Sulfurous اسيد. د کيميايي ځانګړنو، تولید

Sulphurous اسيد - یو بې ثباته د منځني قوت عضوی dibasic اسيد. تنکۍ ودانۍ يوازې په اوزون د حل لاره د شپږو څخه زيات په سلو کې نه تمرکز په نامه. په هڅو سوچه sulfurous اسيد تجريد، چې دا سلفر ډای اکسايډ (SO2) او د اوبو د (H2O) تجزيه کيږي. د مثال په توګه، کله چې د ټیست (H2SO4) کې سوديم (lignin) (Na2SO3) د ځای sulfurous اسيد خوشې سلفر آکسايډ (SO2) غليظ سره اشنا شي. دلته د هغه څه په دغه تعامل:

Na2SO3 (سوديم (lignin)) + H2SO4 (ټیست) = Na2SO4 (سوديم سلفيت) + SO2 (سلفر ډای) + H2O (اوبو)

د sulfurous اسيد حل

د ساتلو په ترڅ کې د هوا د مستثنی ضروري ده. که نه نو، sulfurous اسيد، ورو جذب اکسیجن (O2)، بدل ټیست.

2H2SO3 (sulfurous اسيد) + O2 (اکسیجن) = 2H2SO4 (ټیست)

sulfurous اسيد د حل لارې دي خورا رائج بوی (بوی د سوځولو لوبه وروسته يادګار پاتې)، چې په شتون کولای شي د سلفر ډای اکسايډ (SO2) د شتون له خوا تشريح شي، کيمياوي د محدود اوبه نه دي.

د sulfurous اسيد د کيميايي ځانګړنو

1. Sulfurous اسيد (فورمول H2SO3) کیدی شي چې د جاسوس په کمولو او يا oxidizing استازي په توګه کارول.

H2SO3 ښه کمولو اجنټ دی. دا وړیا کارول کولای شي د halogens halides ترلاسه کړي. د مثال په توګه:

H2SO3 (sulfurous اسيد) + Cl2 (کلورین ګاز) + H2O (اوبو) = H2SO4 (ټیست) + 2HCl (د هايدروکلوريک اسيد)

خو سره د قوي دې تیزابو د کمولو د متقابل عمل به په توګه اکسیډانټ عمل وکړي. یو مثال سره د هايډروجن sulfide ټیست د غبرګون دی:

H2SO3 (sulfurous اسيد) + 2H2S (sulfide) = 3S (سلفر) + 3H2O (اوبو)

2. د پام د اړیکو د کیمیاوي ودانۍ دوو ډولونو د مالګي ژانر sulfites (منځنی) او hydrosulfites (تيزابي) -. دا مالګي دي د استازو په توګه (H2SO3) sulfurous اسيد د کمولو، او همدارنګه د. د ټیست خپل کارېږي فورمه مالګي. Calcining sulfites فعال فلزي سلفايډ او sulfates دي جوړ. دغه اوتومات آکسيډېشن غبرګون، د ځان علاج. د مثال په توګه:

4Na2SO3 (سوديم (lignin)) = Na2S (سوديم sulfide) + 3Na2SO4 (سوديم سلفيټ)

سوديم او پوټاشيم (lignin) (Na2SO3 او K2SO3) کې د کپړو او همدارنګه انځورونه Textile fabrics، فلزات رنګولو لپاره کارول کیږی. کلسیم هایدروجن (lignin) (Ca (HSO3) 2)، چې شتون يوازې په حل، په يوه ځانګړې (lignin) د کاغذ د لرګي موادو د پروسس کولو لپاره کارول کیږي. له هغې وروسته کړي کاغذ.

د sulfurous اسید استعمال

Sulfurous اسيد دی کارول:

- د کپړو او وړۍ، وریښم، لرګي د کاغذ، کاغذ او نورو ورته موادو نه د کپړو او يو قوي oxidants په کارولو سره (د ساري، کلورین) نه مقاومت؛

- په توګه د حفاظتي او د antiseptic، د ساري په، لپاره د نشايسته په برابرولو کې د غلې دانې د تخمر د مخنيوي او يا په شرابو بیرله د تخمیر مخه؛

- د د خوراکي توکو، لکه قطيو سبزيجاتو او ميوو ساتنه؛

- د پروسس د لرګي د لرګيو چپس په (lignin) د کاغذ، چې بيا د کاغذ ترلاسه کړي. په دې صورت کې د کلسيم (lignin) د حل لاره (Ca (HSO3 2))، چې د ليګنين د منحل - د خاص هغه ماده چې د سلولوز الیاف ټینګ کړی.

Sulfurous اسيد: د تیاري

دا اسيد کېدای شي چې په اوبو (H2O) سلفر ډای اکسايډ (SO2) فنا تر لاسه کړل. تاسو په غليظ د ټیست (H2SO4)، مس (Cu) او د تيوب ته اړتيا لري. د الګوریتم ده:

1. په دقت په متمرکز sulphurous اسيد تيوب توی او بيا د مسو يوه ټوټه ځای. تودوي. دغه لانديني غبرګون واقع کيږي:

Cu) مس (او + 2H2SO4 (ټیست) = CuSO4 (سلفيت سلفر) + SO2 (سلفر ډای) + H2O (اوبو)

2. د sulphurous ګاز جریان باید متوجه سره د اوبو یو ویال شي. کله چې دا منحل حده واقع د کيمياوي غبرګون سره د اوبو، چې په توګه د sulfurous اسيد په پایله کې جوړ:

SO2 (سلفر ډای) + H2O (اوبو) = H2SO3

په دې ډول، د اوبو له لارې د سلفر ډای تيريدو، دا ممکنه ده چې د sulfurous اسيد ترلاسه کړي. د یادولو وړ ده چې په پام کې د ګازو د هوايی کرښې ته آزادیږی او کیدای شي چې ددې التهاب سبب ګرځي، او د اشتها د لاسه ورکولو irritates. سره د اوږدې مودې د خپل د شعور د امکان له لاسه تنفس. سره له ډیره پاملرنه او توجه د ګازو د اړتيا د اړيکې.