امونیا د حل لاره - د برابرولو او د استعمال

د نایتروجن (نايتروجن) د hydrogenous (هايډروجن) څو اړيکې، چې تر ټولو مهمه ده ګرانبيه امونیا لري. په لابراتوار کې دا د يو مخلوط بخارۍ چمتو دی د امونیم کلوراید سره پوتاشيم ايمونيم. 19th پیړی په وروستیو پورې، د پزوی د امانت د سوديم نايتريت شو د نایتروجن مرکباتو يوازينۍ سرچينه ګڼل کېږي. د علمي څيړنو مننه، د کیمیا دي د اتوموسفير د (nitrogen fixation) څو طريقو شو وړاندیز. لومړی د دغو د cyanamide امونيا د ترکيب پروسه وه. دا ميتود د نايتروجن یوځای ته کلسيم carbamide د ملکیت پر بنسټ. د دې هدف لپاره، له تاوده نايتروجن د کلسيم carbide له لارې تصویب:

N2 + CaC2 = CaCN2 + د C

د دې توګه تر لاسه CaCN2 (کلسيم ساينايډ) نایتریت ده په کرنه کې د کود په توګه کارول. دا باید ووایو چې دغورځیدلو سره د بخار د دې ودانۍ د درملنې لپاره د امونيا توليد:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

امونیا ته اسيد او يوه نایتریت پروسس نايتروجن سره يا کود. په عصري کيميا ده په پراخه کچه د NH3 د ترلاسه کولو بل میتود - د نایتروجن او هایدروجن د هغه ترکيب:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

د امونيا په دې توګه تر السه په نامه مصنوعی. د صنعتي امونيا د ترکيب دی د کتلست په شتون او د 500 درجو د تودوخې ترسره.

امونیا - د ګاز چې د یو تریخ ځانګړتیا بوی، دا د هوا په پرتله سپک دی. NH3 باید د اوږد مهال لپاره تنفس شي نه، ځکه چې دا د زهرجن دی. د ګازو د ده په H2O نسبتا په اسانۍ سره د محلول. غليظ اوزون امونیا پکې 25٪ NH3.

کله چې (د -79 ° C) په لاندی توګه د اوزون د امونيا د حل شي شيشيي. علمي مطالعاتو او څيړنو ښودلې چې د اوزون د حل کې د NH3 اصلي ډله کې د hydrated مالیکولونو (NH3 · nH2O) په بڼه ده او يوازې د منحل امونیا (په اړه 0.5٪) یوه وړه برخه د اوبو سره غبرګون وښود:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

د ايمونيم يون د شتون له امله د امونيا د حل القلي غبرګون. په دوديز ډول د امونيا د حل لاره ده نومول په توګه NH4OH. د حل لاره د یوه hydroxyl ډلې، چې د ده په توګه د امونیم ايمونيم dissociation په پایله کې جوړ د شتون له امله رامنځته القلي.

امونیا د حل کمزوری اډه ګڼل کېږي. په لابراتوارونو او کله کله د امونيا په بخارۍ امونیم کلوراید، تیار شو. امونیا خورا فعال کيمياوي ترکيب سره د ډېرو موادو له هغه شنې، په داسې حال کې مال يوازې د کمښت ښيي.

امونيا سره د یو شین-زېړ لمبه په شتون اکسيجن برنز، په داسې حال کې کېږي چې د يو وړيا نایتروجن کارېږي. کله چې د کتلست (پلاتین) په حضور کې · امونيا د آکسيډېشن تر یوه نایتروجن آکسايډ پر ځي. په د نايټريک اسيد د تولید د بهیر په دغه تعامل کې کارول کېږي. دا وايي چې بايد شي چې د دې توګه تر لاسه امونيا د تر ټولو د نايتريت سرې او د نايټريک اسيد توليد لګول کیږي.

° C مايع NH3 په -33،4 تبخير د چاپیریال څخه د ګرمۍ ډېر جذبوي په ترڅ کې، دا د یخولو لامل ګرځي. دا ملکیت دی د خپلو لپاره د خرابېدونکي خوراکي توليداتو مصنوعي یخ د ساتلو په يخچالونو سیستمونو څخه کار اخیستل. زياتره مايع امونيا د ځمکې لاندې د جوړښتونو په جوړولو کې کارول کيږي. د امونيا د حل په لابراتوار عمل کې، د کيمياوي صنعت، د کور د اسبابو کارول، او د درمل.

امونيا د حل غوښتنلیک. لپاره کارول کيږي لکه د excitation او د له بې هوښه کیدل د ناروغ د تنفس په لرې کولو په مانا ده. د NH3 لوی غلظت کولای تنفسي د نیولو سبب شي. کله کله د امونيا د حل لاره ده (په هر 100 ليتره اوبو 10 څاڅکو) په توګه emetics کارول. په یاد ولرئ چې د دې درملو چمتو نه شي د پوستکي د ناروغيو (کزیما، Dermatitis پیښې) د شتون په topically استعمال شي. که مسموم امونیا vapors ډاکټرانو اسيتيت، citrate، tartrate تجویز (tartaric اسيد) په 1٪ تمرکز. په امونيا د حل لارې (د جوش، د ګرمو اوبو په 25 ملی لیتره / 5 ليتر) په کارولو سره جراحي عمل.