د کيمياوي تعاملاتو جوهر. د ډله موادو د ساتنې د قانون د (کیمیاوي مواد)

کیمیا - د موادو، د خپلو آله، د خپل مال او بدلونه ته د ساينس، موږ په توګه د کیمیاوي تعاملاتو په پايله کې، په کوم کې چې د بنسټ د کیمیا د قوانینو له خوا کېښودل تر لاسه کړي. ټول عمومي کیمیا په 4 د اساسي قانون، د څو چې روسي ساینس پوهانو پرانيستل ته راجع کیږي. خو په دې ليکنه کې به موږ د ډله موادو د ساتنې د قانون، چې د ده د د کیمیا د اساسي قانون برخه تمرکز وکړي.

د د د موضوع ډله د ساتنې د قانون په تفصيل سره بحث وشي. د د قانون د کشفولو د تاريخ ماده، د خپل ذات او برخو به تشريح شي.

د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون: د متن

د ټوليزو موادو ته د کيمياوي تعاملاتو په ننوتلو سره برابر د موادو څخه دا پایله د ډله ده.

خو بېرته کیسه. د 20 څخه زیات پېړيو وړاندې د یونان فیلسوف Demokrit راوستله چې د ټولو موضوع پټ ذراتو ده. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. او یوازې په پاڼې پیړۍ کیمیاپوه انګلیسي اصلي رابرټ بویل تيوري وړاندیز: ټول موضوع څخه د موضوع کوچنۍ ذراتو جوړ شوی دی. بویل سره د فلزي تجربې یې ترسره کړل، بخارۍ دا تودوي. هغه وړاندې او وروسته، د تودولو رګونه، وزن او ولېدل، چې د وزن زیاتوالی. د لرګي د سوځولو اغېز برعکس کړې - لږ ايري لرګي وزن.

معاصر تاریخ

د ډله موادو د ساتنې د قانون د (کیمیاوي مواد) په 1748 ستنیدا په ساینس پوه د یووالي ورکړل Lomonosov، او په 1756 eksperimentnym لاره شاهد. روسي ساینس پوه په مشرۍ شواهد. که ګرمۍ مهر کپسولونه مومن کپسولونو او د تودولو، او بیا وروسته وزن، دا به جوته ډله د ساتنې د قانون د موادو (کيمياوي). د داسی څرګنده ساینس Lomonosov، چې د عصري ډېر ورته. روسي ساینس پوه کړې چې د اټومي-مالیکولي تيوري د پرمختګ د یو انکار مرسته کړې ده. هغه د د انرژۍ د ساتنې د قانون د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون سره متحد. د اوسني د پیتزبورګ د محکومیت څېړلې دي. يوازې دېرش کاله وروسته، په 1789 کال کې، د فرانسې د ساینس پوه لاوازیه د Lomonosov تيوري تاييد کړه. مګر دا مازې يو پدې باور وو. د قانون، دا په د شلمې پيړۍ (په پيل کې) وه، د جرمني ساینس پوه G. Landolt له خوا د څېړنې 10 کاله وروسته.

د تجربو مثالونه

د تجربو چې کولای شي د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون په پام کې ثابته. مثالونه:

1. د بېړۍ سور فاسفورس ځای شو، د پوښونو کلک stoppered او وزن. لږ حرارت يا تودوخه. د سپين لوګي (فاسفورس آکسايډ) جوړښت وايي، چې د کيمياوي غبرګون نه وه. Reweighed او تایید کړي چې د سره ترلاسه موادو د بېړۍ د وزن نه دی بدل. د غبرګون معادله: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. دوه رګونه Landolt واخلئ. په يو يې په دقت سره تر څو نه ګډيږي، توی reagents سبب نايتريت او پوتاشيم iodide. په یوه بله بېړۍ اچوي پوتاشيم thiocyanate او ferric کلورايد. وه تړل کلک. د پان بايد متوازن وي. د هر کانتینر د یی مخلوط کړئ. په یوه زېړ ګېډه جوړ شو - د مشرتابه iodide، thiocyanate په بل اوسپنې تياره سور رنګ تر لاسه کړل. د نوي موادو د جوړېدو ښایي توازن.
3. Zazhzhom يوه شمع، او په یوه کانتینر کې واچوئ. Hermetically لوښی وتړي. دلته په انډول د ترازو دي. کله چې يو لوښی پای هوا، د شمع ځي، د کيمياوي تعاملاتو پروسه بشپړه شي. تنخا هم متوازن، نو د reactants د وزن او د مرکباتو په همدې وزن جوړ شوی.
4. یو ډیر تجربه رسم کړئ او د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون د مثال په توګه په پام کې. فورمول کلسيم کلورايد - CaCl2، او سلفيټ اسيد - H2SO4. په دغو موادو، يو سپين ګېډه د غبرګون - کلسيم سلفيټ (CaSO4)، او د هايدروکلوريک اسيد (HCL). د تجربه، موږ د کچې او د بېړۍ Landolt ته اړتيا لري. ډېر په احتياط سره د کلسيم کلورايد او اسيد سلفيت يوه بېړۍ توی، پرته د ګډولو يې، کلک stoppered. موږ په توازن وزن. بيا د reagents ګډ، او په رعایت، چې د سپين ګېډه (کلسيم سلفيټ). دا ښیي، چې د کيمياوي غبرګون نه وه. يو ځل بيا د بېړۍ وزن. د وزن ورته پاتې دي. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: د دې غبرګون معادله به د دې په شان وګوري.

