د CaCl2، H2SO4 غبرګون

د کې د کیمیاوي قوانینو او د بنسټ مطالعه لومړي ګامونه د ښووییدنگ بلاکونو څخه دا ده چې د کیمیاوي تعاملاتو ولیکئ. له همدې امله، د CaCl2، H2SO4 د متقابل عمل په اړه د پوښتنې په وخت او په سيستماتيک ډول نه موندل. راځئ چې د اصلي "ستونزه" شيبو معاينه.

ثبت مالیکولي معادله

کلسيم کلورايد (مالګه) او ټیست تر منځ د متقابل عمل د تبادلې ميکانيزم له لارې بهېږي.

د دغه غبرګون نښانو دي:

• په لط (خام مواد) دوه اړيکې؛
• په تولید (محصول) دوه اړيکې؛
• د ساده موادو بشپړ نشتوالی دی.

له يو بل سره غبرګون ډلو د تبادلې، د reactants بدلون موندلی دي، او د معادلی په بڼه اخلي:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

یو نوی مالګې (CaSO4) او د هايدروکلوريک اسيد (HCL): لکه څنګه چې ليدل شي، دوه پېچلي مواد، په کتابتون کې يون يو ډېر مختلف مرکبات جوړوي.

د دې لپاره چې په پای کې بهيږي

د دې پوښتنې په ځواب کولای شي له خوا د CaCl2، په مالیکولي فورمه H2SO4 غبرګون معادله په لیکلو کې ساده وي. د محصولاتو د ډول او به ټولو پورې اړه لري. تر د پروسې په پای کې د پوهنې په صورت کې دی:

• د محلول په موضوع (سايبين)؛
• ناکراره ودانۍ (ګاز)؛
• malodissotsiiruschego پرخچه (د اوبو، کمزوری د تعاملاتو).

په کلسيم سلفيټ غبرګون محصولاتو په منځ کې CaCl2، H2SO4 صورت کې هلته د پام - ضعيفه محلول د ودانۍ د جدول له مخې precipitates.

په پایله کې، د تبادلې پروسه به تر پايه جوړه شي.

ثبت CaCl2، H2SO4 تر منځ خالصه ionic فورمه

د ليکلو لپاره بهر ته يون ټول محلول مرکباتو او کمولو غبرګون ډلو تکراري، موږ دوه معادلې د نامعلومو ترلاسه:

• CaCl2، H2SO4 تر منځ بشپړ ionic فورمه ثبت

^{CA 2+ + 2cl - + 2H +} + دومره ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + 2cl ^-

• د معادلی یوه لنډه فورمه

CA ²⁺ + SO ₄ ^2- = caso _4.

دا بايد په ياد ولرو چې يوازې يون کيدونکي مالګي، اسيدونو، اډو انځور (دا په اسانۍ سره له ځانګړو جدولونو ټاکل). الکترولیت ډول کمزوری carbonic یا acetic اسيد دی تل په مالیکولي فورمه لیکل.

اوس تاسو پوه کلسيم کلورايد (مالګه)، او ټیست تر منځ د متقابل عمل څنګه.