اکسايد، مالګه، پوځي اډو، اسيدونه. د Properties اکسايد، پوځي اډو، اسيدونو، مالګي

د عصري علومو د کیمیاوي ده د برخو کې د پراخو، او د هغوی د هرې، په د نظري چوکاټ سربېره، د لوی عملي ارزښت لري، عملي. هر څه چې تاسو لمس، هر څه په شاوخوا کې - د کیمیاوي تولید محصولات. د اصلي برخې - یو عضوی او عضوي کیمیا. په پام کې هغه څه چې د مرکباتو اصلي ټولګيو ته په توګه عضوی اشاره وکړه، او هغه څه چې دوی ملکیتونه لري.

د عضوی مرکباتو اصلي کتګوریو کې

د هغو منل د لاندې چې:

1. اکسايد د.
2. د مالګې.
3. بنسټ.
4. اسيد.

د ټولګي په هر خوا د عضوی مرکباتو غټ استازيتوب او د ارزښت تقریبا کې د انسان هر ډول جوړښت د اقتصادي او صنعتي فعاليتونو. ټول سترو شتمنيو د دغو مرکباتو ځانګړنه، چې په طبيعت او د ښوونځي د کیمیا په کورس کې زده کړې کول په ټولګي 8-11 لازمي ده.

د اکسايد، مالګه، پوځي اډو، اسيدونه، چې د موادو او د راغونډولو د خپل دولت د هر مثالونه، چې په طبيعت عمومي جدول کې شته. A دا هم د کيميايي ځانګړنو تشریح د متقابل عمل په ګوته کوي. که څه هم، موږ به په جلا او په تفصیل سره د ټولګيو د هر پام کې ونیسي.

د مرکباتو ډلې - اکسايد د

اکسايد - یو د عضوی مرکباتو ټولګي د دوه عناصر (binary)، چې يو يې تل، د تجربی په فورمول کې په دوهم ځای ولاړ اې (اکسیجن) څخه د ولسي آکسيډېشن دولت -2 دی شامل. بېلګه: د N ₂ O _5، Cao او داسې نور.

د اکسايد په لاندی توګه طبقه.

I. د Nesoleobrazuyuschie - د مالګي د جوړولو وړتيا نه لري.

II. د مالګې د جوړیدونکو - دي د مالګي د جوړولو وړتيا لري (سره د پوځي اډو، له يو بل سره اسيدونو amphoteric مرکباتو).

1. اسيد - کله واچول اوبو ته اسيدونو جوړوي. Nonmetals زياتره جوړ او يا د يو لوړ CO (آکسيډېشن) فلزات.
2. د کیلي د - د اوبو فورمه اډې ته داخليږي. قائمه فلزي عنصر دی.
3. Amphoteric - ښيي اسيد-اډې دوه طبيعت، چې د غبرګون شرايطو له خوا ټاکل کیږي. قائمه انتقال فلزي.
4. مختلط - اکثرا په څو آکسيډېشن هېوادونو ته مالګي او جوړ عناصرو ته مراجعه وکړئ.

د لوړو آکسايډ - یو آکسايډ، پکې د جوړولو د غړي په اعظمي آکسيډېشن پروسه د دولت ده. بیلګې په توګه: • کومه ^_+6. د tellurium اعظمي آکسيډېشن دولت +6، دا په دې مانا TeO ₃ - د دې عنصر د لوړو آکسايډ. د هر ګروپ عناصر دوره سيستم عمومي تجربوي فورمول د دې ډلې په ټولو عناصرو د مشرانو آکسايډ ښيي، خو يوازې د اصلي فرعي لاسلیک کړ. د مثال په توګه، د عناصرو لومړۍ ډله (القلي فلزات) د فورمې د R ₂ O، چې د دې څرګندونه کوي چې د دې ډلې اصلي فرعي ټول عناصر به لري لکه فورمول دی لوړو آکسايډ يو فورمول دی. بیلګې په توګه: هيئت ₂ O، د سميټي ₂ O او داسې نور.

