د عضوي موادو او د عضوی مالیکول د درې اړخيز جوړښت

د عضوی او د مالیکولونو اړخيز جوړښت عضوي موادو د خپلو کیمیاوي او د فزیکی ځانګړتياو د Description د ډير اهميت لري. که موږ په توګه ټولګه bukovok او شمېرې د کاغذ پر مخ د موضوع په پام کې تل ممکنه نه ده چې د صحيح نتيجې ته راشي. د ډېرو پدیدې، په ځانګړې توګه هغه کسان چې د عضوي کیمیا تړاو تشریح، دا ضروري ده چې د stereometric مالیکولي جوړښت پوه.

هندسې د څه ده

هندسې - دی د کیمیا یو کړی چې د خپل جوړښت له پلوه د موادو د مالیکول مال تشریح شوي دي. او د مالیکول اړخيز استازیتوب کې مهم رول دلته غږوي، ځکه چې دا څو Bio-عضوي پدیدې د حل د مهمو.

هندسې د اساسي اصولو، چې کېدای شي په عمده فورمه نږدې هر ماليکول موجود وي ټولګه ده. د ناخالص فورمول، په د کاغذ د متعارفې پاڼه لیکل تاوان، ده خپل ناتواني د د ازموینې موادو شتمنيو بشپړ لست په ډاګه کړي.

د مثال په توګه کولای شي fumaric اسيد، چې د dibasic د ټولګي پورې ترسره شي. دا د اوبو په ضعيفه محلول، زهرجن نه دی او کولای شي په طبيعت کې وموندل شي. maleic اسيد - خو که تاسو د COOH ډلو اړخيز ترتیب بدلون کولای شي یو په بشپړ توګه مختلفو موضوع ترلاسه کړي. دا د اوبو په آسانی سره حل کېدونکی، کولای شي په مصنوعی ډول تر لاسه، دا د زهرجن مال ځکه چې د انسانانو د خطر سره مخ کوي.

د van't Hoff Stereochemical تيوري

د 19th century په د هر ماليکول پلن جوړښت M.Butlerova استازیتوب د موادو د مال، په ځانګړې توګه د عضوی ډېر نه روښانه کړي. دا په مشرۍ د Van't Hoff د لیکلو کار "په فضا کې د کيميا"، چې هغه زياته کړه د تيوري په دې برخه کې د هغه د څیړنو M.Butlerova. هغه د د مالیکولونو اړخيز جوړښت مفهوم معرفي، او د کیمیاوي علومو د هغه د کشف په اهمیت هم څرګنده کړه.

غوښه، لبنیات، او dextrorotatory lactic اسید تخمر: نو دا د lactic اسيد درې ډوله د شتون ثابت شو. د دغو موادو هر لپاره د کاغذ پر یوه ټوټه ده د جوړښتي فورمول ورته ده، خو د مالیکولونو اړخيز جوړښت دې پدیدې تشریح شوي دي.

د van't Hoff stereochemical تيوري پايله کې د دې حقیقت چې د کاربون اټوم د هوارو نه ده، د يو ثبوت و د خپلو څلورو valence بانډونو د یوه خیالي tetrahedron د اوج بدلې دي.

د عضوي مالیکولونو Pyramidal اړخيز جوړښت

پر بنسټ د خپلو موندنو په van't Hoff او د هغه د څیړنو، هر د عضوي موادو کاربون کیدای شي د tetrahedron په بڼه وړاندې شي. نو موږ کولای شو د 4 احتمالي قضیې د جوړښت د C-C بانډونو ګڼي او د دغو مالیکولونو د جوړښت تشریح.

د لومړي صورت کې - کله چې د ماليکيول دی یو واحد کاربن اتوم چې 4 دافرصت ورکوی له امله د هایدروجن پروتونه. د میتان مالیکول اړخيز جوړښت نږدې کټ مټ د یو tetrahedron غټ ټکي، خو valence زاويه لږ څه د هايدروجن اتومونه د متقابل عمل له امله بدل دی.

د کیمیاوي د C-C بانډ جوړښت کیدای شي په توګه د دوو pyramids چې د يوه عام څوکه سره یوځای شوي دی. د ماليکول لکه د ساختماني دا ليدل کيدای شي چې دا tetrahedrons کولای شي په ازاده توګه خپل محور او بدلون مقام شاوخوا رییسان شي. که موږ دغه سيستم په توګه د ethane مالیکولونو د یو مثال په توګه په پام، په اسکلټ کاربن دي په رښتيا کولای د څرخېدلو. که څه هم، د دانرژۍ ګټوره غوره دوو ځانګړو احکامو چې په Newman وړاندوینې د هایدروجن نه ته راشي.

