کیمیا: بنسټیز مفکورې، تعریفونه، شرایط او قوانین

کيميا، د اساسي مفاهيمو چې موږ په پام کې - د علم چې د موادو او د هغوی د بدلونه سره په جوړښت او د جوړښت د بدلون رامنځ ته، او له همدې امله د ملکیتونو د مطالعې ده. لومړی، تاسو باید تعریف څه دی مهاله له خوا مانا لکه "ماده". که موږ په يوه پراخ مفهوم په اړه دا خبرې، دا د موضوع په یوه فورمه چې د استراحت د ډله. Substance ده هر elementary د ذراتو، د مثال په توګه، د neutron. په کيميا، د اصطلاح په یوه محدود مفهوم کارول.

سره د اصلي او اصطلاحاتو د کیمیا، د اټومي-مالیکولي تيوري مفاهیمو په لنډ ډول پيل شي. وروسته له هغه، چې موږ يې، او همدارنګه د اوسني د دې علومو ځینې مهم قوانين تشريح کړئ.

د کيميا په اساسي مفاهيمو (موضوع، اتومونه، مالیکولونو) چې له ښوونځي څخه د امریکا د ټولو بلد دي. دلته لاندې د هغوی په لنډ ډول، او همدارنګه د نورو، د لږ څرګند او اصطلاحاتو پدیده ده.

اتومونه

د ټولو نه اول، د ټولو موادو، چې په کیمیا زده کړې دي، جوړ د وړو ذراتو، اتومونه په نامه. Neutrons د د دې د ساینس مطالعه ورته څيز نه دي. دا هم باید وویل شي چې د اتومونه کولای شي له يو بل سره يوشي، دې توګه د کیمیاوي بانډونو د جوړولو. د دې لپاره چې د دې په تړاو، ضروري لګښتونو د انرژۍ مات کړي. له دې امله، چې په عادي شرایطو کې د اتومونه په انفرادي توګه شتون نه (په استثنا "Noble ګازو"). دوی لږ تر لږه په جوړه له يو بل سره وصل دي.

دوامداره حرارتي غورځنګ

د ذرو په دوامداره حرارتي خوځښت له خوا د ټولو چې د زده کړې د کیمیا خصوصيات دي. د دې د علم بنسټيزه مفاهیمو نه شي تشریح، په اړه دا خبرې نه کوئ. په دوامداره توګه د غورځنګ په اوسط ډول ناارامه د انرژۍ د متناسب د ذراتو د حرارت درجه ده (که څه هم دا بايد وويل شي چې په مختلفو د discrete ذراتو د انرژۍ). Ekin = kT / 2، چیرته چې د K - Boltzmann د پرله پسې ده. دغه فورمول د خوځښت د هر ډول لپاره د اعتبار وړ ده. راهیسې Tkin = ستنیدا په ^2/2، ورو د پراخ ذراتو د حرکت. د بېلګې په توګه، که د حرارت درجه د 4 ځله د کاربن مالیکولونو څخه په ورو په اوسط ډول اقدام ورته، د اکسيجن ماليکيول دی. دا ځکه چې د دوی په ډله کې 16 څخه زيات ځلې ده. د تحریک دی oscillating، translational او دوراني. Oscillating په مايع او جامد او ګاز موادو ولیدل. خو د translational او دوراني تر ټولو په اسانۍ کې د ګاز په ترسره. په مايعاتو، دا نور هم ستونزمن، او په جامدو - نور هم ستونزمن وي.

مالیکولونو

موږ ته دوام ورکوي د اساسي مفاهيمو او د کیمیا تعریفونه تشریح. که اتومونه له يو بل سره ګډ شوي دي، یوه کوچنۍ ډله (مالیکولونو نومیږی) د جوړولو، د داسې ډلو کې د حرارتي خوځښت کې ښکېل دي، د يوه واحد په توګه عمل کوي. تر 100 اتومونه په وصفی مالیکولونو حاضر، او د هغوی د شمېر د تش په نامه د لوړ مالیکولي مرکباتو کولای شی تر 105 وي.