موږ د لوړو آکسايډ په اوبو کی حل (القلي، اسيد يا amphoteric ايمونيم) په شرطونو ايمونيم تر لاسه کړي.

مشخصات اکسايد د

اکسايد کولای شي په عادي شرایطو کې د راغونډولو کوم دولت شتون لري. د هغوی زياتره په يو جامد شيشيي يا پوډر فورمه (Cao، SiO ₂₎ ځينې CO (اسيد اکسايد) د مايعاتو په بڼه موندل (MN ₂ O ₇₎ او ګازو د ده (نه، نه _2). دا د کریستال lattice جوړښت له امله. له همدې امله، په جوش ټکي او ذوب ټکي چې له -272 ⁰ C او 70-80 ⁰ ج (او کله کله د لوړو) په مختلفو استازو تر منځ توپير د توپير. په اوبو کې د solubility توپیر لري.

1. محلول - اساسي فلز اکسايد، د القلي، القلي ځمکه مشهور، او په پرتله د ټولو نورو اسيد سیلیکون آکسايډ (IV).
2. منحل - amphoteric اکسايد، د نورو ټولو اساسي او SiO _2.

څه اکسايد د غبرګون؟

اکسايد، مالګه، پوځي اډو، اسيدونو ورته مال ته تبارز. د دې توان په توګه د ځانګړو تعامل په پایله کې د مختلفو مالګي جوړوي - د تقريبا په ټولو اکسايد (په استثنا nesoleobrazuyuschih) جنرال ځانتياوې. که څه هم، د اکسايد د عادی خپلو ځانګړو کیمیاوي ځانګړنو مال منعکس هر ګروپ.

د مختلفو ډلو مال اکسايد د

د اساسي اکسايد - وسولوي	تيزابي اکسايد - CO	دوه مقصده (amphoteric) آکسايډ - AO	د اکسايد د نه مالګه نه جوړوي
1. غبرګونونه د اوبو سره: د alkalis جوړښت (د القلي او القلي ځمکه فلزات اکسايد د) fr 2 O + د اوبو = 2FrOH 2. غبرګونونه سره د يو اسيد: د مالګي او د اوبو د جوړښت اسيد + ما + N O = H 2 O + مالګې 3. سره د CO غبرګون، د مالګي او د اوبو د جوړېدو ليتيوم آکسايډ + نايتروجن آکسايډ (V) = 2LiNO 3 4. د غبرګون په پایله کې د عناصرو د بدلون CO ما + N O + C = ما + CO 0	1. د پرخچه اوبو: اسيد جوړښت (SiO 2 استثنا) CO + د اوبو = اسيد 2. غبرګونونه سره د اډو: CO 2 + 2CsOH = د سميټي 2 CO 3 + H 2 O 3. غبرګونونه سره اساسي اکسايد: مالګې جوړښت P 2 O 5 + 3MnO = MN 3 (د پېرلو 3) 2 4. غبرګونونه OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO،	نندارتون کې دوه ګوني مال تعامل د اسيد-اډه میتود په اساس (سره اسيدونو، alkalis، اساسي اکسايد او اسيد اکسايد). څرنګه چې د اوبو په تماس نه راځي. 1. د يو اسيد: د مالګي او د اوبو د جوړښت AO + اسيد = مالګې + H 2 O 2. د اډو (القلي): د hydroxo جوړښت Al 2 O 3 + LiOH + د اوبو = لي [Al (OH) 4] 3. د غبرګون سره تيزابي اکسايد د: د مالګي د تیاري FeO + SO 2 = FeSO 3 4. د غبرګون سره GA: د مالګي Fusion جوړښت MNO د + هيئت 2 O = هيئت 2 دوه مالګې MNO د 2 5. غبرګونونه سره alkalis او القلي فلز کاربونیټ په توګه مالګي جوړښت Fusion Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	نه اسيدونو نه alkalis جوړه کړئ. ځانګړي مال محدود ډول نندارتون کې.

