راډیواکټیو فلزي او د هغې د مال. تر ټولو اکټیو فلزي څه ده

په منځ کې د دوره سيستم د ټول عناصر، څومره چې داسې، چې د ټولو خلکو سره ویره وايي پورې اړه لري. او څنګه کولای شي چې دا ممکن وي؟ ځکه چې هغوی اکټیو دي، چې د انسان د روغتیا یو مستقیم ګواښ په مانا ده.

کوښښ وکړئ ترڅو پوه څه عناصر دي خطرناک او هغه څه چې دوی استازیتوب کوي، او د انسان په بدن څه د هغوی د ناوړه اغېزو په پیدا کړي.

د اکټیو عناصرو لپاره یوه ډله عمومي مفهوم

دا ډله فلزات شامل دي. د هغوی ډېر، هغوی په دوره سیسټم د وروستۍ حجری ته په غاړه سمدلاسه وروسته کيښودل کيږي. د اصلي معیار د کوم لپاره چې دی د اکټیو د ډلې يو ځانګړي غړي ته د منلو وړ - د دې توان د يو نيم ژوند لري.

په بل عبارت، د اکټیو ورستيدل - د بل، د متمم، چې د يو خاص ډول د وړانګو د خپریدلو له خوا بدرګه د فلزي اصلي د بدلون. کله چې دا واقع ته د نورو عناصرو ځينې بدلولو.

راډیواکټیو فلزي - هغه دی، چې لږ تر لږه يو isotope لري نه ده. حتی که ټول ډولونه به شپږ، او یوازې د دوی یو شي به د دې شتمنيو د چاپېدو وي، ټول توکی به اکټیو پام کې ونیول شي.

د وړانګو ډولونه

د وړانګو اصلي embodiments کې د فلزاتو د خوسا چې emitted دي:

• د الفا-ذرات؛
• بيټا ذراتو تجزيه يا neutrino؛
• isomeric انتقال (ګاما وړانګو).

د داسې عناصرو د شتون په دوه نسخې شته. لومړی - یوه طبیعي، يعنې، کله چې اکټیو فلزي په طبيعت او د بهرني ځواکونو د نفوذ لاندې اسانه لاره موندل د وخت په تیریدو په مختلفو بڼو بدل دی (په نندارتون کې د خپلو اکتیف خوسا).

دوهمه ډله - ده مصنوعي له خوا پوهانو فلزاتو د چټک تجزيه او د زورواکو د وړانګو په ډیره اندازه خوشې توان پيدا. دا کار په ځینو سیمو کې د استعمال لپاره. د وحی، چې له خوا د اټومي غبرګونونه د نورو، په نامه synchrotron د یو عنصر دی بدلونه ته توليديږي.

په دواړو حالتونو دا غيراختياری، خو یوازې د مصنوعي تولید فلزي دا د deconstruction د پروسې د اټومي غبرګونونه ورکړي: د دواړو نومول نیم لارو څرګنده تر منځ توپیر.

اډو لکه اتومونه لپاره وګماري

څرنګه چې د یوازې یو یا دوه isotopes د عناصرو تر ټولو دي اکټیو، پورته ښيي کله چې د لاندنۍ يو ځانګړي ډول، نه په ټولیزه توګه د ټول واحد. د مثال په توګه، په غاړه - دا يوازې توکي د. که موږ په پام کې ونیسي چې دا - یو اکټیو فلزي، نو په نامه باید شي، د مثال په توګه، "سبب-207."

د نیم ژوند د ذراتو کولای شي په پراخه کچه توپیر لري. isotopes چې یوازې 0،032 ثانيو کې شتون لري. خو د هغوی سره په اوږدو کې هم شته هغه کسان دي چې د کلونو په میلیونونو په د ځمکې بهېدل تجزيه.

راډیواکټیو فلزات: لست

د د عناصرو د ډلو د ټولو پورې اړوند يو بشپړ لست کیدای شي په زړه پورې په کافي اندازه، ځکه چې د ټولو په اړه 80 فلزات دي. دا اصلا د ټولو، په غاړه وروسته په دوره ميز ولاړ، د lanthanides او actinides د ډلې په ګډون. دا ده چې، bismuth، د پولونیم، astatine، radon، francium، radium، ميکنزي او داسې سریال شمیرې.

