د اتومونه او مالیکولونو هوډ. د ذرې تر 1932 تعریف

د 18th century په منځ لرغونې دوره له پیل څخه، ساينس شو بربنډوی تسلط چې د ذرې - د موضوع يوه د ذراتو چې نه شي کولای وېشل شي. انګلیسي د ساینس او naturalist، او D. Dalton د اتوم د تعریف د کیمیاوي عنصر کوچنۍ برخې په توګه ورکړه. په خپل اتومي او ماليکيولي پیتزبورګ ستنیدا په Lomonosov دې وتوانید چې د اتوم او ماليکول تعریف ورکړي. هغه پدې قانع شو چې د داسې ماليکيول دی، چې د هغه "corpuscles" نومیږی، جوړ "عناصرو" - اتومونه - او په پرله پسې حرکت دي.

D. I. Mendeleev دې باور دي چې د دې موادو subunit چې جوړوي مادي نړۍ، خپل ټول مال یوازې که دا فرقې تابع نه ده ولري. په دغه لیکنه، چې موږ په توګه د اتوم د ډېرېدا په يو څيز تعریف کړي، او د هغې د مال زده کړه وکړي.

د اټومي جوړښت تيوري شالید

د 19th century په، دا د اتوم د indivisibility په خبرپاڼه کې په توګه په پراخه توګه منل. زياتره پوهان په دې باور دي چې په هر حالت کې د یو د کیمیاوي عنصر د ذراتو ته د نورو عناصرو اتومونه نه شي کولای واړول شي. دغه مفکورې په اساس چې تر 1932 د ذرې د تعریف پر بنسټ وه وو. 19th پیړی په وروستیو کی په ساینس شوي اساسي موندنې چې دا محتویات بدل کړې. د ټولو نه اول، په 1897 کې د برتانوي فزیک J. J. Thomson يې الکټرون کشف شول. دا حقیقت دی په اساسي ډول د کیمیاوي عنصر تړلي یو برخه په اړه پوهانو مفکورو بدل شو.

څنګه ثابته کړي، چې د ذرې پیچلي جوړښت

آن مخکې د الکټرون کشف ، د پوهانو په اتفاق سره موافق دي چې د اتومونه نه غاړه لري. بيا، چې دا وموندل شوه چې په الکترون دي په اسانۍ سره له هر ډول مطلوبه کیمیاوي عنصر جلا. دوي کولاي شي په يوه لمبه کې وموندل شي، نو دي د برېښنا د اوسني وړونکي، دوی موادو x-ray د وړانګو په ترڅ کې خوشې کوي.

خو که د الکترون دي پرته له استثنا د ټولو برخه ده، او د منفي تورن اتومونه، په دې توګه، په ذرې هلته ځينې ذراتو چې ډاډمن ته يو مثبت چارج لري دي، که اتومونه به د برقي بې طرفه نه وي. د اتوم جوړښت رامنځته مرسته په توګه رادیو اکتیف فزیکي پدیدې مرسته کړې ده. دا په فزیک د ذرې له درست تعريف، او بیا د کیمیا ورکړه.

د پټ وړانګو

فرانسوي فزیک الف بکرل د لومړي ځل لپاره د د د ځینو کيمياوي عناصر، د بصري پټ وړانګو اتومونه خپریدلو د پدیده تشریح و. هغوی د موادو له لارې د هوا د کوتل ionize، لامل د تصويري plates blackening. وروسته، د Curies او ميکنزي موندلي چې د اکټیو موادو ته د نورو کيمياوي عناصر (لکه د یورانیمو - neptunium) اتومونه بدلون دي.

