د موادو ثابت جوړښت قانون. په کيميا حفاظتي قانون

کیمیا د کره علومو وېشنيزه پورې اړه لري، او په ریاضي او فزیک سربېره د هستی او د موضوع د اتومونه او مالیکولونو شامل تکامل د قوانینو ټاکي. د پروسو په ژونديو موجوداتو، او د inanimate طبیعت د شیانو په منځ کې واقع ټول، دا د د ډله او د انرژۍ د بدلولو د پدیدې پر بنسټ. د پرله پسې جوړښت د قانون د موضوع، چې دا به د دې مادې د مطالعې ته وقف شي، په کې د عضوی او عضوي نړۍ د پروسو په زړه کې پروت دی.

د اټومي-مالیکولي پیتزبورګ

د حکومت د مادي حقیقت د قانون پوه، تاسو باید د هغه څه چې دا دی يوه مفکوره لري. د روسيې لوی ساینس پوه م- V. Lomonosova له مخې "په تیارو باید د فزیک هميشه او په ځانګړي ډول، درملتون، د ذراتو د داخلي جوړښت نه پوهېدل." دا وه هغه چې په 1741، په لومړي سر نظري او وروسته د تاييد د تجربې له خوا، د کیمیا د قوانینو کشف دي، د ژوند او ژونديو موضوع د څېړنې لپاره په اساس، يعنې: ټول مواد د اتومونه، مالیکولونو د جوړولو توان نه تشکيل شوي دي. دا ټول ذرات په پرله پسې حرکت دي.

د پرانیستلو او J. تېروتنه. Dalton

50 کاله وروسته Lomonosov د یوه انګلیسي ساینس پوه جان. Dalton مفکوره وده پيل شو. پوهان به ډېر مهم محاسبه ترسره ته د کيمياوي عناصر اتومي وزن معلوم کړي. د ماليکيول وزن او د موادو د په خپل ترکیب ذراتو اتومي وزن څخه محاسبه کولای شی: دا د دغو انګیرنو د يوه اصلي د ثبوت په توګه کار کاوه. لکه څنګه چې Lomonosov او Dalton دې باور دي چې، د چمتو کولو میتود کې نیولو، د ماليکيول د مرکباتو به تل بدلون کمي او کیفي جوړښت لري. په پیل کې، دا د موضوع په ترکیب constancy د قانون په داسې یوه لاره وه جوړه ده. ساينس Dalton د فوق العاده ونډه پيژندنه، د ګمراهۍ نه پټوي کولای سرخوږی: د ساده موادو څخه لکه اکسيجن، نايتروجن، هايدروجن مالیکولي جوړښت انکار. پوهان په دې باور دي چې د ماليکيول يوازې پېچلې لري کيمياوي. د Dalton علمي ټولنې د ستر حیثیت په پام سره، د هغه د delusions منفي د کيميا د پرمختګ تر اغېز.

لکه څنګه چې وزن اتومونه او مالیکولونو

د داسې کیمیاوي الحکمه کشف، د موضوع په ترکیب constancy د قانون په توګه، شوی دی چې د د ډله موادو، unreacted او وروسته جوړه د ساتنې مفهوم امکان مننه کړې. سربیره پر Dalton اټومي ډله اندازه ترسره I. Berzelius د کيمياوي عناصر وړاندیز او اتومي وزن جدول د سموالي په توګه لاتیني لیکونه خپل تعیین بیولی. اوس مهال د اتومونه او مالیکولونو وزن ده په کارولو ټاکل کاربن nanotube. د پایلو په دغو زده کړو تر لاسه د کيميا د موجوده قوانينو تایید. پخوا څېړونکو په توګه د یو ډله spectrometer ډول آله کارول، خو یوه پیچلې تخنیک شو ته یوه جدي غټ spectrometry وزن.

ولې دا دومره مهمه خبره د د د موادو ډله د ساتنې د قانون د

فورمولبندي م- V. Lomonosovym په نوم د کیمیاوي الحکمه پورته دا حقیقت چې په ترڅ کې د اتومونه د غبرګون د reactants برخه ده او محصولات نه ورک شي او د هيڅ نه ښکاري ثابتوي. د هغوی شمېره د مخه او د کيمياوي پروسې وروسته بدلون پرته ساتل. د اتومونه د ډله راهيسې پرله پسې، د دې حقيقت منطقي د ډله او د انرژۍ د ساتنې د قانون سبب کیږي. سربیره پردې، د ساینس پوه دا قانون اعلان، په توګه د طبيعت د عمومي اصل، د انرژۍ او د موضوع په ترکیب constancy د interconversion تاييدوي.

