کيميا کې مهم رول، د tropospheric د اوزون د جوړیدو په ګډون. سره جوخت، دا په د نايټريک اسيد، چې هر کال د ټنه میلیونونو توليد صنعتي ترکيب يو ستر هوا د ککړتيا او منځنیو. دا د څو یو نايتروجن اکسايد د (دويال عضوی مرکباتو سره د آکسيډېشن پروسه د نايتروجن او اکسيجن):

• زه - N2O نايتروجن آکسايډ؛

• II - نه نايتروجن مونو؛

• III - dinitrogen trioxide N2O3؛

• IV - NO2 نايتروجن اوکسايد او dinitrogen tetraoxide N2O4؛

• V - dinitrogen pentoxide، N2O5؛

• trinitramide N (NO2) 3.

نايټروجن اکسايد دی په اسانۍ سره اوبلن. هغه د هوا په نسبت یې دروند دی. په نورمال حالت (NO2) مخلوط (تقريبا 1: 1) چې د colorless موادو (خپل ډايمر) N2O4. (NO2) کيميا ښه پوه.

د اوبو سره تعامل دی او دوهمي، په پايله کې دوه جوړه اسيد (nitrous او نايټريک): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: د القلي مالګو غبرګون په توګه د دغو دوو اسيدونه دي جوړ شوي.

هغه يو قوي اکسیډانټ د SO3 SO2 oxidizing وړتيا لري. په دغه طريقه دا ده ملکیت nitrous بنسټ ټیست. د منځني NO2 ډېرو موادو په شمول د عضوي مرکباتو، سلفر، د کاربن او فاسفورس، وسوځوي.

O2 + 2NO → 2NO2: نايټروجن اکسايد په عمومي توګه له خوا د نايتروجن اکسايد اتوموسفير د اکسيجن آکسيډېشن تولید

په لابراتوار کې، (NO2) په دوو مرحلو چمتو: د dinitrogen pentoxide، چې بيا thermally تجزيه نايټريک اسيد ډیهایډریشن:

2HNO3 → N2O5 + H2O،

2N2O5 → 4NO2 + O2.

لکه څنګه چې د د ځینو فلزي نايټريټ حرارتي تجزيه په پایله کې هم کيدای شي چمتو NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

د آکسايډ کولای شي له خوا د غبرګون نايټريک اسيد (متمرکز) څخه د فلزاتو (د ساري، د مسو) جوړه شي:

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

د نايټريک اسيد (متمرکز) مومن ته د نايتروجن اوکسايد سربېره د نفوذ له مخې، د مومن اسيد په توګه له خوا د محصول جوړ:

4HNO3 + SN → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

ځينو سرچينو N2O4 آکسايډ (IV) وه چې لکه د نايتروجن په tetroxide راجع. خو دا يو misnomer، لکه د موادو دی dinitrogen tetroxide. (NO2) سره په colorless ګاز N2O4 تعادل موجود دی: 2NO2↔N2O4.

څرنګه چې په دې توازن ده exothermic، دا وړل د لوړو حرارت (NO2) له لوري او په ټیټه - N2O4 په لور. Deamer د منفي 11.2 ° ج يو د حرارت د جامدو دولت ته تېرېږي د 150 درجو د تودوخې تجزيه: N2O4 → 2NO2، نو 2NO2 → 2NO + O2.

نايټريک اسيد دی ورو (NO2)، چې د د دې اسيد د نمونې په اکثريت ځانګړتیا زيړ رنګ ورکوي خوشي کړي:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

نايټروجن اکسايد دی په اسانۍ سره هم په ټیټه غلظت له خوا بوی کشف، د بخار تنفس بايد مخنيوی وشي. يو تن د (NO2) بالقوه سرچینه ده د خپګان نايټريک اسيد چې په پورته 0 درجو حرارت (NO2) تخصیص کوي. ميکروبي کېدو نښې نښانې (د سږو بوغمه) معمولا د څو ساعتونو په بالقوه وژونکي دوز تنفس وروسته ښکاري. ځينې شواهد چې د (NO2) د اوږدې مودې په پورته 40-100 mg / m³ غلظت مخامخ کول کېدای شي د سږو فعالیت کم کړي او د تنفسي اعراض د خطر شتون لري. د ځينو پوهانو زده کړې د (NO2) غلظت او ناڅاپه د ماشومانو د مرګ سندروم تر منځ د يوې تړنې له جوړ شوی دی.

نايټروجن اکسايد په ټولو احتراق پروسو چې د هوا د اکسیډانټ په توګه وکارول جوړه کړه.

په تطبيقيږي چې د تودوخې درجه، د نايتروجن سره اکسيجن ترکیبوي ته د نايټريک آکسايډ جوړوي: O2 + N2 → 2NO، نو نه په هوا کارېږي ته ډای O2 + 2NO → 2NO2 جوړوي:

1. په نورمال ډول اتوموسفير د غلظت يو ډېر ورو پروسه ده.

2. د (NO2) ډیر احتمال سرچینه دي چی داخلی احتراق انجنونو، د حرارتي برېښنا د نباتاتو او، تر یوه ټیټې کچې، د کاغذ د ژرندې.

3. د ګازو د بخارۍ او کوره هم د دې آکسايډ سرچینې دي. اړین نايتروجن دی معرفي ته اضافي احتراق هوا ده، چې په لوړ حرارت د نايتروجن اکسايد د بدلیږي.

4. په کورنۍ د خاورو، اشتوپ او ګاز، اشتوپ او هم د (NO2) سرچینې دي.

5. نايټروجن اکسايد د توليد په اتوموسفير د اټومي ازمايښت (سوربخن رنګ مرخیړیو ورېځ).

6. ځينې د خپل سطحي غلظت او زراعتی ساحو کولای شي 30 G / m³ ته ورسيږي.

7. (NO2) ده هم په طبيعي ډول له خوا د تندر، باران توليديږي.