هر پورتنۍ آکسايډ د فلزي او nonmetal، په اوبو کی حل په توګه جوړه شوې، ورکوي قوي اسيد يا القلي.

عضوي اسيدونو او عضوی

په کلاسيکه غږ (پر بنسټ ED پوستونو - electrolytic dissociation - شاکری Arrhenius اسيد) - په یوه اوزون منځني دې ودانۍ ته د H ⁺ د کتيونونو او انيون اسيد شونو یو dissociate ^-. خو نن، په دقت سره مطالعه اسيد او anhydrous شرايطو لاندې، نو ډیرو مختلفو نظريو په توګه hydroxides شتون لري.

تجربوي فورمول اکسايد، پوځي اډو، اسيدونو، مالګي يوازې د سمبولونو عناصرو او د شاخص په کې د موادو د هغو شمير په ډاګه کړه. د مثال په توګه، عضوي اسيدونو د فورمول يې H ⁺ اسيد د پاتیشونو ^n- له خوا څرګنده ^کړه. عضوي مواد لري مختلف نظري نقشه. ترڅنګ تجربوي، کولای شي د بشپړ او يسيون جوړښتي فورمول، چې دا به نه يوازې د جوړښت او د مالیکولونو کمیت، خو د اتومونه د منظمولو په موخه، يو بل ته د خپلو اړیکو او د کاربوآکسېلېک اسيدونو -COOH یو اصلي کاري ډلې د انعکاس لپاره يې وليکل شي.

په ټولو inorganics اسيدونو په دوه ګروپونو ويشل شوي دي:

• anoxic - HBr، HCN، HCL او نور؛
• اکسيجن (هدفی اسيدونو) - HClO ₃ او د ټولو چې اکسيجن موجود دي.

همدارنګه عضوي اسيدونو د ثبات (باثباته او یا باثباته - د ټولو carbonic او sulphurous، نا امنه او یا بې ثباته پرته - او sulphurous سکاره) وېشل شوي دي. له خوا د قوي اسيدونو د ځواک کیدای شي: ټیست، هایډروکلوریک، نايټريک، perchloric، او نور، او همدارنګه د کمزوری: هایدروجن sulfide، د هایپوکلورس او نور.

دا نه د وړاندې کوي عضوي کیمیا لکه د نوعې. د اسيدونه چې په طبيعت عضوي دي، دي کاربوآکسېلېک اسيدونو. د هغوی عام ځانګړنه - د کاري ډلې COOH د شتون. د مثال په توګه، HCOOH (formic)، _CH3 COOH (acetic اسيد)، د C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic اسيد) او نور.

د اسيدونو شمېر، چې د تمرکز کوي په ځانګړي ډول احتياط کله چې د ښوونځي د کیمیا په کورس کې د دې موضوع په پام کې شته دي.

1. د مالګې.
2. نايټريک.
3. د ګوګړو.
4. Hydrobromic.
5. د ډبرو سکرو.
6. Hydroiodic.
7. ټیست.
8. acetic اسيد يا ethane.
9. بوټن یا د تیلو.
10. Benzoic.

10 دا اسيدونه بنسټيزه کيميا موادو د يوه ښوونځي د کورس د سمون ټولګي دي، او په عمومي توګه، په صنعت او syntheses.

د عضوي اسيدونو د Properties

د فزیکي اصلي مال بايد په لومړي قدم کې د راغونډولو یو مختلف دولت ته منسوب شي. په حقیقت کې، د اسيدونو په درلودلو د کرستالونو يا پوډر (boric، فاسفوريک) د دوديزې شرايطو لاندې په بڼه شتون لري. د مشهور عضوي اسيدونو لوی اکثریت دی د مختلفو مایعاتو. جوش او ویلې حرارت هم توپير لري.