راډیواکټیو د وړانګو په ترکیب nonuniform: الفا ذرو، بيتا ذراتو، ګاما وړانګو. ځکه نو، د رادیو اکتیف د پدیده ثابته کړه چې د عناصرو د ذراتو دوره جدول یوه پیچلې جوړښت لري. دا حقيقت د بدلونونو د اتوم د تعریف ته کړې دي. څه ذراتو دی ذرې، له خوا ميکنزي ورکړل نوي علمي حقایق تر لاسه؟ چې له مخې یې په شاوخوا کې د مثبت-تورن هسته الکترون حرکت کوي، د دې پوښتنې په ځواب کې د اتوم د عالم د اټومي وړاندیز نمونه وه.

تناقضات ميکنزي موډل

د ساینس پوه تيوري، د هغې د مناعت په سره سره، نه په واقعی ډول د ذرې تعریف کړي. د هغې د موندنو ته چې د الکترون د nuclei orbiting ټولو خپل د انرژۍ له لاسه له مخې چې د ترمودینامیک د اساسي قانون خلاف دي، او، لکه څنګه چې وي، ژر یا وروسته د هغه د سقوط لري. په دې صورت کې له منځه atom. دا په حقيقت کې نه په صورت کې، ځکه د کيمياوي او د ذراتو څخه چې دي، د اوږدې مودې لپاره په طبيعت کې شتون لري. لاسیک ذرې لکه هوډ د ميکنزي تيوري، او همدارنګه د پدیده ده کله چې یو کریستلوګرافی ځالی له لارې ګرم ساده موادو د تيريدو چې واقع پر بنسټ. د اټومي spectra په ورته وخت کې جوړه وروسته خطي بڼه لري. دا ج سره د ذرې د ميکنزي موډل، له مخې چې د طیف به دوامداره وي. د سوپر ميخانيکونو د مفاهیمو په وینا، په هسته حاضر الکترون دي توګه ټکی شيانو په توګه لري، د الکټرون کلمې په بڼه خصوصيات نه هم.

په یوه د هسته شاوخوا فضا د ځينو ئې په خپل تراکم زياتره، او ګڼل ته په يوه معين وخت د ذراتو د ځای وي. همدارنګه، دا وموندل شوه چې د ذرې، الکترون په طبقو ترتيب شوي دي. د طبقو شمېر کولای شي له خوا د دورې د شمېر پوه وټاکل شي چې په دوره D. I. Mendeleeva سیستم د عنصر دی. د مثال په توګه، د فاسفورس ذرې 15 الکترون لرونکی او د انرژۍ درې کچه. د شاخص، چې د انرژۍ په کچه د شمېر ټاکي ده د مدیر په موقته شمېر په نامه.

دا experimentally جوړ شو چی د انرژی د الکترون په کچه، د اصلي ته نږدې موقعیت لري، د ټولو ټیټه انرژي لري. د انرژۍ د هر مرمۍ فرعي کچه ته وېشل شوی دی، او هغوی په خپل وار، د orbitals. الکترون په مختلفو orbitals کې موقعيت لري له همدې فورمې وريځو لري (S، P، d، F).

پر بنسټ د مخکني، چې دا په لاندې ډول چې د الکټرون ورېځو بڼه خپل سری نه وي. دا په کلکه د شرطپاڼه له مخې ټاکل سوپر شمیره. موږ هم اضافه چې د ذراتو د الکټرون د دولت هم دوه ارزښتونو له خوا ټاکل کیږي - مقناطیسي او سوپر شمېر سپين. لومړی پر Schrodinger معادلې پر بنسټ او د الکټرون د زموږ د نړۍ د درې dimensionality بنسټ ورېځ اړخيز پوهاوي مشخصوي. دوهم شاخص - د سپين په دا شمېر د خپل محور او يا چپ ضد په ټوله الکټرون د تناوب معلوم کړي.

