کوم چې د داخلي انرژۍ په يو بدلون implies

د پېړيو، فزیک دا صحنه د حرارت درجه د پټ ګازونو او سپک کالورۍ موادو د شتون له خوا ټاکل کیږي. دا شوی تیورۍ موادو په دننه کې، او د مختلفو مضمونونو تر منځ د خپل غورځنګ تشریح. یوازې د ستنیدا په Lomonosov دې وتوانید چې د موضوع اصلي طبیعت تشریح کړئ، د ګازونو د يو مالیکولي-ناارامه تيوري د رامنځته کولو. په خپلو بحثونو او محاسبه هغه په دې وتوانیده چې په طبيعت کالورۍ وښيي. د حرارت درجه د د مالیکولونو تصادفي حرکت په کچه پورې اړه لري. هغه د داخلي انرژۍ د مفهوم معرفي، او تشريح په واقعي پروسه څنګه بدلوي.

څه دلایل په مشرۍ د ستنیدا په د د د ګازونو د مالیکولي-ناارامه تيوري د شواهدو Lomonosov

په درلودلو سره د لومړي فرضيه کړې، چې نشته هيڅ کالورۍ په طبيعت کې شتون نه لري، نوموړي د دغه موده اسیب منونکي عالمانو له سخت مقاومت سره وکتل. نه - هغوی ټول د کالورۍ او novice څېړونکی شتون پیژندل. "ګرانو ښوونکو: بيا، سره په جرمني او بریتانیا د فزیک یوه غونډه دا لاندې وويل. په غوا د کالورۍ چېرته وکړل؟ هغې د سړو واښه وخوړل، او بیا د هغې د بدن د دې حقیقت چې په خپل باطن کې د داخلي انرژۍ د بدلون په شتون لري شو ورسوی. چېرې چې دا رانغلل په اړه؟ او له امله له دې چې واښه د کيمياوي انرژي چې د حیواناتو د بدن باندی بدلیږی د تودولو لري د بدن د حرارت د اصلي. نو، موږ د یو دولت د بل د انرژۍ د انتقال یوه پدیده شاهدان. " هغه غوږ، لسګونه پوښتنې غوښتنه وکړه. د بحث يې فورمولبندي شوي دي او د انرژۍ د بدلون د قانون لاندې، چې د ټولو حاضرو پیژندل (هم د د انرژۍ د ساتنې د قانون په توګه پېژندل کېده). وروسته، دا د فرضيې يوه کوچنۍ ټولګه، چې د لومړۍ ګڼه، چې د ګازونو د مالیکولي-ناارامه تيوري و پیژندل شو، نشر شوه.

هغه څه چې د څېړونکو وکړل تيوري ستنیدا Lomonosov

دا اوس داسې ښکاري چې هر څه دی په ترمودینامیک منطقي. خو موږ باید په یاد ولرو چې دا د لومړي فرضيه د دې ورځې څخه د 250 کلونو څخه زیات شوي دي. فرانسوي Explorer ژاک چارلس سره د ګازو د تودوخې د زياتوالي د فشار د زياتوالي تناسب د قانون کشف شول. له هغه وروسته په بدلون تشريح د ګازو د داخلي انرژۍ کله چې په اوردجهنم. هغه فورمول ته راوړل. 20 کاله وروسته د هغه د مطالعې ته دوام Gay-Lussac، چې په پرله پسې فشار د ګازو د تودولو وڅیړل. دا ولیدل چې څنګه د پیستون خپل دریځ، ځای سره د تودولو او يخول يو ګيلاس د سلنډر په دننه کې بدلوي. دلته هغه د ګازو د ثابت مفهوم پرانيستلو ته نژدې شوې ده. هغه نه څېړنې، چې مخکې له 140 کاله ترسره وکاروي رابرټ بویل. یوازې د کار Mariotte وروسته جوړ او په بویل د قانون طرح مرسته Benoît پاول Émile Clapeyron د د د د دولت د معادلې لومړی مفهوم فورمولبندي یو مطلوب ګاز.

د DI د 40 کلونو وروسته د بهرنیو چارو Mendeleev معادله د خپلو څېړنو د پایلو بشپړ شول. اوس د قانون Clapeyron-Mendeleev لپاره د نړۍ د ترمودینامیک په اساس ده. هغه په ریاضی کې د ګازو د حرارت درجه د داخلي انرژۍ د بدلون ټاکي. د اساسي قانون د کشف خبره تصديقوي او عمل کې. دا له خوا جوړ شو ګرمۍ انجنونه، په thermodynamic دورو د Otto، ډيزل، Trinklera او نورو پوهانو چلول.

یوازې د XX پيړۍ په پيل کې دا وه چې د پخوانيو تجربه بيان کړه او په يوه درسي کتاب کې ليکلي مالیکولي فزیک او انجنیري ترمودینامیک، چې د و کالت او منطقي د کشف په ټوله ټولګه جوړه کړي.

د مطلوب د ګازو د قانون په اړه يو څو خبرې

PV = mRT

نن ورځ، سره د ټولو dependencies د يوه مطلوب ګاز د دولت د معادلی په کارولو سره د وتلو. هيڅوک د خپلو کمیسیونو د پارامترونو، چې د ښه تعریف مفهوم لري confuses. د ګازو د اصلي قانون څخه نتيجه ګيري بل مهم فورمول چې په داخلي انرژۍ د بدلون ځانګړتیاوی برابر:

du = cvDT،

دلته du ده په داخلي انرژي، او د CV د differential بدلون - په پرله پسې حجم د ګازو د ګرمۍ ظرفیت. د د د د د ګازو د پرله پسې R د طبيعت بحث په پایله کې دا وموندل چې دا ځانګړتیاوی د ګازو د عملياتو په پرله پسې فشار.