پورته نومول پولې د استازو ټولګه، هر چا هم isotopes لري. که څه هم، يو شمېر يې ښايي يوازې اکټیو. نو له همدې امله مهمه ده، هغه څه چې (species) ده د کیمیاوي عنصر دی. راډیواکټیو فلزي، او یا په ځای د خپلو isotopic نوعې یو تقریبا د مېز هر غړي لري. د مثال په توګه، دوی دي له:

• کلسيم؛
• selenium؛
• hafnium؛
• تنګستن؛
• osmium؛
• bismuth؛
• indium؛
• پوتاشيم؛
• rubidium؛
• zirconium؛
• اروپا؛
• radium او نورو.

په دې ډول، دا خو معلومه ده چې د عناصرو چې د رادیو اکتیف، ډیرو ملکیتونو ته تبارز - د لوی اکثریت. د هغوی یو شمېر دي لپاره ډېر اوږد نیم ژوند خوندي او په طبيعت کې موندل، د نورو ده مصنوعي لپاره د ساینس او ټکنالوژۍ د اړتیاوو نوعه له خوا سړی جوړ او د دی لپاره د انسانانو د بدن خورا خطرناک دي.

radium فیچر

د Curies، Pierre او ماري - د عنصر نوم خپل discoverer له خوا ورکړل شوي دي. دا خلک په لومړي کشف چې د فلزي د isotopes یو - radium-226 - دا تر ټولو د ډاډ وړ ده، د رادیو اکتیف ځانګړي ملکیتونه لري. دا په 1898 وشول، او داسې یوه پدیده يواځې شو پېژندل. مفصل خپلې زده کړې یوازې زوجینو درملتون نه.

د کلمه etymology ريښو له فرانسوي ژبې، چې د هغه په شان د radium غږونو نیسي. ټول ټال 14 د عنصر پېژندل isotopic بدلونونو. خو د ډله شمېر تر ټولو باثباته بڼې:

• 220؛
• 223؛
• 224؛
• 226؛
• 228.

اعلان اکتیف فورمې په خپله 226. لري، radium - په 88. شمېر د اټومي وزن [226] د کیمیاوي عنصر دی. لکه څنګه چې يوه ساده موادو د بقا توان لري. دا يو نقره سپين اکټیو فلزي ده لرلو په اړه د 670 ⁰ ج یو ذوب ټکی

د محتویات یی د کیمیاوي ټکی څخه د فعاليت د يو په کافي اندازه لوړه درجه په نندارتون کې او د ده د غبرګون سره د توان:

• د اوبو؛
• عضوي اسيدونو ته باثباته کمپلکسونو د جوړولو؛
• اکسيجن ته آکسايډ جوړوي.

د Properties او غوښتنلیکونه

هم radium - د کیمیاوي عنصر چې د مالګي يو لړ تشکيلوي. خپل nitrides، chlorides، sulfates نايټريټ، کاربونیټ، phosphates، chromates پېژندل شوی. هم سره تنګستن او beryllium یوه دوه مالګه شته.

دا حقيقت چې د radium-226 کولای شي د يوه روغتيايي خطر وي، د هر Kyuri خپل discoverer زده سمدستي. خو زه دې وتوانید چې دا وګورئ، کله چې یوه تجربه ترسره شو: د ورځې د هغه سره سره د فلزي مټ ازموينه يوه اړونده مشرانو تيوب څخه ووتل. د سره د پوستکي د اړیکو د ټکی telephium راڅرګند شو، چې د ساینس پوه کولی تر دوو مېاشتو زيات نه بېغمه. له خپلو تجربو د رادیو اکتیف ښځه د پدیده پرېښودل نه، او له همدې امله د دواړو څخه د وړانګو یوه لویه دوز د مړ شو.