د neutron کشف

د D. Chadwick د کار له الرې، او په کال 1932 کې جوړه يې، دا د کیمیا او فزیک د ذرې یو نوی تعریف ورکړ شو. په خپلو علمي تجربو ثابته کړه چې هغه په نا هیلۍ واقع د پولونیم په وړانګو د ذرو په نه په تور، د ډله 1.008665 لرلو له امله. یو نوی elementary د ذراتو د neutron په نوم. د هغې د کشف او د خپلو شتمنيو د مطالعې اجازه د شوروي پوهانو V. Gapon او Ivanenko د اټومي هسته د جوړښت یوه نوي تیوري رامنځته کړي، پکې پروتونه او neutrons.

د نوي تيورۍ له مخې، د موادو د معلومولو درلود لاندې ذرې د کیمیاوي عنصر د جوړښت واحد جوړوي، د يو اصلي پکې پروتونه، neutrons او الکترون حرکت په شاوخوا کې دا شامل دي. د په هسته مثبت ذراتو شمیر تل مساوي چې د په دوره سیستم د کیمیاوي عنصر اوډلې شميره ده.

وروسته په خپل تجربو پروفیسور Zhdanov تاييد کړه چې د سخت نهايتا د وړانګو د نفوذ له مخې، د اټومي nuclei ته پروتونه او neutrons وېشلي. برسېره پر دې، دا ثابته شوې ده چې د ځواکونو د دغو elementary ذراتو په رڼو او د هسته، دا ډیره انرژی ته اړتیا لری. دوی ډېر لنډ واټن (د 10 ^-23 سانتي مترو په امر)، د اټومي نامه عمل باندې. لکه چې مخکې، له خوا را ستنیدا په Lomonosov دې وتوانید چې د ذرې د يو تعريف او د علمي حقایق په نامه د هغه پر بنسټ د مالیکول د ورکړي.

اوس مهال په رسمیت پام لاندې ماډل: ذرې د هسته او الکترون په شاوخوا کې دا حرکت په یو سخت تعریف لارو څخه جوړه - orbitals. په ورته وخت کې د الکترون د دواړو ذراتو او څپو د ملکیتونو ته تبارز، چې د ده، يوه دوه ګوني طبیعت. د ذرې هسته ده تقريبا په ټولو خپل ډله متمرکز. دا جرګه د پروتونه او neutrons سره د اټومي ځواکونو تړاو لري.

آيا دا ممکنه ده چې د ذرې په وزن

دا وګرځي چې د هر اتوم لري ډله. د مثال په توګه، دا د هايډروجن 1،67h10 ^-24 هم ستونزمنه ده وه چې څنګه د وړو د دې ارزښت تصور. د څيز د وزن د موندلو، مه د ترازو، او د oscillator، چې د ده د يو نه کاروي کاربن nanotube. د اتوم او د مالیکول د نور مناسب مقدار د وزن محاسبه ده د خپلوانو د وزن. دا د يو داسې ماليکيول دی او یا په پرتله 1/12 د کاربن اتوم، چې د ده 1،66h10 ^-27 کيلوګرامه زيات ذرې د وزن څومره ځله په ګوته کوي. خپلوان اټومي اولس کې د کيمياوي عناصر دوره جدول کې ورکول کيږي، او دوی نه بعد لري.

پوهان په دي ښه خبر دي چې د کیمیاوي عنصر اتومي وزن - د isotopes اوسط ډله شمېر دی. داسې ښکاري، چې په کې د کیمیاوي عنصر د یوه واحد ماهیت ښايي د مختلفو ولسونو لري. په دې ډول د دې ډول جوړښت د ذراتو د nuclei ورته تورونه.

پوهانو موندلې چې د isotopes په کې د هسته neutrons شمير توپير او nuclei شانته اخلي يې. 20 پروتونه او 17 neutrons - د مثال په توګه، د یو کلورین اتوم، چې يوه ډله 35 18 neutrons او 17 پروتونه، او د 37 د یو ډله کې شامل دي. زياتره کيمياوي عناصر دي د isotopes مخلوط. د مثال په توګه، د ساده موادو څخه لکه پوتاشيم، اورګون، اکسيجن په خپل ترکیب اتومونه 3 مختلف isotope استازیتوب لري.