اسيد کولای سخت سوځېدنې سبب شي، ځکه چې د یوه ځواک په عضوي نسج او د پوستکي له منځه لري. د اسيدونو د کشف کارول شاخصونه:

• ميتايل نارنج (په معمول چاپیریال - په اسيد نارنجي - سور)
• شاخص (په بې طرفه - سور - په اسيد violet) او يا نور.

تر ټولو مهم د کيميايي ځانګړنو شامل توان سره د دواړو ساده او پيچلو مرکباتو تعامل.

د عضوي اسيدونو کيميايي ځانګړنو

څه د متقابل	د مثال په توګه غبرګون
1. د ساده موادو فلزاتو. شرط: فلزي بايد د هايډروجن تر څو د فلزاتو ولاړ وروسته EHRNM ولاړ،، هايدروجن، نه دي وړتيا لري چې د اسيد څخه دا ځای. د غبرګون تل د هایدروجن د ګازو او مالګې په بڼه جوړه کړه.	HCL + AL = المونيم کلورايد + H 2
2. د اډو. د غبرګون له امله دي مالګه او اوبه. د سره alkalis قوي اسيدونو داسې غبرګونونه دي شنډولو غبرګون غوښتنه وکړه.	هر اسيد (قوي) = + د محلول په اډه کې د مالګې او اوبو
3. amphoteric hydroxides. ثبتوي: مالګه او اوبه.	2 + 2HNO beryllium ايمونيم = شي (NO 2) 2 (په اوسط ډول د مالګې) + 2H 2 O
4. د اساسي اکسايد د. ثبتوي: اوبه، مالګې.	2HCL + FeO = اوسپنې کلورايد (II) + H 2 O
5. amphoteric اکسايد د. ټول اغېز: مالګه او اوبه.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. د مالګي کمزوری اسيدونو جوړه کړه. ټول اغېز: د مالګې او د یو کمزوري اسيد.	2HBr + MgCO 3 = مګنيزيم bromide + H 2 O + CO 2

کله چې سره د فلزاتو سره تعامل د ټولو اسيدونو غبرګون ورته نه. په ښوونځي کې کیمیاوي (9 ټولګي پورې) کې د داسې غبرګونونه، خو ډېر سطحي مطالعې، او په داسې کچه د متمرکز نايټريک او ټیست اسيد، سره د فلزاتو غبرګون ځانګړي مال ګڼل.

Hydroxides: د القلي، او د منحل amphoteric اډو

اکسايد، مالګه، پوځي اډو، اسيدونو - د دغو موادو ټولګي د ټولو د کریستال lattice جوړښت عام کیمیاوي طبیعت ده څرګنده کړه، او د په مالیکول اتومونه متقابل نفوذ لري. خو که دا ممکنه وه چې د آکسايډ يو ډېر مشخص تعريف، نو د اسيد او اډې ته دا ستونزمن کار ورکړي.

لکه څنګه چې اسيدونو، د ED تيوري اډو دي موادو د په سره فلزي د کتيونونو یو اوزون د حل خراب توان ما ^{N +} او انيون gidroksogrupp OH ^-.

په تقسيم د اډې وېشنيزه له خوا په لاندې توګه دي:

• د محلول او يا القلي (قوي اډه شاخصونو رنګ په کتابتون کې). قائمه فلزي زه، د دویمې ډلې. مثال: د کوه، NaOH، LiOH (i.e. دي یوازې د اصلي ډلې عناصر ثبت)؛
• ضعيفه محلول او يا منحل (منځني قوت، نه د شاخصونو د رنګ د بدلون لپاره). مثال: مګنيزيم ايمونيم، اوسپنه (II)، (iii)، او نور.
• مالیکولي (په یوه اوزون منځني کمزوری اډه reversibly ته يون ماليکيول dissociate). بېلګه: د N ₂ H _4، اماينو، امونیا.
• Amphoteric hydroxides (دوه ګوني نندارتون کې اډې-اسيد ځانګړنې). مثال: د المونیم ايمونيم، beryllium، جست او داسې نور.