په یوه منفي ارزښت سربېره، څو سیمو څخه چې د radium-226 کارول کیږي او ګټې شتون لري:

1. شاخص د سمندر د اوبو سطحه جبران.
2. دا په ګټ د یورانیمو اندازه په کې کارول کېږي.
3. په رڼا مخلوط شامل دي.
4. په طبابت کې دا د د طبي radon حمام د جوړښت لپاره کارول.
5. د برق په تور د لرې کولو لپاره کارول کیږي.
6. دا عيب او د ویلډنګ غربه تفصيلات اچولو کې جوړه شوه.

پلوتونیوم او د هغې د isotopes

دا عنصر د XX پیړۍ امریکایي پوهانو د څلوېښت کشف شو. دا د لومړي ځل له ګوښه د یورانیمو د اوسپنې، په کوم کې چې دا له neptunium جوړه کړه. په دې صورت کې تېر - د یورانیمو د هسته پایله ده. دا وي، دوي د ټولو نږدې د يو بل له خوا د عام اکټیو بدلونه ته سره تړاو لري.

د د فلزي باثباته isotopes شته دي. که څه هم، تر ټولو عام او مهم ډول عملي ده پلوتونیوم-239. سره د فلزي کيمياوي تعاملات پېژندل شوي:

• اکسيجن،
• اسيدونو؛
• د اوبو؛
• alkalis؛
• halogens.

د پلوتونیوم-239 د فزیکی ځانګړتياو ده سره د 640 ⁰ ج د پر بدن اغیز اصلي ميتودونو په ذوب ټکی يوه ماتېدونکي فلزي - د هډوکو او د دوی د له منځه وړلو، د سږو د ناروغيو ټرننګ د سرطان، د راغونډېدلو په تدريجي جوړښت.

د استعمال ساحوي - زیاتره د اټومي صنعت. دا ښکاره ده چې د پلوتونیوم-239 د يوه ګرام ورستيدل د ګرمۍ کې یوه اندازه چې د سره د ډبرو سکرو د سوزېدونکې 4 ټنه د پرتلې وړ دی تخصيص. له دې امله دا د فلزي ډول دی نو په پراخه کچه په غبرګون کارول. د اتومي ټولګي پلوتونیوم - په اټومي بټۍ او thermonuclear بمونه د انرژي د سرچينې. هغه د بریښنا د انرژۍ د ساتلو وسایل، چې د خدمتونو د پنځو کلونو ته ورسيږي کولای شي د توليد لپاره استفاده کيږي.

يورانس - د وړانګو د سرچینې

دغه عنصر په 1789 له جرمني Klaproth یو کیمیاپوه له خوا کشف شول. که څه هم، چې د خپل مال ولټوي او څنګه په عمل کې د خلکو يې غوښتنه يوازې په XX پیړۍ اداره دي زده کړي. د متمایز اصلي ځانګړنه دا ده چې د اکټیو د یورانیمو د ده د هسته طبيعي ورستيدو د جوړولو وړتيا لري:

• رهبري-206؛
• krypton؛
• پلوتونیوم-239؛
• رهبري-207؛
• xenon.

په طبيعت، د فلزي يوه رڼا خړ رنګ دی، لري باندې 1100 ⁰ ع- په واقع کې د منرالونو د شامل یوه ذوب ټکی:

1. Autunite.
2. Uraninite.
3. Pitchblende.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

شته دي د طبيعي او مصنوعي دننه 11 درې باثباته isotope، سره د ډله شمېر له 227 تر 240.

د صنعت په پراخه اکټیو يورانيم، توان سره د انرژۍ د خلاصون په چټکۍ سره تجزيه کارول. نو، دا کارول:

• په geochemistry؛
• د کانونو د؛
• اټومي بټۍ؛
• د اټومي وسلو د توليد.

د انسان په بدن اغېز نه توپير لري د تیر بحث څخه - فلزي راغونډېدنې ته زیات وړانګو دوز او د سرطان د رامنځته سبب کیږي.

transuranic عناصر

تر ټولو مهم فلزي، په دوره میز تر شا د یورانیمو د ولاړ دي هغه کسان چې په دې وروستيو کې پرانستل شوي. يوازې په 2004 کال کې، د رڼا د سرچينو د رڼا عنصر 115 د دوره سیستم د ولادت تصديق لاړ.