د atomicity هوډ

دا څو تفسير لري. په پام کې ده چې څه له خوا د دې مودې کې د کیمیا په مانا. که د کیمیاوي عنصر اتومونه کولای شي لږ تر لږه momentarily په انزوا شته، نه تمایل نه ډېر پېچلی ذراتو جوړوي - مالیکولونو، نو موږ وايو چې دا ډول موادو اټومي جوړښت ولري. د مثال په توګه، د څو مرحله د میتان د کلورنیشن غبرګون. dichloromethane، کاربن tetrachloride: دا په پراخه توګه د سترو halogen مشتقاتو په عضوی کیمیا په مصنوعی کارول. دا کلورین مالیکولونو ته اتومونه لرلو لوړ تعامل ویشل. دوی په میتان مالیکول sigma بانډونو له منځه، يو ځنځير عوض غبرګون برابروي.

په توګه د پاکوونکی او د کپړو او استازي د هايډروجن پرآکسايډ د استعمال - د کيمياوي پروسې چې د صنعت کې لوی اهمیت بل مثال. په دواړو ژوندۍ حجرو د د هايډروجن پرآکسايډ یوه هیلۍ محصول په توګه د اتومي اکسیجن هوډ پېښېږي (د انزايم catalase له خوا)، او په لابراتوار کې. د اټومي اکسيجن بکترياوي، فنګسونه او د هغوی د سپورونه: د کیفیت د خپلو لوړ Antioxidant مال او Pathogenic د استازو له منځه د خپل توان له خوا ټاکل کیږي.

څنګه د اټومي پاکټ

موږ پخوا موندلي چې د کیمیاوي عنصر د جوړښت واحد یوه پیچلې جوړښت لري. د مثبت-تورن هسته ذراتو شاوخوا منفي الکترون تربلې. د نوبل د جایزې Niels Bohr پر بنسټ، د رڼا په موقته تيوري، يو تدريسي جوړ، پکې د کرکتر او د اتومونه تشخيص په لاندې ډول دي: الکترون په هسته کې شاوخوا حرکت یوازې په دې صورت کې د ځانګړو ثابت لارو نه د انرژۍ د نه دځنيو. Bohr، پوهانو ښودلې ده چې د microworld د ذراتو، چې اتومونه او مالیکولونو مه د قوانینو د سترو مړي د اعتبار وړ نه اطاعت شامل - objects macrocosm.

په پاڼې باندې په موقته فزیک پوهانو لکه Hund، Pauli Klechkovskii د د particulates الکټرون مرمۍ جوړښت مطالعه شوي دي. څرنګه چې دا شو چې د الکترون لپاره د هسته په شاوخوا کې د دوراني حرکت په ځينو ثابتو لارو نظمه نه ده، خو. Pauli وموندل چې د خپل orbitals S، P، D هر، F په برېښنايي حجرو یو واحد انرژي کچه په چوکاټ کې کیدای شي د مخالف سپين ارزښت + نيم او دوه څخه زيات منفي تورن ذراتو نه وي - یووړل.

Hund د واکمنۍ څرګنده کړه چې څنګه د الکټرون orbitals سره د ورته انرژي کچه ډک کړئ.

Aufbau اصل، هم د واکمنۍ N + L په نامه، تشریح څنګه ډک orbitals (6 عناصر په 5، 7 دورو) اتومونه multielectron. د پورته regularities ټول د کيمياوي عناصر له خوا جوړ Dmitriem Mendeleevym نظري اساس په توګه کار کاوه.

آکسيډېشن درجه

دا په کيميا بنسټيز مفهوم دی او په يو داسې ماليکيول دی چې د ذرې د دولت تشريح کوي. د د د د اتومونه آکسيډېشن درجه عصري تعریف په لاندې ډول دی: په تور په داسې ماليکيول دی، چې د ده په مفاهیمو چې د یوه مالیکول سره لري یوازې د ionic جوړښت پر بنسټ محاسبه اتومونه اوړی.

