د مسو نایتریت: د کمی او کیفی ځانګړتیاوې

دغه اصطلاح "نایتریت" یو مالګې کيميا مشهور مانا نايټريک اسيد، چې د منفي تورن برخه NO3 شامل دي. په نجنرۍ او د کرنې او اوس هم ډېر وختونه کارول نورو نايټريټ تعیین - "نایتریت"، خو دلته دا ده چې په تدریجي ډول د علم نور جواز په نوم بدل.

د نایتریت لپاره د اساسي د کيميايي ځانګړنو په پام سره، دی، تر ټولو لومړی، ولرئ چې دوی له خوا د اکسايد، مالګي او، زياتره نايټريک اسيد غبرګون، سره فلزات دي جوړ شوي. په کوټه کې د حرارت درجه شرایطو وړ ټول نایتریت لپاره ډېر په وړاندې مقاومت، خو کله چې د حرارت درجه د 200-6000 ° C واړوله، دوی پيل هماغسې وشول، په تدريجي ډول په برخو تجزيه شوي.

په ضمن کې، کوم چې د هغه څه عناصر نايټريټ تجزيه کيږي، کولای شي پر هغه څه ځای هغوی د فلزي فشار electrochemical لړ کې لري قضاوت وشي. په ځانګړې توګه، د نایتریت لپاره، چې د عضوي nitrites او اکسيجن مالیکولونو، د توليد ټول فلزات چې د مګنيزيم (د ساري، لیتیوم، barium، المونیم، کوبالت) د کیڼ لري. هغه کسان نايټريټ، چې تجزيه کيږي ترڅو جوړوي نايتروجن اکسايد د electrochemical لړ کې او د فلزي، او اکسيجن په له مګنيزيم ته د مسو يوه وقفه ترتيب شوي دي.

د مسو د نايتريت په يوه ځانګړې لاره چلند: خپل تجزيه په ترڅ کې د اکسيجن خوشې نه شي، او د ده bivalent جوړه مسو آکسايډ او نايټروجن اکسايد. او، د مثال په توګه، د حل د سپينو زرو نايتريت د "يوازې" 1700 درجو د سانتی ګراد د تودوخې تجزيه کيږي، نه يوازې د سوچه اکسيجن د نایټروجن آکسايډ ملبس، خو هم په مستقيمه توګه د سپينو زرو ماليکيول په ګوته کوي.

هم د يادونې وړ ده، چې په بشپړه توګه د ټولو نايټريټ يو قوي اکسیډانټ، او دا په يوه جامد حالت دی. خو د حل لاره کې يې خپل د اکسيجن د مال له لاسه ورکړي، په همدې نايټريک اسيد څخه دې توګه توپير.

د مخه په لرغونو وختونو کې د خلکو ولېدل، چې د نايټريک اسيد مالګه او، د ټولو پورته نايټريټ ښه سرې، چې د خاوري د ښيرازوالي راوستو توان لري. وروسته، د نايتريت یوه لویه برخه کې کارول شوي وو چاودېدونکي توکي او د نشه يي رامنځته کړي.

د مسو نایتریت د نايټريټ په منځ کې یو خاص رول پورې اړه لري.

د مسو نایتریت (Cu (NO3) 2) یوه پیچلې استازيتوب عضوی موادو کې د مسو مالګه او نايټريک اسيد اړوند خپل جوړښت او د کيميايي ځانګړنو. د مسو نایتریت د فزیکی ځانګړتياو ده سره یو کریستال lattice يوه جامد، په اوبو او د ډېرو نورو د حل لارې (د ساري، ايتانول، مايع امونيا، اتیلیک اسيتيت) ښه محلول. په توګه د د نايټريک اسيد نورو مالګي د یو شمیر ورته وخت کې، د مسو نایتریت رطوبت یو مشخص کریستال تياره نیلي رنګ، چې د يو لوړ په هوا کې خپور بهر جوړ جذبوي نسبي رطوبت.

د نایتریت سره وصل، له یوې خوا د کيميايي ځانګړنو، چې د مسو د molar ډله - دوامداره او مساوي تر 64 G / معلولينو، او د نورو - سره د مسو نایتریت توان لندبل، دې توګه تغيير او جذب او د هغې نوم (نایتریت - trihydrate - hexahydrate)، او د هغوی د مال. په دې ډول، د مثال په توګه، د مسو anhydrous سودا ده تجزيه شوي د 1700 ° C او trihydrate یو حرارت - آن په 1200 ° ج

هم د مسو Molar ډله مهمه ده چې د anhydrous د مسو نايتريت ترلاسه کولو اصلي میتود د مسو د مالیکولونو او د مسو ملبس آکسايډ د ترکيب دی. دا باید په پام کې ونیول شي چې د مسو د نایتریت یو ځای زهرجن مواد دی، نو د هغې د تولید او زیرمه بايد له ټولو د خونديتوب مقرراتو اساسي غوښتنو سره سم وي. په ځانګړې توګه، دا ضروري ته ډاريږي، چې د دې جوهر لري چې د مخاطي غشا او د يو شخص يا د پوستکي د ترلاسه نه، لکه څنګه چې په دې صورت کې وي، شتون لري خارښت، چې کولای شي د بېلابېلو ناروغيو لامل ګرځي.

په ضمن کې، تقریبا په ټولو نايټريټ لامل د دغو او يا د پوستکي د نورو ټپونه. د مثال په توګه، په سره د انسان د پوستکي تماس ورته د سپينو زرو نايتريت د حل لامل د تور ټوټې په بڼه، او که دا د اوږد پوره کړي، چې دا په يو د سوځيدو سبب ګرځي.