غیر مالیکولي موادو

که څه هم، اتومونه خلک تل په څخه 107 ته 1027. په دې فورمه دوی عملا نه په حرارتي خوځښت ګډون د Bands د يو زيات شمېر ګډې. دې ټولنو ته د مالیکول د لږ ورته والی لري. دوی په شان د يو جامد ټوټې زیات دي. دا مواد دي غیر مالیکولي په نامه. په دې صورت کې د حرارتي خوځښت د ټوټه دننه ترسره کړل، او هغه کولای شي لکه ماليکيول الوتنه کوي. د انتقال سيمې او اندازو، چې د ټولنو په څخه د 105 ته 107. دا ذرات يوه اندازه جوړ اتومونه شامل دي يا ډېر لوی مالیکولونو او يا دي د پوډر کوچيني حبوباتو د شته.

يون

بايد يادونه وشي چې اتومونه او ډلې کولای شي د برېښنا په غاړه لري. په دې صورت کې دوی په دې علومو د يون په نامه، کيميا، د اساسي مفاهيمو د چې موږ د زده کړې په څېر. راهیسې په شان تورونه تل د یو بل تریرغل، يوه ماده ده چې موجود د یو د پام وړ اضافی يا د تور د نورو نه د ډاډ وړ وي. د منفي او مثبت په تور تل د فضا په متبادل دي. خو په مجموع کې، جوهر دی د برقي بې طرفه. په یاد ولرئ چې تورونه دي چې په electrostatics لوی ګڼل، د کیمیا له نظره بې ارزښته دي (په 105-1015 اتومونه - 1e).

په کيميا د مطالعې څیزونه

دا اړينه ده چې روښانه کړي چې په کيميا کې د مطالعې د شيانو د پدیدو، چې نه راپورته دفاع، او د اتومونه تجزيه نه، خو يوازې دي.، چې په یوه نوې لار سره نښلول. ځینې بانډونو دي مات شوي، د نورو په نتيجه کې جوړ شوي دي. په بل عبارت، د نوي موادو څخه د پيل موادو د جوړښت د پخواني د اتومونه ښکاري. که اتومونه، او د دوی ترمنځ د موجوده تړنې ساتل (د ساري، د مالیکولي مرکباتو د تبخير)، د دې پروسو ته د نور د کیمیا او د سند د فزیک په مطالعې سره تړاو لري. په هغه صورت کې چې د اتومونه دي جوړ شوي او يا مات، دا د اټومي یا د اټومي فزیک د موضوع يوه مطالعه. که څه هم، د کيمياوي او فزيکي پدیدو تر منځ د سرحد سترګي. په جلا جلا شرط د علم د فرقې، په داسې حال کې د ماهيت په جلا نه وروسته. له همدې امله، د فزيک د درملتون ډير ګټور علم.

د کيميا په اساسي مفاهيمو موږ په لنډه توګه ذکر. اوس موږ تاسو ته ډیر وړاندې د هغوی په پام کې.

اتومونه په اړه ادامه مطلب

اتومونه او مالیکولونو - ده سره ده چې په ډيرو خلکو ملګري کيميا څه. د اساسي مفاهيمو، دا باید په څرګنده توګه تعريف شي. دا حقيقت چې اتومونه شته، دوه زره کاله وړاندې، دا د نابغه فلج ته فکر و. بيا، د 19th century په، پوهانو آزمېښتي معلومات (تر اوسه غیر مستقیم) وو. موږ څو اړیکې Avogadro ترکیب constancy د قوانینو په هکله خبرې کوي (لاندې موږ په دغو د کیمیا د اساسي مفاهيمو په لټه). atom ته دوام ورکړي څو په 20th century، کله چې هلته لا د مخه د د مستقیم آزمېښتي شواهد ډېر و ولټوي. دوی پر spectroscopy پر بنسټ شوي دي، د ایکس وړانګه، الفا ذرو، neutrons، الکترون، او داسې نور د scattering د دغو ذراتو د اندازې په اړه د 1 پست = 1 ° ^-10 M وزن دی - تقریبا 10 ^-27 .. - 10 ^-25 ګرامه. د ذراتو د مرکز په مثبته توګه په تور اصلي شاوخوا چې د الکترون د منفي چارج ته ولاړ. ددانی په اندازه ده په اړه له 10 څخه تر ¹⁵ مترو. دا وګرځي چې د ذرې الکټرون مرمۍ په اندازه ټاکي، خو په دې صورت کې د خپل وزن تقريبا په بشپړ ډول په هسته کې متمرکز. بل تعریف باید معرفي شي، د کيميا بنسټيز مفهوم په پام کې. د کیمیاوي عنصر - د اتومونه يو ډول، د هسته تور چې شانته دی.

