کلورین آکسايډ

اکسايد او يا د مختلفو عناصرو سره د اکسیجن د ودانۍ په نامه اکسايد د. کابو ټول عناصر لکه مرکبات جوړوي. Chloro، او همدارنګه د نورو halogens، په داسې مرکباتو مثبت آکسيډېشن دولت ځانګړتياوو څخه دي. ټول کلورین اکسايد د خورا بې ثباته موادو، چې د halogens د اکسايد د ځانګړتیا دي. څلور په نامه مواد چې د مالیکولونو لري کلورین او اکسيجن.

1. کلورین آکسايډ (زه) - له زېړ دګاز کلا رنګ سره يوه ځانګړنه بوی (بوی د پیر د Cl2 ګاز) او قرمزي. چې کيميايي فورمول Cl2O. د منفي 116 ° C ذوب ټکی، جوش حرارت + 2 درجو په نورمال حالت، د خپلو تراکم دی برابر 3.22 kg / m³.
2. زېړ يا نارنجي-زېړ ګاز سره یو ځانګړتیا بوی - کلورین آکسايډ (IV). چې کيميايي فورمول ClO2. د منفي 59 درجو د سانتی ګراد، د غليان له نقطې جمع 11 ° ج ذوب ټکی
3. د سور نصواري مايع - کلورین آکسايډ (VI). چې کيميايي فورمول Cl2O6. ویلې ټکی جمع 3،5 درجو د سانتی ګراد، د غليان له نقطې جمع 203 ° ج
4. Colorless روغني مايع - کلورین آکسايډ (vii). چې کيميايي فورمول Cl2O7. ویلې ټکی منفي 91،5 درجو د سانتی ګراد، د غليان له نقطې جمع 80 ° ج

آکسايډ د کلورين د آکسيډېشن دولت +1 anhydride دی کمزوری monobasic هایپوکلورس اسید (HClO). 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 یا 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: سره د کلورین ګاز غبرګون د خپل Peluso mercuric آکسايډ د میتود له خوا د غبرګون معادلو يو له مخې چمتو شوی. بهيږي د دغو بېلابېلو غبرګونونه conditions. کلورین آکسايډ (زه) ده د منفي 60 درجو د سانتی ګراد د تودوخې په لوړه حرارت ځکه راتلی دا explosively تجزيه کيږي، او په غليظ کې يوه چاودېدونکي ده. Cl2O اوزون د حل له خوا د کلورنیشن په اوبو او يا القلي کاربونیټ، القلي ځمکه فلزات تر لاسه کړل. آکسايډ هم په اوبو کې منحل، پکې د هایپوکلورس اسید دی جوړ: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. سربیره پر دې، دا دی په کاربن tetrachloride هم منحل.

آکسايډ د کلورين د آکسيډېشن دولت +4 بل مشهور ډای. دا مواد په اوبو، ټیست او acetic اسيدونو، acetonitrile، کاربن tetrachloride، او سره polarity چې خپل solubility زیاتوی زياتوالي نورو عضوي محلولونه منحل شو. په لابراتوار کې دا له خوا غبرګون چمتو ده پوتاشيم chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: سره oxalic اسيد + CO2 + H2O. راهیسې کلورین آکسايډ (IV) کې يوه چاودېدونکي مواد وي، د هغې د حل په نه ساتل شي. د دې هدف لپاره، دکثافتونو کارول کیږي، چې په اچ فورمه ClO2 د چا په سطحه کولای شي د اوږدې مودې لپاره وساتل شي، په داسې حال کې توان نه درلود چې د خپلو کلورین شبهو څخه contaminating بېغمه، ځکه چې دا د دکثافتونو ځرګنده پواسطه د جذب نه. په صنعتي شرايطو ClO2 د ټیست اسيد، سوديم chlorate په شتون سره د سلفر ډای له خوا د کمولو ته چمتو: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. دا کارول یو بليچ، د ساري په، کاغذ او يا سلولوز، او داسې نور په توګه، او همدارنګه د تعقيم او د مختلفو موادو د غیر منتن.

Cl2O6 → 2ClO3: آکسايډ د کلورين د آکسيډېشن دولت +6، دا د غبرګون باندې ذوب معادلې له مخې تجزيه کيږي. چمتو کلورین آکسايډ (vi) د اوزون ډای oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. دا آکسايډ د غبرګون سره القلي د حل او د اوبو وړتیا لري. په دې حالت کې د یو disproportionation غبرګون واقع کيږي. د مثال په توګه، له خوا د پوتاشيم ايمونيم غبرګون: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، په پایله کې تر لاسه chlorate او پوټاشيم perchlorate.

د لوړو آکسايډ کلورین dihlorogeptaoksid کلورین یا anhydride هم په نامه دی یو قوي اکسیډانټ. دا د یوه پین وس یا انفجار کله چې په اوردجهنم. که څه هم، د دې موادو په آکسيډېشن دولت +1 او +4 د اکسايد په پرتله ډیر باثباته وي. تجزيه دا کلورین او اکسيجن د ولسي اکسايد او د حرارت درجه د لوړېدو د شتون له خوا چټک څخه د 60 څخه تر 70 ° ج کلورین آکسايډ (vii) په يخو اوبو کي منحل ورو وړتيا لري، د په پایله غبرګون توليدوي chloric اسيد: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: په نرمۍ سره د فاسفوريک anhydride perchloric اسيد بخارۍ له خوا چمتو Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 هم کولای شی د فاسفورس pentoxide ځای oleum په کارولو سره ترلاسه کړي.

برخه عضوی کیمیا، چې halogen اکسايد، په شمول د اکسايد، کلورین زده کړې، د پيل په وروستیو کلونو کې په چټکۍ سره وده، ځکه د دغو مرکبات دي د انرژۍ ته اړتيا لري. دوی ددې وړتیا لري چې د combustors جټ د انتقال د انرژۍ instantaneously او په کیمیاوي اوسني سرچینې د خپل غميزې سرعت ښايي تر کنټرول لاندې وي. د ګټو لپاره بل دليل - د عضوی مرکباتو نوې ډلې synthesizing امکان لري، د ساري په، کلورین آکسايډ (vii) د perchlorates د progenitor ده.