د ماليکيول اتيلين دریم پورتني درې اړخيز جوړښت د C-C بانډونو، کله چې د دوو لري مکلف يو عام tetrahedron، i.e. جوړښت روښانوي په دوو ګاونډیو څوکې څخه تېرېږي. دا شي چې له امله د مالیکولونو stereometric کاربن مقام اتومونه د خپل محور خپلوان لکه غورځنګ ستونزمنه ده، ځکه چې دا اړتيا د ماتولو د تړنې یو. خو دا ممکنه شي چې د په توګه د موادو CIS او trans د پېپټايډ جوړوي پر هر کاربن دوه وړيا بنسټپالو کیدای شي يا specularly یا crosswise.

CIS او trans مالیکولونو د fumaric اسيد او maleic اسيد د شتون تشريح کوي. په دغو مالیکولونو د کاربن اتومونه منځ دوه بانډونو جوړه، او د هغوی هر يو لري هايډروجن اټوم او د COOH ډله.

وروستنۍ په صورت کې، چې د درې اړخيز مالیکولي جوړښت ځانګړتیاوی کېدای شي چې دا دوه pyramids چې یو عام مخ او خوا درې څوکې يوځای استازيتوب. د مثال په توګه د acetylene د مالیکول د.

لومړی، دا ډول مالیکولونو نه cis- یا trans-پېپټايډ. دوهم، د کاربن اتومونه دي نه شي کولای چې خپل محور په شاوخوا کې د څرخېدلو. او دریم، د اتومونه او بنسټپالو ټول په يو محور کې موقعيت لري او د بانډ زاویه ده 180 درجو.

البته، د تشريح مواردو کې کولای شي چې د موادو چې اسکلټ هایدروجن د دوو څخه زيات اتومونه لرونکی د استعمال شي. د د دا ډول مالیکولونو stereometric جوړولو اصل دی ساتل.

د inorganics مالیکولونو اړخيز جوړښت

د جوړښت د covalent بانډونو د یو میکانیزم له خوا په غیر عضوی مرکباتو د عضوي موادو څخه چې ورته. د بانډ جوړښت د دوه اتومونه چې د ټولو الکټرون ورېځ جوړه یوه د سرغړولو په الکټرون جوړو ته اړتیا لري.

په د covalent بانډ د جوړيدو د orbitals تداخل د اټومي nuclei یوه کرښه واقع دی. که اتوم د دوو یا د اړیکو نور جوړوي، د دوی تر منځ د واټن د ده د بانډ زاویه له خوا.

که موږ په پام کې د اوبو ماليکول، چې د ده له خوا د یو اکسیجن اتوم او دوه هايدروجن اتومونه، ذکرشوی valence زاويه بايد د هیلې سره سم به د 90 درجو ته ورسېږي. که څه هم، آزمېښتي مطالعاتو او څيړنو ښودلې چې دا ارزښت 104،5 درجو. د مالیکولونو څخه د تیوریکي مختلفو اړخيز جوړښت د هايدروجن اتومونه منځ د متقابل عمل د ځواکونو ځکه وړاندوينه. هغوی د يو بل تریرغل، دې توګه د بانډ زاویه therebetween زیات شي.

SP-رګه

دوه رګه - د د د د مالیکول د ورته (hybrid) orbitals د جوړېدو يوه تيوري. دا پدیده د انرژۍ په بېلابېلو کچو د مرکزي اتوم د سرغړولو په الکټرون جوړو ځکه واقع دی.

د مثال په توګه، د covalent بانډونو د جوړېدو BeCl2 ماليکيول پام کې ونیسي. Beryllium د سرغړولو په الکټرون جوړو باندې د S او مخ په کچه، چې په تیوري کې باید د د د مالیکول د خالي کونج د جوړېدو سبب دي. که څه هم، په عمل کې دوی خطي دي، او د بانډ زاویه ده 180 درجو.

SP-رګه کې د دوه covalent بانډونو د جوړښت لپاره کارول. که څه هم، د دوه رګه orbitals جوړښت نور ډولونه هم شته.

Sp2-رګه

د دوه رګه دا ډول د سره درې covalent بانډونو مالیکولونو اړخيز جوړښت لپاره په غاړه لري. يوه بيلګه ده BCl3 ماليکيول. دوه پر مخ په کچه او يو په د S-کچه: له منځنۍ barium ذرې درې رپ الکټرون جوړو لري.

له دریو covalent بانډونو ته د يو داسې ماليکيول دی کوم چې په همدې الوتکه کې پروت دی جوړ، او د هغې بانډ زاویه 120 درجی لری.

SP3-رګه

په يوه مخ په کچه او د S-1 په کچه 3: د دوه رګه orbitals د جوړېدو کله چې د مرکزي اتوم رپ الکټرون جوړو 4 لري بل پورتني. د داسې موادو مثال په توګه - د میتان. د میتان مالیکول اړخيز جوړښت tetraerd ده، پکې د بانډ زاویه ده 109،5 درجو. د زاويه دا له خوا له يو بل سره هايدروجن اتومونه غبرګون خصوصيات بدلول.