د نظریو J. پروسټ په توګه د اټومي-مالیکولي تيوري یو تصدیق

د يوه داسې الحکمه د پرانستلو ته په اشارې سره، د پرله پسې جوړښت د قانون په توګه. د ناوخته 18th کیمیا - 19th century په لومړيو - د ساينس په کوم کې پوهانو د دوه فرانسوي پوهانو، J. پروسټ او K. Berthollet تر منځ د شخړو د وو. اصلي ادعا وکړه، چې په ترکیب موادو کیمیاوی تعامل په جوړه شوې، د reagents د ماهیت په عمده ډول پورې اړه لري. Berthollet دې باور دي چې په ترکیب کې د مرکباتو - د غبرګون محصولات هم د چلند موادو نسبي اندازه سره زيانمن شي. د پیچلې ودانۍ د جوړښت په تل ثابت دی او په د ډول په کوم کې چې دا ترلاسه مشخصاتو نه لري: په لومړيو کې د زده کړو تر ټولو درملتونونو د پروسټ، چې له هغوی فورمولبندي په لاندې توګه د نظر ملاتړ. که څه هم، د مايع او جامد حل (alloys) تاييد د نورو پلټنو فکر K. Berthollet. دا د پرله پسې جوړښت موادو د قانون د يوان وه. سربیره پردې، دا سره د مرکباتو کار نه ionic درها. د دغو موادو ترکیب په ميتودونو سره چې دوی وکیندل پورې اړه لري.

هر کیمیاوي مواد، د خپل د چمتو کولو طريقه، د دایمي کمي او کیفي ترکیب په پام کې. دا فورمول کې د دې موادو په 1808 له خوا J. پروسټ وړاندیز ترکیب constancy قانون مشخصوي. لکه څنګه چې د شواهدو هغه Cites لاندې مثالونو شکل: له Siberia malachite لري ورته جوړښت په توګه د کاني په اسپانيا وکیندل؛ په نړۍ کې یوازې یو cinnabar شته دی، او د یوه کان د مادي ارزښت نه ده ترلاسه کړ. نو پروسټ ټینګار وکړ چې د موضوع په ترکیب constancy، د خپل تولید د ځای او میتود پرته.

پرته له استثنا نه اصول شته دي

د قطعي تناسب د قانون څخه، چې دا په لاندې ډول چې د د کيمياوي عناصر پیچلې ودانۍ له جوړېدو سره په ځینو وزن نسبتونه یو بل سره اړیکې لري. ژر د کیمیاوي علومو سره د متحول ترکيب، چې د چمتو کولو میتود پورې تړلی دی موادو د شتون په اړه معلومات راښکاره شو. روسي ساینس پوه م- Kurnakov وړاندیز دغو مرکباتو berthollides لکه تیتانیوم آکسايډ، نومونه د درنو اوبو، zirconium انبوه.

د یو عنصر د وزن له مخې په سلو کې 1 برخه دا موادو ته د نورو عناصرو د مختلفو اندازه لري. ځکه نو، د gallium وزن له مخې په دويال د bismuth سره gallium په یوه برخه کې د bismuth 1.24 ته 1،82 برخو ولويږي. وروسته د کیمیا وموندله چې، ترڅنګ د فلزي يو بل ته د موادو مرکباتو د قطعي تناسب د قانون نه اطاعت، دا په دې ده چې د عضوی مرکباتو ټولګي په توګه اکسايد د. Berthollides هم د سلفايډ، carbides، nitrides، او hydrides ځانګړتیا.

د isotopes رول

په درلودلو سره په د موضوع د constancy قانون د تړاوپه شوي دي، لکه د یو دقیق علم د کیمیا په دی توانیدلی چې له د عناصرو د جوړولو په دا يو isotopic منځپانګه د ودانۍ وزن ځانګړنو سره تړنې لري. په یاد چې د isotopes په پام سره ورته د Proton خو د مختلف شمېر nucleon د کیمیاوي عنصر اتومونه. د isotopes د شتون په پام سره، په دې پوهیږو چې د ودانۍ وزن له مخې په جوړښت کیدای شي د پرله پسې عناصر په دې موادو کې شامل حالت لاندې متحول وي. که د عنصر د دې موادو د هر isotope د محتوا او د وزن زیاتوی هم بدلوي. د مثال په توګه، د عادي اوبو لري 11٪ هايدروجن، او درنو خپل isotope (deuterium) له خوا جوړه - 20٪.

مشخصات berthollides

daltonides - لکه څرنګه چې مو مخکې څرګنده کړه، چې په کيميا د ساتنې د قانون د اټومي-مالیکولي تيوري اساسي احکام تایید دي او په مطلق ډول ریښتیني د پرله پسې جوړښت د موادو. يو berthollides پولو چې کولای شي د عناصرو وزن برخو بدلون لري. د مثال په توګه، په هر يو وزن د فلزي برخه د ملبس تیتانیوم د آکسايډ څخه د اکسيجن 0.65 ته 0،67 برخو ولويږي. موادو د غير دايمي جوړښت نه یو مالیکولي جوړښت لري، د خپلو کریستال درها د اتومونه تشکيل شوي دي. له همدې امله، د فورمول د کیمیاوي مرکباتو یوازې د خپل جوړښت د پولو منعکس کړي. ډول دوی د مختلفو موادو دي. د حرارت درجه هم کولای شي د وزن عناصرو ترکیب ميو اغیز وکړي. که دوه کيمياوي عناصر د هغوی تر منځ د یو څو مواد جوړوي - berthollides، نو دوی هم ونه کارول شي او د څو تناسب د قانون.

د ټول پورتني مثالونه چې د نظري کيميا پای ته د موادو د دوو ډلو شتون لري: يو ثابت یا متحول ترکيب. د دغو مرکباتو طبيعت لرل دی د اټومي مالیکولي لارښوونو ښه تایید. او دلته د ثابت جوړښت د قانون نور په کیمیاوي علومو حاکم نه وي. خو دا د خپل پرمختګ په تاريخ څرګندوي.