دا اکثرا واقع هوډ ذرې یوه دقیقه د ذراتو مواد کيمياوي جلا نه په توګه. څنګه کولای شو چی د "د کیمیاوي" پوه شي؟ لکه څرنګه چې مو یادونه کړي، په فزيکي او کيمياوي امتحاني پدیدې د فرقې. خو البته د اتومونه د شتون. له دې امله، چې له لارې يې د ښه کیمیا په ګوته شي او نه د دې برعکس، د کيميا له لارې اتومونه.

کیمیاوي بانډ

دا د دې لپاره چې د اتومونه په ګډه ترسره شوي دي. دا اجازه نه ورکوي دوی د حرارتي خوځښت د نفوذ لاندې الوتنه پرته. دلته د بانډونو اصلي ځانګړنو دي - ده internuclear واټن او د انرژۍ. دا د دې هم د کيميا بنسټيز مفهوم دی. د بانډ په اوږدوالي سره په کافي اندازه لوړ دقت experimentally ټاکل. د انرژۍ - تل هم، خو نه. د مثال په توګه، دا ناشونې ده چې په واقعی ډول په ګوته کوم چې دا په یوه پیچلې ماليکيول د يوه جال ارتباطاتو په تړاو دی. که څه هم، د دې موادو د ټولو موجوده تړنې مات اړتیا atomization د انرژۍ تل ټاکل. د تړاو په اوږدوالي د ښه عالم، تاسو کولای شي چې د معلومولو اتومونه دي وصل (دوی یو لنډ واټن لري)، او هغه څه چې - نه (نور واټن).

د همغږۍ د شمېر او د همغږۍ د

د تحلیلي کیمیا د اساسي مفاهيمو د دغو دوو اصطلاحاتو شامل دي. دوی څه مطلب دې؟ راځئ چې سره مخ شي.

د همغږۍ د شمېر د چې د ځانګړې ذرې نږدې ګاونډیانو په شمېر. په بل عبارت، د هغو د چا سره چې هغه اړوند کيمياوي ده شمېر. د همغږۍ د یو متقابل دریځ، ډول او د ګاونډیانو شمېر دی. په بل عبارت، د دې مفهوم دی مانا. د مثال په توګه، د نايتروجن د مالیکول د امونیا او نايټريک اسيد ځانګړتیا د همغږۍ د شمېر، د همدې - 3. که څه هم، دوی په مختلفو همغږۍ - ده غیر planar او هوارو. دا د د د استازو تر منځ د تړاو د ماهیت پرته ټاکل کيږي، په داسې حال کې د آکسيډېشن پروسه د دولت او د valence - د شرطي د تصور، چې د دې لپاره چې وړاندوینه د همغږۍ او جوړښت د پرمختګ رامنځ ته شوي دي.

د ماليکيول هوډ

موږ لا له وړاندې لاس په دې مفهوم، د اساسي مفاهيمو او د کیمیا په لنډه توګه د قوانینو په پام کې. اوس په ډیر تفصیل سره په دا واوسيږي. په درسي کتابونو په توګه د ولسي بې طرفه موادو د ذراتو د مالیکول، چې د خپل د کيميايي ځانګړنو لري، او په خپلواکه توګه شتون کولای شي مکرر هوډ. بايد يادونه وشي چې دا تعريف اوس مهال دی د نېټې څخه. لومړی، دا حقيقت چې د ټولو د فزیک او درملتونونو ته مراجعه وکړي ترڅو د یوه مالیکول، مواد مال نه وژغوره. د اوبو مطاليبو، خو دا لږ تر لږه 2 مالیکولونو ته اړتیا لري. د د اوبو د dissociation درجو - ده 10 ^-7. په بل عبارت، د دې بهیر کیدای شي چې د 10 ميليونه يوازې يو ماليکيول موضوع وي. که تاسو یو واحد ماليکيول لري، او یا دی هم یو سوه، تاسو کولای شي نه د خپلو dissociation یو نظر تر لاسه کړي. دا حقيقت چې د کیمیاوي تعاملاتو د حرارتي اغېزې په عمومي توګه د مالیکولونو تر منځ د متقابل عمل د انرژۍ شامل دي. له همدې امله، هغوی د يو يې موندل نه شي. او د مالیکولي موادو د کیمیاوي او د فزیکی ځانګړتياو کولای شي د مالیکولونو يوه لويه ډله له خوا یوازې د وټاکل شي. برسېره پر دې، استازي چې کولای شي د هغوی په خپل شتون شته، "د کوچنيو" د ذراتو نامعلومې مودې غوره او له معمولي مالیکولونو ډېر توپير ولري. د ماليکيول دی چې د اتومونه د يوې ډلې دي د برقي تورن نه. په ځانګړې توګه په صورت کې، دا کیدای شي یو ذرې، د مثال په توګه، نويټوپ. دا ډله باید د دې وړتيا لري چې د حرارتي خوځښت د نورو ډولونو په diffusion کې ګډون وکړي، او همدارنګه، د یو واحد په توګه عمل کوي.

