د اساسي اکسايد او د هغوی د مال

اکسايد - هغه ماده ده چې د مالیکولونو د آکسيډېشن پروسه د یو اکسیجن اتوم لري - 2 او د دوهم عنصر اتومونه.

د اکسايد د اکسيجن او بل مواد يا غير مستقيم ډول تر منځ د مستقیم تعامل په جوړ شوي دي - د اډو، مالګه، اسيدونو تجزيه له خوا. ډول ډول مرکبات دي په طبيعت کې ډېر پراخه، او کیدای شي د ګازو، مايع او يا په بڼه شتون د جامدو. د ځمکی د قشر هم اکسايد د. د مثال په توګه، ريګ، د غنمو زنګ، د کاربن ډای ، او حتی د عادي اوبو - د اکسايد د ټولو مثالونه.

موجود په توګه د مالګې-د جوړولو او nesoleobrazuyuschie اکسايد دي. د مالګې-د جوړولو په توګه د کیمیاوي غبرګون حاصل مالګي په پایله کې. د مالګې، د عادي او تيزابي - دغه د فلزاتو او nonmetals د اکسايد، چې د اوبو سره تعامل ته اسيد جوړوي، او له يوه اډه د یو غبرګون شامل دي. د مالګې-د جوړولو په شامل دي، د مثال په توګه، د مسو آکسايډ.

سره سم، یو مالګې nesoleobrazuyuschih ناشوني څخه. د بېلګې په توګه، د کاربن ډای، dinitrogen آکسايډ، او د نایټروجن په آکسايډ.

د مالګې-د جوړولو په اکسايد د ویشل شوي دي، په خپل وار، د اساسي، اسيد او amphoteric. موږ به په اړه د اصلي تفصیل سره نورې خبرې.

په دې ډول، د اساسي اکسايد - ده د ځینو فلزاتو اکسايد، په شرطونو hydroxides چې د اډو د ټولګي پورې اړه لري. دا ده چې، له خوا د غبرګون سره د يو اسيد د داسې موادو د اوبو او مالګه جوړوي. د مثال په توګه، دا K2O، Cao، MgO، او داسې نور. په عادي شرايطو، د اساسي اکسايد د جامدو شيشيي جوړښت دي. په داسې مرکباتو Degree oksileniya فلزي دوه يا درې نادره څخه زيات دی معمولا نه.

د اساسي اکسايد د کيميايي ځانګړنو

1. غبرګون سره اسيد

دا په سره د يو اسيد آکسايډ د غبرګون د خپلو اساسي مال په ګوته کوي، خو د دغو تجربو کولای شي یو ځانګړي ډول آکسايډ ثابته کړي. که د مالګې او د جوړ اوبو - له دې امله، د يوه اساسي آکسايډ. په داسې فورمه اسيد تعامل تيزابي اکسايد د. يو شي amphoteric يا تيزابي، او یا د اساسي شتمنيو ته تبارز - دا په شرايطو پورې اړه لري. دا یو nesoleobrazuyuschih اکسايد ترمنځ اهم توپيرونه دي.

2. د غبرګون سره د اوبو د

په اوبو سره تعامل د فلزات دي، چې د برقي ولتاژ شمېر، مګنيزيم سره مخامخ جوړه هغو اکسايد د ننوځي. کله چې د اوبو سره تعامل، دوی محلول اډې جوړوي. د القلي ځمکه اکسايد او د دې ډلې د القلي فلزات (barium آکسايډ، لیتیوم آکسايډ، او داسې نور). په اوبو تيزابي اکسايد ته اسيد جوړوي، او amphoteric د اوبو د نه غبرګون.

3. د غبرګون سره تيزابي او amphoteric اکسايد د

برعکس د خپلو کیمیاوي طبیعت اکسايد د له يو بل سره غبرګون، دې توګه يو مالګې د جوړولو. د مثال په توګه، د اساسي اکسايد سره د اسید غبرګون خو د خپل ګروپ د نورو غړو نه ځواب. تر ټولو فعال دي د القلي فلزات، القلي-ځمکه او مګنيزيم اکسايد د. حتی په عادي شرايطو، دوی سره د جامدو amphoteric اکسايد، جامد او ګاز اسيد (Corolla) دي. د علیماتو سره تيزابي اکسايد د غبرګون، دوی د اړونده مالګي جوړوي.

خو د نورو فلزاتو اساسي اکسايد د لږ فعاله او په عملي توګه سره د ګاز اکسايد (تيزابي) مه غبرګون نه. دوی يوازې له خوا سره د جامدو اسيد اکسايد د alloying د کوره غبرګون پيل کړي.

4. د ریډوکس ځانتياوې

د فعالو القلي فلز اکسايد مه برجسته د کمولو او يا oxidizing مال تبارز ورنه کړي. برعکس، د اکسايد نه دي په توګه فعال فلزات کولای شي بیرته د سکرو، هايدروجن، امونیا یا کاربن مونو.

د اساسي اکسايد د تیاري

1. hydroxides تجزيه: منحل اډه کله تاوده تجزيه کيږي ترڅو د اوبو او اساسي آکسايډ.

د فلزاتو 2. د آکسيډېشن: د اکسيجن احتراق، چې بيا د آکسايډ د کمولو یو اصلي جوړوي په ترڅ کې د القلي فلز پرآکسايډ ډولونه.