هر ګروپ کې د "زمینه د" د کیمیا د ښوونځي په کورس کې زده کړې وړاندې کړې. کیمیا کلاس 8-9 کې د لږ محلول مرکباتو او alkalies تفصيلي مطالعه.

د لوبغالي د ځانګړتیا اصلي ځانګړنې

ټول القلي او محلول د مرکباتو په جامد شيشيي دولت په طبيعت کې وموندل. د خپل معمولا کم، او ضعيفه محلول hydroxides ذوب حرارت تجزيه کيږي کله چې تاوده. مختلف دلايل رنګ. که د ضعيفه محلول او مالیکولي اډو د القلي سپين کرستالونو ښايي د ډېر مختلف رنګونو وي. د دې ټولګي تر ټولو مرکباتو solubility کولای شي په جدول کې، چې د اکسايد، پوځي اډو، اسيدونو، مالګي د فورمول وړاندې ليدل کيږي، د خپل solubility ښودل شوی دی.

- (crimson)، ميتايل نارنجي - زېړ phenolphthalein: په لاندې توګه Alkalis کولای شي د شاخصونو د رنګ بدل کړئ. دا په شتون gidroksogrupp د حل په وړيا له خوا تامين. نو له همدې امله په ضعيفه محلول اډه داسې غبرګونونه ورکوي نه.

د د بېلابېلو بنسټونو د هرې ډلې د کيميايي ځانګړنو.

د کيميايي ځانګړنو
alkalis	لږ څه د محلول په اډو	amphoteric hydroxides
I. سره د CO (Total -hydrochloric او د اوبو د) غبرګون: 2LiOH + SO 3 = لي 2 SO 4 + د اوبو II. سره د يو اسيد (مالګه او اوبه) غبرګون: د دوديزې شنډولو غبرګون (اسيدونو وګورئ) III. سره AO تعامل ته hydroxo مالګه او اوبه جوړوي: 2NaOH + ما + N O = na 2 ما + N O 2 + H 2 O، يا د na 2 [ما + N (OH) 4] IV. سره amphoteric hydroxides تعامل ته د مالګي gidroksokompleksnyh جوړوي: د سره زیږدیز کال په توګه، خو پرته د اوبو ورته V. سره کيدونکي مالګي ته منحل hydroxides او مالګه جوړوي غبرګون: 3CsOH + اوسپنې کلورايد (III) = د Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. سره د اوزون د حل مالګي او هایدروجن جوړوي په جست او المونيم تعامل: 2RbOH + 2Al + د اوبو = سره ايمونيم ایون 2Rb complexed [Al (OH) 4] + 3H 2	I. کله تاوده degradability: = منحل ايمونيم آکسايډ + د اوبو II. (: د مالګې او د اوبو د ټول) سره د يو اسيد غبرګونونه: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + د اوبو III. سره د CO تعامل: ما + N (OH) n + G = CO + H 2 O	I. د دوی سره د اسيدونو د مالګي او اوبو جوړوي غبرګون: ايمونيم، د مسو (II) + 2HBr = CuBr د اوبو 2 + II. دا غبرګون سره alkalis: ټولې - د مالګې او اوبو (حالت: Fusion) جست (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. سره قوي hydroxides غبرګون: پايله - مالګې، که د غبرګون کې د اوزون د حل واقع: CR (OH) 3 + 3RbOH = هيئت 3 [CR (OH) 6]

دا د چې د نندارې اډه کې د کيميايي ځانګړنو تر ټولو. کیمیا اډو ساده ده او د عضوی مرکباتو د عمومي قوانينو اطاعت.