لکه څنګه چې تاسو کولای شي وګورئ، نه دومره ساده د کيميا په اساسي مفاهيمو ده. د ماليکيول - هغه څه دي چې بايد په دقت سره پام کې ونیول شي. دا د خپل مال، او مالیکولي وزن لري. په اړه وروستنۍ اوس موږ خبرې وکړي.

مالیکولي ډله

څنګه چې معلومه کړي د تجربه مالیکولي وزن؟ يوه لاره - پر بنسټ Avogadro د قانون، د بخار تراکم خپلوان. د تر ټولو دقيق ميتود ډله spectrometry ده. الکټرون د ماليکيول بهر وټکوله. په پایله ایون ده لومړي ځل لپاره په يوه برقي ساحه کې تيت او بيا خپل مقناطیسي لاره له خوا لوری بدلوي. د ډله نسبت مسؤوليت د انحراف اندازه له خوا ټاکل کيږي. هم پر بنسټ د مال چې د حل لارې لري ميتودونه موجود دي. په دغو ټولو مواردو کې خو داسې ماليکيول دی باید حتمي په خوځښت کې وي - په vacuo ته د ګازو د حل په. که دوی نه حرکت کوي، دا ناشونې ده چې په واقعی ډول د خپل وزن محاسبه کړي. او په دې صورت کې د هغوی شتون دا کشف ستونزمن وي.

د غیر مالیکولي موادو مشخصات

د هغوی په اړه په خبرو کې وايي، چې هغوی د اتومونه، نه مالیکولونو تشکيل شوي دي. که څه هم، د همدې سره د Noble ګازونو احترام سمه ده. دا اتومونه په آزاده توګه حرکت کوي، په دې توګه په ښه توګه خپل monohydric مالیکولونو په غاړه واخلي. په هرصورت، دا مهمه نه ده. دا مهمه ده چې د غیر مالیکولي موادو، هلته يو د اتومونه لري، چې په ګډه سره تړاو ډېر. بايد يادونه وشي چې د د مالیکولي او غیر مالیکولي ناکافي د ټولو موادو د ویش. د تړاو نور مانا ویش. په پام، د مثال په توګه، د graphite او الماس د ملکیتونو د توپير. هغوی دواړه د کاربن، خو د لومړي - نرم، او د دوهم - د جامدو. دوی له يو بل سره توپير لري؟ توپير يوازې په خپلو اتصال دی. که موږ ته د graphite د جوړښت په پام کې، موږ ګورو چې د قوي اړیکې یوازې په دوو اړخونو کې شتون لري. خو په دريم ډېر د پام وړ interatomic واټن، له دې امله، هلته ده یوه قوي بانډ. Graphite ده اسانه تېرېږو او د دغو طبقو په اوږدو کې ویشل.

اتصال جوړښت

که نه، دا يو درې اړخيز بعد په نامه. دا د د فضا د ابعادو د شمېر استازیتوب کوي، په خصوصيات چې دا پرله پسې (تقریبا له ازله) اسکلټ سیستم (قوي تړنې). هغه ارزښتونه چې دا کولای شي، - 0، 1، 2 او 3. له همدې امله، دا ضروري ده چې د درې dimensionally سره وصل، پو، او ټاپو کړۍ (مالیکولي) جوړښت توپیر دی.

د قطعي تناسب قانون

موږ لا له وړاندې د کيميا په اساسي مفهومونو زده کړل. د مادي شو په لنډه توګه زموږ له خوا په پام کې. اوس د قانون چې دا د تطبيق په هکله ورته ووايم. هر واحد جز (i.e.، پاک)، د ډول په کوم کې چې دا له هغه څخه لاس کې نیولو، د همدې کمي او کیفي جوړښت لري: معمولا دا ده چې په لاندې توګه فورمولبندي. خو د "سوچه موادو" مفهوم څه کوي؟ راځئ چې سره مخ شي.

