ټیست رقیقو

Colorless viscous مايع، د غليان د حرارت درجه يې د 269،2 ° C، او ځانګړو جاذبې - 1،83 g / ml په مقناطسي د حرارت درجه (20º) - دا ټیست. د دې موادو ذوب ټکی یوازې 10،3ºS ده.

د تراکم کچه د ټیست دی په پراخه توګه په کیمیا او د صنعتي تولید د کارولو لپاره د معلومولو عامل دی. د قانون په توګه، دوه لومړني د دوديزې فرقې د غلظت کچه، آن په یو سخت علمي احساس، د عددي توپیر ترسره منځ يې ناشونې ده شتون لري. د دې طبقه تخصيص رقیقو ټیست او متمرکز ټیست له مخې.

سره د فلزاتو لکه اوسپنه، جست، مګنيزيم د يو شمير چلند، د دې موادو د غبرګون په ترڅ کې هایدروجن خوشي کړي. د مثال په توګه، د غبرګون سره د اوسپنې غبرګون ترسره کیږي، چې د فورمول په توګه لیکل شوی په لاندې ډول: د Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. دا بايد په ياد ولرو چې د رقیقو ټیست اسيد، چې د خپل مال له خوا خصوصيات په توګه يو قوي اوړيد، په عملي توګه نه سره سره د لږ فعاليت فلزات غبرګون - مس، سپین زر، سره زر.

يو قوي اکسیډانټ، د انګړ ده د فلزاتو ډیر اوږد لست یو oxidizing وړتيا لري، د دې ملکیت دا په پراخه توګه د صنعتي تولید په مختلفو برخو کې کارول کيږي.

په خاصه توګه، له خوا د غبرګون سره د کيمياوي فعاله موادو، لکه مګنیزیم او يا سوديم، د ریډوکس غبرګون له خوا تر لاسه په پایله کې د سلفر آکسايډ (IV)، او که چیرې دغه فعال مواد دي فلزات، د په پایله غبرګون توليدوي هایدروجن sulfide (H 2 S) او سلفر (S ). دغه فعاله فلزات دي کلسيم، پوتاشيم، مګنيزيم د مخه ذکر او نور.

Anhydrous، او یا بل دا دی، لوړ غلظت ټیست اسيد، کمزوری او يا د پام وړ سره د فلزاتو، لکه د اوسپنې د نه تعامل، ځکه چې د اوسپنې په ډېره ټيټه کیمیاوي فعالیت لري. د خپل متقابل عمل پایله کې کولای شي یوازې د الیاژ پکې د اوسپنې د جوړښت په سطحه، د يو جامد فلم، په کوم کې چې د کیمیاوي ترکیب اکسايد شامل دي خدمت وکړي. دا ده چې د حقیقت چې ټیست رقیق، او د زيات متمرکز، ساتل او په کانتينرونو کې ترجیحا د فلزاتو انتقال له امله: تیتانیوم، المونیم، ډالرارزښت.

دا ماده کولای شي د غیر فلزات اکسيده، او آن په پيچلو مواد د غبرګون، د کمولو د استازو څه دي د دوی د اکسيجن د ملکیتونو وښيي. د داسې غبرګونونه د کرکټر له خوا د تمرکز د کچې، چې په هر صورت کې د رقیقو ټیست ټاکل کيږي. له بلې خوا، هغه ماده ده، د غلظت کچه په پام کې لري د ځانګړتیا مال درلودل د نورو اسيدونه د ډېرو. د مثال په توګه، دا د سره اکسايد د چلند وړ، د مالګي انزوا سبب. په سره hydroxides د متقابل عمل د ورته کار وشي. برسېره پر دې، پوډروي ټیست اسيد، د فورمول د چې د H2SO4، يو dibasic ودانۍ، چې هم یواځې د سره د نورو موادو د تعامل په خپل مال يو خصوصيت تشکيلوي. اصلي اعمال چې د دغو متقابلو د مالګي په نتيجه کې د منځني دوه ډوله (یو متمرکز اسيد)، مالګه جوړه - sulfates او اوبلن ته - اسيد مالګه، hydrosulfates.

د کیمیاوي صنعت کې د توليد مهم او پراخ استعمال - لکه څرنګه چې مخکې يادونه وشوه، پوډروي ټیست. په نورو صنعتي سکتورونو کاریال هم اړخیزه. په دې ډول، دا د مصنوعي الیاف، او د پلاستیک، سرې، رنګ د مختلفو ډولونو د توليد کې کارول کېږي. اسيد ملکیتونو د د توليد په غوښتنه چاودېدونکي. په میټالورجیکل صنعت دا په بقاء لپاره د فلزاتو د توليد، خو هم په پراخه توګه د ګازو د dryer په توګه کارول.

سلفيت - - د ټیست مشتقاتو د رنګ، کاغذ، لوله، ګچ، او نور د تولید - په فعاله توګه په کرنه کې کارول، صنعت.