Ununpentium (Uup) - هغوی له ټولو پیژندل چې تر اوسه تر ټولو اکټیو فلزي شو. خپل ملکیتونه تر اوس د زده کړې، نه ځکه چې د 0،032 ثانيو کې د نیم ژوند! په پام او د جوړښت په اړه په ګوته او په ځانګړي توګه په داسې شرایطو کې دا په ساده توګه ناشونی دی.

پلوتونیوم - که څه هم، د خپلو اکتیف پر دوهمه ملکیت عنصر د شمېرې په پرتله څو برابره زيات دي. که څه هم، په عمل کې Ununpentium کارول او په جدول کې د هغه د ملګري "ورو" - د یورانیمو، پلوتونیوم، neptunium، د پولونیم او نورو.

بل عنصر - unbibium - تیوریکي شتون لري، خو د ثبوت له بېلابېلو هېوادونو نه د 1974 کال راهیسې په عملي پوهانو. د تېر هڅه کړې وه په 2005 کال کې، خو د عمومي شورا د کیمیا له لورې نه وو تاييد.

thorium

دا په اقلیمي پیړۍ له خوا Berzelius پرانستل شو او د Norse خدای اوکړو وروسته په نوم. آیا دلوستلو اکټیو فلزي. دا ځانګړنه لري د خپلو 11-isotopes پنځه.

په اصلي درخواست اتومي ځواک پر توان په ورستيدو د تودوخی د انرژۍ د لوی مقدار د مرکوزونکې پر بنسټ نه. دا فیچر چې د thorium هسته neutrons د نيولو توان او مزج د یورانیمو د-238 او پلوتونیوم-239، چې په مستقيمه توګه راشي او په اټومي غبرګونونه. له همدې امله، د thorium کولای شي د پام لاندې فلزاتو د ډلې ته منسوب شي.

د پولونیم

د 84 شمېر په دوره سيستم لاندې نقره سپين اکټیو فلزي. دا د رادیو اکتیف او هر څه ورته کوم شکایتی Explorers سره تړاو لري دا، د هغه مېرمن ماریا او په 1898 Pierre کيوري له خوا پرانستل شو. د دې موادو اصلي ځانګړنه دا ده چې په ازاده توګه شتون په اړه د 138،5 ورځو. دا ده چې، دا د فلزي د نیم ژوند دی.

په طبيعت کې د یورانیمو او نورو ډبرې ترکیب وموندل. دا د انرژۍ سرچينې، او په کافي اندازه غښتلي په توګه کارول. دا یو ستراتیژیک فلزي دی توګه د اتومي وسلو د توليد لپاره کارول. د شمير په جدي توګه محدود او د هر دولت د کنټرول لاندې ده.

هم کارول کيږي چې د هوا د ionize، په خونه کې د ثابتو برېښنا د له منځه وړلو، د فضا د بخارۍ او نورو ورته توکو د توليد په.

د انسان په بدن اغیز

ټول اکټیو فلزات وړتيا د انسان د پوستکي د نفوذ او د بدن دننه جمع لري. هغوی ډېر ضعيفه کې د کثافاتو د محصولاتو اطراح کیږي، نه ښئ چې د خوله.

د وخت په پيل چې د تنفسي، دوران، عصبي سيستم اخته، په دوی نه راګرځېدونکی بدلونونه رامنځته کړه. په حجرو اثر، لامل يې په سمه توګه فعاليت نه کوي. پایله یې دا ده چې د مؤمنینو تومور د جوړېدو، د سرطان راپورته.

له همدې امله، د هر اکټیو فلزي - د انسانانو لپاره يو ستر خطر، په ځانګړې توګه که موږ د هغوی په اړه په خالص ډول خبرې وکړي. مه يې په تش لاس نه لمس او د هغوی سره د ساتنې لپاره ځانګړي پرته په خونه کې پاتې شي.