اصلي

د کيمياوي تعاملات چي په ورته موادو د مالیکول وروسته تجزيه کوي او اصلي موخه د موادو نوی مالیکولونه جوړوی. په دې حالت کې، د د د متقابل عمل د هر موادو اتومونه د شمېر او د وروسته پاتې دی د تېرې. کله چې د نوي مواد د جوړښت، د انرژۍ د ده خوشې، او کله چې دوی سره د خپل د جذب، د پیاوړې حاضر اغېز، چې د جذب او یا د حرارت د خلاصون په بڼه خپله دعوا مات کړي. د ماليکيول مختلونی د کیمیاوي غبرګون په ترڅ کې - reagents ته اتومونه چې دي نو د کيمياوي تعاملاتو محصولاتو له خوا د تر لاسه ویشل. ځان اتومونه د تېرې پاتې شي.

د غبرګون لپاره د پېړيو دوام کولای شي، او په چټکۍ سره واقع شي. د کیمیاوي محصولاتو ته د د یوه ځانګړي کیمیاوي غبرګون، د جذب پدیده په ميزان پوه او یا خوشې دا ضروري د توليد په د حرارت درجه چې اړین فشار، د reactants او د کتلست په اندازه تېرېږي. د کتلست - کوچني وزن مواد، نه په کیمیاوي غبرګون کې برخه واخلي خو د سرعت د پام وړ اغیزه کوی.

څنګه کولای شو چی د کیمیاوي معادله وليکئ

د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون د ښه عالم، دا ممکنه ده چې پوه شي چې څنګه د کیمیاوي معادله کړي.

1. موږ باید د reactants ته د کيمياوي غبرګون د ننوتلو، او فورمول محصولات په خپل پايله تر لاسه د فورمول پوه.
2. کيڼ لیکل فورمول استازي، تر منځ چې د "+" او د حق پر ځای - د فورمول سره د ننوتنه یا ساین اېن "+" therebetween په پايله کې د محصول. د reactants او په پایله محصول د فارمولې په دی ځای ننوتنه یا ساین اېن "=" یا غشی.
3. د د د د reactants د ټولو برخو اتومونه شمېر باید د توليداتو اتومونه شمېر برابره وي. له همدې امله، د ضريبونو محاسبه کوي، چې د فورمول په مخ کې دي.
4. Do not څخه د معادلی چپ لوری ته د حق د فارمولې په حرکت يا دي. يې.

د قانون ارزښت

د ډله موادو (کيمياوي) د ساتنې د قانون دا امکان په توګه د ساينس يوه په زړه پورې موضوع ته وده ورکړي. موندل څخه ولې.

• د په کیمیاوي موادو چې د خپلو کیمیاوي پر بنسټ د صنعت لپاره د محاسبې لپاره د ډله د ساتنې د قانون د لوی اهمیت. فرض تاسو غواړئ چې یو 9 کیلوګرامه د مسو sulfide ترلاسه کړي. موږ پوهیږو چې د مسو او سلفر غبرګون د 2 وزن نسبت ترسره: 1. د دې قانون له مخې، د د د 1 کيلو او 2 کیلو ګرامه د سلفر د مسو د وزن د کیمیاوي غبرګون 3 کیلو ګرامو د مسو sulfide تر لاسه کړل. لکه څنګه چې موږ بايد له 9 کيلو ګرامه د مسو sulfide وزن ترلاسه کړي، يعنې 3 ځله زیات، او reagents 3 ځله زیات ته اړتیا لري. دا 6 کیلوګرامه د مسو او 3 کیلو ګرامه د سلفر.
• فرصت ولري چې د صحيح کیمیاوي معادله کړي.

پایلې

دا ماده بايد د خپل د کشف د تاریخ د قانون د ذات په اړه پوښتنې نه لري، له لوستلو وروسته چې، په رښتیا، لاس زموږ د مشهور وطنوال، ساینس پوه ستنیدا Lomonosov. کوم بیا تاییدوي قدرت otchestvennoy علومو څومره لوی دی. دا هم د دې قانون او د معنی د کشفولو روښانه اهمیت شو. او هغه کسان چې نه پوهيږي چې څنګه د کیمیاوي معادله په ښوونځي کې لوست، دا ماده د لوستلو وروسته، باید زده او یا په یاد څنګه وکړم دا.