امونيم مالګې - د چمتو کولو ميتودونه، په ملي اقتصاد ګټه

د NH4 + د کیمیاوي مرکباتو په خپله په توګه دغاصبو تورن مثبت القلي فلز اسانونه دعوا کوي. د مالګې - کله چې د تيزابي موادو انيون چلند دي شيشيي جوړښت ج جوړ امونیم نایتریت NH4N03، NH4C1 کلورايد، سلفيټ (NH4) 2S04، چې د اسيد اناينو او د امونيم ډلې لري.

په ترڅ کې د امونيم مالګه لاسه د شنډولو غبرګون، چې سره د يو اسيد د امونيا د غبرګون په ترڅ کې واقع دی.

امونيم مالګه، لکه، په اصل کې، د القلي فلز تر ټولو ښايي dissociate کې د يون اوزون حل (ته د کتيونونو او انيون ویشل): امونيم مالګه، په توګه د القلي فلز مالګي په يون dissociate:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

د تودولو په ترڅ کې، د وچ امونيم مالګه په امونیا او اسید تجزيه شوي دي؛ دا پروسه ده حرارتي dissociation په نامه.

د جوړ اسيد (د ساري، د هايدروکلوريک اسيد) سره په ګډه NH3 تبخير او یخولو سره د امونيا د ټینګ او د مالګې ده ترلاسه. دا وايي چې باید وشي چې دا ممکنه ده او په پروسه کې ده بیرته تجزيه:

NH3 + HCL ↔ NH4Cl

په دې ډول، امونیم کلوراید sublimes کله چې په اوردجهنم، خو د تيوب سر ته يو څه وخت وروسته بیا ښکاري د امونیم کلوراید سپين نښی. د پایلې په توګه، د غیر ناکراره اسيد مالګه، د ساري په، (NH4) 2S04، د جوړېدو پر مهال تودې یوازې NH3 volatilizes، او د اسيد پاتې دي. دا بهير لا نه راګرځېدونکی تجزيه غوښتنه وکړه.

ټول امونيم مالګه دي آسانی سره تجزيه له خوا alkalis (سره د تودولو) د امونيا د خوشې:

NH4 + OH -↔NH3 ↑ + H20

په دغه تعامل لپاره د سره د نايتروجن يوه امونيم فورمه سرې کشف کارول.

د منرالونو او د امونيم کاربونيټ د غبرګون عضوي اسيدونو د کاربن ډای خوشې شول. د امونيم سلفيټ سره AgNO3 یا BaCl يا کلورايد د غبرګون جوړه ځانګړتیا سپين رنګ precipitates.

امونيم مالګه: مثالونه

امونيم مالګه د کرنې په پراخه توګه کارول. (- (NH4) 2S04 e.g.، امونيم سلفيټ) دا د منرالونو د تغذيې د نباتاتو لپاره د یو ښه مواد دي. څرنګه چې دا په نامه د نايتروجن د نباتاتو کولای شي په يو محدود فورمه (NO3، NH4) یوازې د جذب کړي. له همدې امله، د نايتروجن مرکبات دي ډیره اغیزمنه ده. د لوی اهمیت د امونيم نايتريت چې پکې امونیم نایتریت NH4 NO3- نايتروجن ده.

نایتروجن او فاسفورس - او امونيم فاسفيت dihydrogen، د نقشې NH4H2P04 او ښيرازي (NH4) د نومونو لاندې مشهور 2NR04 د نباتاتو تغذیه دوه کيمياوي عناصر لري. امونيم مالګه په مختلط سرې شامل دي.

کله چې د امونيا سره د کاربن آکسايډ (IV) غبرګون يوريا يا يوريا NH2-Co-NH2 دننه شو.

امونيم کلورايډ (NH4C1) یا امونیم کلوراید په رنګولو او sittsepechatanii، tinning او soldering په electrochemical حجرو کارول شوي دي،. له تاوده فلزي تماس، امونيا د تجزيه په هايدروجن کلورايد او امونيا. د هايدروکلوريک اسيد سره د آکسايډ غبرګون، د فلزي سطحې، پکې د ناکراره مالګې ده جوړه contaminating.

بايد يادونه وشي چې د پاک د سطحي څاګانو په شوراب پيروي کوي. NH4NO3 (امونیم نایتریت) سره د کاربن او المونيم مالګه په ګډه دي د چاودېدونکو برخه - ammonal. دا مرکبات د تيږو په پراختیا کې کارول شوي دي. امونيم hydrogencarbonate (NH4NSO3) زياتره د خوړو او شرینی جوړولو په صنعت کې کارول کېږي. دغه ودانۍ په توګه د غذا د مختلفو ډولونو (preservative) هم کارول. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi مال چې د پخیدلو چټک مرسته لري.

سره امونيم مالګې کیفی غبرګون. کله چې په اوردجهنم، د امونيم مالګه جوړه سره القلي د حل د امونیم ايمونيم، چې د ده سره د امونيا د خوشې cleaved.

د امونیا شتون کولای شي له خوا د يو ځانګړي بوی او د رنګ سره کاغذ شاخصونو اندازه شي. د دې په غبرګون ترسره دا 1.0 CM3 امونيم مالګه حل شي ضروري ده زياته کړه 0.5 CM3 د حل د سوديم ايمونيم او تودوخه. د تودولو په بهير کې، امونيا د خوشې، ځانګړتیا بوی دی جوړ، سور دی نیلي آزمایښت.