دوه زره کاله وړاندې، کله چې د موادو د جوړښت نور مستقیم ميتودونو د زده کړې کله چې هلته هم د اساسي کیمیاوي مفاهیمو او د کيميا د قوانینو نه وو، له موږ سره بلد نه شي، دا وه descriptively ټاکل. د مثال په توګه، د اوبو - مایع چې د دريابونه او سيندونه په اساس جوړوي ده. دا لري نه بوی، رنګ، خوند. دا داسې يو ذوب او کنګلتيا ټکی، له دا آبي د مسو د سلفيټ. د مالګې د اوبو ده ځکه چې دا پاک نه دی. که څه هم، چې مالګه او کولای شي له خوا د تقطیر جلا شي. په شان دې، د تشریحی ميتود، د اساسي کیمیاوي مفاهیمو او د کيميا د قوانینو ټاکل.

د په هغه وخت کې ساینس پوهانو دا څرګنده نه وه چې د مايع ده چې په مختلفو لارو (له خوا د سوځولو هایدروجن سلفيټ ډیهایډریشن، د اتلانیک تقطیر) رڼا واچوله، لري د ورته جوړښت. په ساینس لوی کشف د دې حقيقت د ثبوت و. دا څرګنده شوه چې د اکسيجن او هایدروجن د نسبت ښه شي بدلون نه دی. دا په دې مانا چې د عناصرو د اتومونه لري - تړلي برخي. په دې ډول د فورمول مرکباتو چمتو شوي، او د پوهانو د مالیکولونو استازیتوب هم ثابت.

په دې ورځو کې هر ډول مواد په صراحت یا ضمني ټاکل اساسا پرځای ذوب، خوند يا رنګ ادعا کوي. د اوبو - H ₂ O. که نورو ماليکيولونو شته دي، چې دا به نه پاک شي. په پایله کې، سوچه مالیکولي مواد دی چې د يوازې يوه د مالیکولونو ډول جوړه شوې ده.

که څه هم، په دې صورت کې، سره د الکترولیت وي؟ وروسته د ټولو، دوی شامل يون موجود دي، چې نه يوازې د مالیکولونو. موږ بايد چې نور هم کلک تعريف شي. سوچه مالیکولي مواد دی چې د يو ډول مالیکولونو څخه جوړ دی، او ممکنه هم د هغوی د چټک بدلون بیرته محصولات (isomerization اتحادیو، dissociation). په دې برخه کې WORD "روژه" مانا لري، چې د دغو محصولاتو، موږ نه د هغوي ژر تر ظهور بېغمه کولای شي. دا کلمه "بیرته" په ګوته کوي چې د بدلون په پای ته نه راوستل کیږي. که ته خبر ورکړ، نو ښه دا ده چې وايي چې دا بې ثباته. په دې صورت کې دا د يو سوچه موادو نه ده.

د د د موضوع ډله د ساتنې د قانون د

دا قانون د لري پخوا وختونو راهيسې په مستعارو فورمه پېژندل شوی دی. دا چې د موضوع نشي جوړېدلی شي او indestructible. بيا د خپلو کمي فورمول کې راغلل. د دې په وینا، د وزن د (او د ناوخته 17th century - وزن) د موادو په اندازه یو معیار دی.

په معمول فورمه د قانون په 1748 Lomonosov پرانستل شو. په 1789، دا لاوازیه، یو فرانسوي ساینس پوه کړه. معاصرو خپل فورمول په لاندې ډول دي: د موادو په کيمياوي غبرګون د ننوتلو د ډله ده مساوي د موادو چې له دا سبب د ډله.

Avogadro د قانون، د volumetric اړیکې ګازونو د قانون

د تېر یو په 1808 له خوا JL Gay-Lussac، فرانسوي ساینس پوه جوړه شوه. اوس مهال د دغه قانون د Gay-Lussac د قانون په نامه. دا له مخې، د غبرګون ګازونو د حجم د دي یو له بل سره او همدارنګه د په توګه د ټول لږ شمېر د په پایله دګاز توليداتو د حجم.

بېلګه، چې د Gay-Lussac موندل، د قانون، چې لږ وروسته په 1811 پرانستل، تشریح کوي، Amedeo Avogadro، ايټالوي ساینس پوه. دا څرګندوي چې د مساوي شرايطو (د فشار او د تودوخی) په ګازونو لاندې لرلو په همدې حجم، د اوسني مالیکولونو ورته شمېر.

