Ion کریستال lattice

جامدو موادو په شيشيي او بې شکله شتون او ترجیحا یو شيشيي جوړښت لري. دا توپیر لري چې په دقیقه توګه تعریف ټکي د ذرو په صحیح ځای، په volumetric، له خوا دوره تکرار خصوصيات دری بعدي فضا. که رواني د دې ټکو سره نيغه سره نښلوي - یو ځای چوکاټ، چې د يوې کریستال lattice په نوم ترلاسه کړي. دغه اصطلاح "شيشيي lattice" د يوه هندسي بیلګه چې پرسړک مالیکولونو (اتومونه، يون) په کریستال په سيمه کې د درې بعدي Periodicity تشريح ته اشاره کوي.

د ذراتو د lattice غوټو د ځای ټکي په نامه. د چوکاټ په دننه کې دي-غوټه ترمنځ د اړيکو. ډول او طبیعت د ذراتو د اړیکو therebetween: مالیکولونو، اتومونه، يون - د معلومولو د کریستال lattice په ډول. په مجموع کې موجود دي د دغو ډولونو څلورو: ionic، اټومي، مالیکولي او فلزي.

که lattice ټکي ترتیب يون (منفي یا مثبت چارج سره ذرات)، د دې په خاطر کریستال lattice، خصوصيات يې د همدې نوم اړيکې.

دا تړنې ډېر قوي او باثباته. ځکه نو، د جوړښت په دې ډول سره د استازو یو په کافي اندازه لوړ کلکوالی او د تراکم، غیر ناکراره او سړغاړی لري. په کم حرارت، دوی په توګه عایقونو چلند. خو د باندې د دغه ډول مرکباتو مات په هندسي صحيح ایون کریستال lattice (يون د ځای) او کم قوت په تړاو ذوب.

په یوه د حرارت درجه د سره ionic بانډونو د کرستالونو ذوب حرارت نږدې لا کولای شي د برېښنا د اوسني ترسره کړي. دغه ډول مرکبات دي چې په اوبو او د نورو مايعاتو، چې د قطبي ماليکولونو تشکيل شوي دي آسانی سره حل کېدونکی.

مالګه، فلزي hydroxides، سره nonmetals فلزي دويال مرکباتو - Ion سره د ionic بانډونو د ټولو موادو کریستال lattice ځانګړتیا. Ionic بانډ نه په فضا کې ځکه هر ایون سره څو د مبارزې د يون تړاو directivity لري، د متقابل عمل د ځواک په واټن د دوی ترمنځ (Coulomb د قانون) پورې تړاو لري. Ion اړوند مرکبات لري غیر مالیکولي جوړښت، دوی سره ionic درها، په لوړه کچه کلمې، لوړ ذوب او غليان ټکي جامدو، په اوزون د حل لاره، دا ده چې د برقي رسانا دی. سره په خپل خالص ډول ionic بانډونو مرکباتو دی تقریبا ونه موندل شو.

Ion د ځینو عادی اکسايد او د فلزاتو، مالګه، i.e. hydroxides کریستال lattice ځانګړتیا، موادو سره یو ionic کیمیاوي بانډ.

سربیره پر دی په کریستال یو ionic بانډ، فلزي، مالیکولي او covalent بانډونو.

کرستالونو په درلودلو covalent بانډ، دي semiconductors یا عایقونو. د اټومي کرستالونو نمونه بیلګې دي الماس، سیلیکون او germanium.

الماس - د کاني مکعب allotropic تعديل (فورمه) د کاربن دي. د الماس کریستال lattice - د اټومي، ډېره پېچلې. د داسې یو lattice اتومونه غوټو له خوا یوه ډیره قوي covalent بانډونو وصل دي. الماس د کاربن اتومونه جلا پروت یو د یوه tetrahedron، چې څوکې دي د څلورو نږدې ذرې په مرکز جوړه شوې ده. ډول lattice د fcc واحد د حجری له خوا خصوصيات، په پایله کې د الماس اعظمي کلکوالی او نسبتا لوړ ذوب ټکی. په الماس lattice نشته مالیکولونو دي - او د کریستال کولای شي په توګه يو تحميل ماليکيول وبلل شي.

برسېره پر دې، د اټومي کریستال lattice د سیلیکون، د جامدو بورن، germanium او د انفرادي عناصرو سره د سیلیکون او کاربن (دکثافتونو، کوارتز، Mica، د سيند د شګو، سیلیکون carbide) مرکباتو ځانګړتیا. په عمومي ډول، د استازو د شيشيي جامدو موادو سره د اټومي lattice دي نسبتا لږ.