د هايدروجن توليد

هايدروجن په مختلفو صنعتونو کې په پراخه توګه کارول کيږي: د هايدروجن کلورايد، امونيا (امونيا نور د نايتروجن سري سري توليد لپاره کارول کيږي)، د انيلين او رنګ په توليد کې، د ناقانونه اوسپنې د کانونو څخه د بيا رغاونې پرمهال. د خوړو په صنعت کې، د څارویو د غوړ ځایونو (مارجرین) تولید لپاره کارول کیږي. د پورته ذکر شوي تاکتیکي مسلو په تړاو په صنعتي شرایطو کې د هیدروجن تولید دی.

دا ګاز د راتلونکي انرژی په توګه وپیژندل شو ځکه چې دا د نوي کولو وړ دی، د ګازو په جریان کې "د ګرین خازو ګاز" CO4 څخه ګټه نه اخلي، د احتراق پروسې په هر یو وزن کې د انرژی لوی مقدار برابروي او په اسانۍ سره د سونګ حجرو بریښنا ته لیږدول کیږي.

د لابراتوار شرایطو لاندې، ډیری وختونه، هایډروجن د فلزونو د راټیټولو له لارې ترلاسه کیږي، کوم چې د فشار او بریښنا د الیکرو کیمیکل لړۍ کې پاتې کیږي، له اوبو او اسید څخه:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH <0
2Na + 2HOH = 2NOOH + H₂ ↑: ΔH <0.

په صنعت کې، د هايدروجن توليد په عمده توګه د طبيعي او تړلي ګازو پروسس کولو له امله واقع کيږي.

د میتین بدلول. دا پروسه د میټین د متقابل عمل سره په 800 - 900 سانتي مترو کې: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑؛ ΔH> 0. برسېره پردې، د اوبو ویډیو په شتون کې د اکسیجن سره د هایدروکاربن د جزای اکسیجنشن کارول کارول کیږي: 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H . دا طریقې به بالاخره خپل اهمیت له لاسه ورکړي، ځکه چې د هایدروکاربن زیرمې له مینځه وړل کیږي.

2. بایډیډروجن د بایوراکټور په سمندري ماډل څخه ترلاسه کیدی شي. د 1990 لسیزې په وروستیو کې، معلومه شوه چې سمندري سلفر څخه محروم شوي، دوی به د اکسیجن، ای، نورمال فتوسنتيز تولید ، د هیدروجن تولید لپاره بدل کړي. Biohydrogen کیدای شي د بایوراکټورز په تولید کې تولید شي، د کارولو سربیره، د کورنۍ ضایع سربیره. دا پروسه د بکتیریا له امله ده چې هایډرو کاربن جذبوي، او هیدرجن او CO2 تولیدوي.

.3 د کوک غوړ د ګاز ګاز. د ډبرو سکرو د کانکینګ پروسې په جریان کې، درې فرعي برخې ترالسه شوي دي: جامد کوک، مايع - د ډبرو سکرو ټر او ګاز، چې د هایدرو کاربونونو سربیره، د مالیکول هیدروجن (نږدې 60٪). دا برخه د ځانګړو موادو سره د درملنې وروسته د ژورو ژورو کښت سره مخامخ کیږي، چې دا ممکن د هایډروجن ناپاکتیا څخه جلا کړي.

.4 د الیټرویلوس څخه د اوبو څخه د هايدروجن تولید هغه طریقه ده چې پاکه هیدروجن: 2H₂O → الکولروسیس → 2H₂ + O.

5. د کاربن بدلول. لومړی، د اوبو ګاز تولید شوی، کله چې د اوبو ویډیو د ګرمو کوک له الرې تېرېږي: C + H₂O = CO ↑ + H₂ ↑؛ ΔH> 0، کوم چې په ترکیب کې د اوبو ویډیو سره انتقالیږي تر 400 ± 500 سانتي مترو پورې Fe FeOO / s> سره. د کاربن مونو اکسایډ (II) او د اوبو ویډیو اړیکه: CO + + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑؛ ΔH> 0.

6. د هایدروجن تولید د کاربن مونو اکسایډ (CO) بدلولو سره، د انفرادي غبرګون پر بنسټ د فوتوسنتیتتیک جامې بکتیریا (د ځانګړي سرخ یا ګلابی رنګ غیر یونیفورمیزیزمونه چې د فوتوسنټیتیک رنګونو شتون سره تړاو لري) کاروي. دا بکتیریا د تغیراتو د غبرګون په پایله کې د هایډروجن بندوي: CO + + H₂O → CO + + H .

د هايدروجن جوړښت د اوبو څخه راځي، غبرګون د لوړ درجه حرارت او رڼا ته اړتيا نلري. دا پروسه په تیاره کې د خونې د حرارت په درجه کې ترسره کیږي.

زموږ په ورځو کې یو مهم صنعتی ارزښت د تیلو پروسس په جریان کې رامینځ ته شوي ګازو څخه د هایډروجن ارتقا ده.

په هرصورت، ډیری نه پوهیږي چې په کور کې د هايدروجن تولید ممکن دی. د دې موخو لپاره، کولی شي د القلی او المونیم حل حل وکړي. د لیټ نیم نیم ګلاس بوتل، یو سټیټ سره د سوراخ، یو ګاز پایپ، د مسو 10 ګرامه، 20 ګرامه مالګه، 10 ایل ایلینیم، 200 ګیټه اوبه، یو بلون.

موږ د مسو سلفیت حل لپاره چمتو کوو: د 100 ګرامه اوبو لپاره موږ د مسو 10 ګرامه سلفیٹ اضافه کوو.

موږ د انګور چمتو کول: د 100 ګرامه اوبو لپاره موږ 20 ګنه مالګه اضافه کوو.

دا حلونه مخلوط دي. د ایلومینیم پایلې په نتیجه کې اضافه کړئ. کله چې په بوتل کې سپینه تعلیق ښکاره شو، موږ ټیوب ته یوځل راواړاوه او دا د تیار شوي هیدروجن سره ډک کړئ.

پاملرنه وکړئ! دا تجربه باید یواځې په پرانی هوا کې ترسره شي. دا اړینه ده چې د حرارت درجه کنټرول کړي، ځکه چې غبرګون د تودوخې خوشې کیدو سره ترسره کیدی شي او د کنترول څخه بهر شي.

دا باید په یاد ولری چې هایډروجن، که د هوا سره مخلوط شي، چاودیدونکې مخلوط جوړ کړي، چې د رټولو ګاز په نوم یادیږي (د هیدرجن دوه برخې او د اکسیجن یوه برخه). که داسې مخلوط په اور واچول شي، نو دا به وځنډوي.