دوه مهمې پايلې د Avogadro د قانون له تعقيب کړي. په حقیقت کې چې د ورته شرايطو لاندې، د هر ګاز يو خاپ مساوي حجم هيوا د لومړي پروت دی. د يا عادي شرایطو (چې د حرارت درجه د 0 ° C او 101،325 kPa) لاندې بې ځایه 22.4 ليتره وه. د دې قانون په توګه په دوهم پايله په لاندې ډول: د ګازونو لرلو په همدې اندازه مساوي شرايطو لاندې، برابر د خپل د نسبت د وزن نسبت molar ډله.

بل قانون، چې واقعا باید ذکر شي. موږ به په لنډ ډول ستاسو په اړه دا ووايي.

دوره د قانون او جدول

D. I. Mendeleev پر بنسټ، د عناصرو د کيميايي ځانګړنو او د اټومي او مالیکولي پوهانو چې د دغه قانون په کشف شول. دغه پيښه رامنځته شوه مارچ 1، 1869 دوره قانون هغه مصوبه ده چې د په طبيعت کې تر ټولو مهم دی. دا په لاندې ډول څرګند شي: د عناصرو د پېچلو او ساده موادو جوړ ملکیتونو او د اتومونه د nuclei د تور یو دوره اتکا.

دوره جدول، چې له خوا Mendeleev جوړ، د اوو دورو او په اتو ډلو څخه جوړه ده. ډلو د خپلو عمودي ستنو په نامه. عناصر د هغوی د هر چوکاټ کې ورته جسمي او د کيميايي ځانګړنو لري. دغه ډله، په خپل وار، په فرعي ډلو (اصلي او د اړخي) وېشل شوی دی.

په دې جدول کې افقي قطارونه ته مراجعه وکړي ترڅو د پړاوونه. دا حقیقت چې په ورته انرژۍ په کچه د خپل وروستی الکترون - عناصر چې په دوی دي، په خپل منځ کې توپير لري، خو دوی یې په عادي لری. په لومړی دوره کې یوازې دوه عناصر دي. H دی هایدروجن او يوسلو هغه. د اته عناصر د دوهم دوره کې دي. د خپلو لا 18. Mendeleev څلورم په دغه موده کې د لومړي لوی شوی. په پنځم او 18 عناصر، د خپل جوړښت سره په څلورم ورته ده. لکه څنګه چې د په شپږمه برخه - 32 عناصر دي. اوومه پای ته نه ده. دا موده سره فرانسوی (fr) پيل شو. موږ کولای شو په غاړه واخلي چې دا به د 32 عناصر، او همدارنګه د شپږم لري. که څه هم، تر اوسه يوازې 24 وموندل.

واکمنۍ otketa

چې د واکمنۍ له مخې otketa ټول عناصر ښایې چې له یو الکټرون راوړلو او يا په موخه نږدې هغوی ته د نوبل د ګازو يوه 8-الکټرون سازونې لري دا له لاسه ورکړي. د ionization انرژۍ - د انرژي اندازه د ذرې څخه الکټرون جلا شرط ده. Otketa واکمنۍ بيانوي چې له کيڼ نه ښي حرکت کله چې په دوره جدول تاسو نور د انرژۍ د يو الکټرون لرې ته اړتيا لري. له همدې امله، توکي، چې د چپ اړخ دي، په لټه کې د ډاډ یو الکټرون ته راوځي. برعکس، د هغو موقعیت حق خوا، ليوال واخلي.

قوانین او د کيميا په اساسي مفاهيمو، موږ په لنډه توګه ذکر. البته، دا یوازې عمومي معلومات. په یوه ماده دا ناشونې ده چې داسې په تفصیل سره یو جدي ساينس په اړه خبرې وکړي. د اساسي مفاهيمو او د کيميا د قوانينو په توګه په دې ليکنه کې ذکر - ده لا مطالعې لپاره د پيل ټکی دی. وروسته د ټولو، په دې علومو کې ډیرې برخې شته. شته د مثال په توګه، عضوي او غير عضوي کیمیا ده،. د د د دې د ساینس د برخې د هر اساسي مفاهيمو کولای شي د اوږد مهال لپاره مطالعه شي. خو هغه کسان چې پورته تشریح، مراجعه وکړي ترڅو د عمومي مسايلو. له همدې امله، موږ کولای شو چې د دې د عضوي کیمیا د اساسي مفاهيمو، او همدارنګه د عضوی دي.