د تودوډیمینیک لومړی قانون

د تودوډینامیک لومړنی قانون په ډاګه کوي چې په داخلي انرژۍ کې بدلون یوازې د بهرنیو تاثیراتو په شتون کې ممکن دی. په بل عبارت، که چیرې یو مشخص تودوخې سیسټم ته خبر شي او کار یې ترسره شي، نو د دې بدن فعالیت به زیات شي.

د تودوډیمینیک لومړی قانون، چې تعریف یې د انرژۍ ساتنه ده، یوازې هغه سیسټمونو باندې تطبیق کیږي چې د مایکروسکوپی اړخ لري. دا د ساینس لومړنۍ اصول ریاضياتي بیان دی، چې د سیسټمونو عمومي ملکیت یې مطالعه کوي. دا ترمامیتینتیک دی.

د سیسټم وضعیت د دوو بشپړ بیلابیلو لارو په واسطه بدل کیدی شي. لومړنی یې د ګاونډیو لارو حرکت کول د فاصلاتو ته چې د مایکروسکوپی په توګه تعریف شوي د عمل پورې اړه لري. دا هم ممکنه ده چې د سیسټم پورته پورته د توکو د نژدې ساحو کې کار وکړي. دویمه میتود د حرارتي انرژۍ انتقال یا لیږد شامل دي. په دې حالت کې، د شاوخوا شاوخوا سیسټم خپل ځای بدل نه کوي.

د تومودینټیک لومړنۍ قانون دا تاییدوي چې د حرارتي انرژۍ او کار ابتدايي او وروستی ارزښتونه د پروسې ځانګړتیاوې لري چې د موادو له مخې په پام کې نیول کیږي. په هغه صورت کې چې سیسټم یو تړل شوی چټک بشپړ کړي، خپل اصلي حالت ته بیرته راځي، د تودوخې اغیز اندازه به هغه کار سره ورته وي لکه بدن چې تولیدوي.
د تودوډینامکس لومړی قانون موږ ته دا اجازه راکوي چې د داخلي انرژۍ مفهوم وي. دا د سیسټم یوه ځانګړتیا ده. داسې پېښې شتون لري کله چې د جلا جلا بدن داخلي انرژی بدلیږي. په دې حالت کې، د تودوخې تبادله یوازې د سیسټم دننه د موادو تر منځ واقع کیږي. نو د تودوخې شدت چې د سړې هوا څخه لرې وي د هغه مقدار سره مساوي وي چې د بدن بدن ته روان وي. د تړل شوي سیسټم ټول داخلي انرژی په دې ډول بدله نه ده. دا حالت د تودوخې توازن څرګندوي.

که چیرې یو څه اندازه انرژي سیسټم ته لیږدول شي، د بدن داخلي فعالیت د مثبت ارزښت په توګه اخیستل کیږي، او د مخکینیو پروسو لپاره دا منفي ګڼل کیږي.

د تودوډیمینټ کیمیا لومړنۍ قانون هم په خپلو مطالعو کې پلي کیږي. داسې انګیرل کیږي چې داخلي انرژی په کانټیکټ حالت کې ذخیره کیږي. دا څرګندونه د آئنز، اتومونو او انوکولونو حرکت دی. برسېره پردې، د سیسټم انرژي په انټرنټیټ فورسونو او کیمیاوي بندونو کې زیرمه شوي. د مادي فعالیت فعالیت مطلق ارزښت ندی ټاکل کیدی. د دې په تړاو، دا تاسیس شوی چې دا بدلون د ځانګړي پروسې پورې اړه لري.

د کیمیاوي وسلو لومړنی قانون د کیمیاوي تړاوونو په اړه د مسلې پراخولو په توګه کار کوي. د دې عمل د بهرنیو هوايی فشار فشار سره سم دی. د دې کار مثبت ارزښت پدې مانا لري چې سیسټم داخلي انرژي زیاته کړه. د منفي ارزښت سره، یو زیان پیښیږي.

کار، او همدارنګه تودوخې د سیسټم د ملکیت پورې تړاو نلري. دا پیرامیټونه د خپل چاپیریال سره د یوې مادہ سره د اړیکو مشخص کولو لپاره خدمت کوي. دا کار د اکمالولونو حرکت سپارلو لپاره د کمیته بیان په توګه کار کوي، کوم چې حکم شوی، او تودوخه د غیر انتشار بیځایه کیدو سره برابر دی. دا په ځانګړي توګه د کیمیاوي تعاملاتو په اړه څرګند شوي. که چیرې پروسه خپل لومړنۍ مرحله ورنکړي او یا هم بشپړ شوي وي، نو دا به ناممکن وي چې په سیستم کې د کار او ګرم شتون شتون ولري. د کیمیاوي عکس العمل په جریان کې، ټول اتومونه بیا تکرار کیږي. په دې حالت کې، ځینې تړل شوي ويجاړ شوي، او نور یې جوړ شوي دي. په پایله کې، د سیسټم داخلي حالت او د هغې انرژي بدلون. دا تغیرات د حرارت تودوخی د مادی څخه د چاپیریال ته راوړي.

د تودوډیمینیک د لومړی قانون په وینا ، د هر میکانیزم عملیات د یو مشخص تودوخې لخوا چمتو کیږي، کوم چې باید د بهر څخه اخیستل کیږي، یا د داخلي انرژۍ کمولو له الرې. په دې توګه، د ډیرو اختراع کوونکو هڅو، چې د دوامدار تحریک ماشین جوړولو لپاره هڅه کوله ، په ابتدايي توګه د ناکامۍ له امله له مینځه وړل شوي.