د آکسيډېشن کولای شي يو integer يا يو fractional شمېر، یو مثبت، منفي يا صفر ارزښتونو له خوا څرګند شي. د کيمياوي عناصر تر ټولو اتومونه څو آکسيډېشن دولتونه ولري. د مثال په توګه، د نايتروجن ده -3، -2، 0، +1، +2، +3، +4، +5. خو داسې یو عنصر، لکه فلوئورو، د خپلو ټولو مرکباتو لري يوازې يو آکسيډېشن دولت سره برابر -1. که دا يوه ساده موادو، د هغې د صفر آکسيډېشن دولت وړاندی کړ. دا د کیمیاوي مقدار مناسب لپاره د موادو د ډلبندۍ وکاروي او د هغوی د مال تشریح. په ډيرو مواردو کې، د کيميا آکسيډېشن درجو په جوړولو معادلات د ریډوکس غبرګونونه کارول.

د اتومونه مال

د سوپر فزیک، د ذرې، چې په تيوري Ivanenko او Gapon پست، بشپړ لاندې علمي حقایق له خوا پر بنسټ د عصري تعریف د اکتشاف څخه مننه. د اټومي هسته جوړښت د کیمیاوي تعاملاتو په ترڅ کې بدلون نه دی. د بدلون یوازې د قرطاسيه الکټرون orbitals اغيزه کوي. د هغوی جوړښت کولای شي چې د یو د موادو د فزيکي او کيمياوي مال ډېر منسوب شي. که الکټرون يو قرطاسيه مدار ته روان شو او د سره په لوړه انرژي لکه ذرې دسپومکی د پروسه په دی خوښ.

بايد يادونه وشي چې د الکترون د دغو غیر اصلي orbitals د اوږدې مودې نه شي. د خپل مدار ته راستون شو، د الکټرون د انرژۍ د سوپر emits. د د د د کيمياوي عناصر په توګه الکټرون اورغبت، electronegativity، ionization د انرژۍ د جوړښتي واحدونه لکه ځانګړنو مطالعه لري، اجازه پوهانو نه يوازې په توګه د یو اړین ذراتو د ډېرېدا د ذرې تعریف، خو هم اجازه يې د اتومونه توان د موضوع یو باثباته او دانرژۍ زیات مساعد مالیکولي دولت جوړ کړی، یو د ممکنه پایلو تشریح ionic، covalent-قطبي او apolar، د مرستندویانو acceptor (په توګه covalent bonding نوعې) او د M: د باثباته کيمياوي بانډونو هر ډول رامنځته etallicheskoy. وروستنۍ د فلزاتو تر ټولو مهم د جسمي او د کيميايي ځانګړنو ټاکي.

دا experimentally جوړ شو چې د یوې ذرې په اندازه هم توپير. ټول به د مالیکول په کوم کې دا شامل دي پورې اړه لري. X-ray له لارې کریستلوګرافی تحلیل کولای شي يو کيمياوي ترکيب کې اتومونه منځ واټن محاسبه، او همدارنګه د وړانګې جوړښتي عنصر واحد زده کړي. شتمني د د د د اتومونه په دې موده کې او يا د کيمياوي عناصر د ډله کې شامل ایسارخیل کې بدلون د نمونو، دا ممکنه ده خپل فزيکي او کيميايي ځانګړنو وړاندوینه. د مثال په توګه، په سره زياتوالي پړاوونه اټومي هسته خپل ایسارخیل کې کمښت ( "کمپرسی atom") اخلي، او له همدې امله د مرکباتو فلزي مال کمزوری کړي، او nonmetallic شامخو.

په دې ډول، د اتوم د جوړښت پوهه کولای شي په سمه توګه د ټولو عناصرو د عناصرو دوره په سیسټم کې شامل د جسمي او د کيميايي ځانګړنو معلوم کړي.