کلاس عضوی مالګي. طبقه بندي، د فزیکی ځانګړتياو

پر بنسټ د دریځ ED، عضوی مالګي کېدای شي مرکباتو په اوزون د حل ذکر د فلزي د کتيونونو ما ^N انيون ⁺ dissociate او انيون د ^n-. نو تاسو کولی شئ د مالګې تصور. د کیمیاوي هوډ نه وړاندې کوي، خو دا د ټولو دقيق.

په دې حالت کې، د هغوی د کيميايي طبیعت له مخې، د ټولو مالګه وېشل شوي دي:

• تيزابي (لرلو د کتيونونو د هايډروجن شامل وي). بیلګې په توګه: NaHSO _4.
  
• کیلي (د gidroksogrupp یوې برخې په توګه شتون لري). بیلګې په توګه: MgOHNO _3، FeOHCL _2.
• په اوسط ډول (څخه جوړ یوازې د یو فلزي اسانونه او د يو اسيد د پاتیشونو). بیلګې په توګه: NaCL، CaSO _4.
• دوه مقصده (شامل دي دوه مختلف فلزي اسانونه). بیلګې په توګه: NaAl (SO _{4) 3.}
• کمپلیکس (hydroxo، ترناب کمپلکسونو د، او نور). مثال: د K ₂ [Fe (CN) _4].

فورمول مالګي هغوی د کيميايي طبيعت، او همدارنګه د د مالیکول د کمي او کیفي جوړښت په اړه خبرې اترې کوي.

اکسايد، مالګه، پوځي اډو، اسيدونه په بېلابېلو توان solubility، چې کېدای شي په اړوند جدول په سترګه وکتل شي لري.

که موږ د مالګي راغونډولو د حالت په اړه خبرې وکړي، دا ضروري خپل monotony څارنه ده. هغوی یوازې په جامد، شيشيي يا پوډر بڼه شتون لري. د رنګ لړ خورا متنوع دي. د پیچلې مالګي حل معمولا روښانه مشبوع رنګونه لري.

د کیمیاوی تعامل ټولګي مالګي منځني

د اډې، د اسيد مالګه ورته د کيميايي ځانګړنو لري. اکسايد، چې موږ لا خبرې دي، له هغوی څخه په دې عامل اندازې توپير لري.

ټول کولای شي د منځني مالګي تعامل 4 اساسی ډولونه په ګوته.

I. د تعامالت سره اسيدونو (یواځې د قوي د ED له پلوه) چې د يو بل د مالګې او د یو کمزوري اسيد جوړوي:

KCNS + HCL د = په کېنګ + HCNS

II. سره سره د کيدونکي مالګي او منحل اډو بڼه hydroxides غبرګونونه:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{محلول د مالګې 4} + Cu (OH) _{2 منحل اډه}

III. د نورو محلول د مالګې د خپلمنځي عمل له یو منحل او د حل کيدونکي مالګي جوړوي:

PbCL ₂ + na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. سره د فلزي غبرګونونه، په پاتې EHRNM چې د مالګې تشکيلوي سره مخ دي. په دې صورت کې د راتلونکي فلزي باید د غبرګون سره د اوبو عادي شرايطو غبرګون نه:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

دا د تعامل د اصلي ډولونه دي چې د عادي مالګه ځانګړتیا دي. فورمول پیچلې مالګه، د مشخصوي نندارې د کيميايي ځانګړنو په اړه د ځان لپاره اساسي، تيزابي او دوه خبرې وکړي.

فورمول اکسايد، پوځي اډو، اسيدونو، مالګي د عضوی مرکباتو د دغو ټولګيو کې ټولو استازو د کیمیاوي طبیعت منعکس کوي، او سربیره پردې، د سرليک موادو يوه مفکوره او د هغې د فزیکی ځانګړتياو ورکړي. له همدې امله، د خپلو لیکلو باید ځانګړې پاملرنه وکړي. د مرکباتو ستر نوعه په عمومي ډول موږ ته وړاندې کوي یو حیرانونکې science - کيميا. اکسايد، اسيدونو، مالګي - ده یوازې د ستر تنوع برخه ده.