جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
د سلفر سپړنه او د کيميايي ځانګړنو
سلفر - په طبيعت کې د کیمیاوي عنصر په عادلانه عام (د ځمکی د قشر شپاړسم محتوا او شپږم - په طبعي اوبو). دواړه مورنۍ سلفر (وړيا د دولت عنصر) او د هغې اړيکې شته دي.
په طبيعت کې سلفر
په منځ کې تر ټولو مهم د طبيعي سلفر د منرالونو د اوسپنې د شیندل کیږي، sphalerite، galena، cinnabar، stibnite په نامه شي. د سمندر د په بڼه په عمده توګه شامل کلسيم سلفيت، مګنيزيم او د طبيعي اوبو سوديم لامل .حجروي.
څنګه کولای شو چی د سلفر ترلاسه کړی؟
د سلفر اوسپنې له خوا د مختلفو لارو تولید او استخراج. د سلفر اصلي میتود خپل په مستقيمه توګه په رښتينۍ توګه تصفیی ده.
د کانونو د پرانیستې طريقه د کيندنې د استعمال شامل دي، د کثافاتو ګټ طبقو چې ټیست اوسپنې تر پوښښ ايستلي دي. د اوسپنې د گرانبيه تمامه خپل seroplavilny نبات ته متوجه اوريزو وروسته.
په صنعت کې، سلفر په تصفيې په توګه د د ذوب کوره پروسو د یو فرعي ترلاسه،. په لوی مقدار، دا په طبيعي ګاز (د سلفر ډای یا هایدروجن sulfide په بڼه)، چې د استخراج د ده د وسايلو کارول د ديوالونو امانت شتون لري. څخه د سلفر راګير ګاز په ښه کيمياوي صنعت په توګه د مختلفو محصولاتو د توليد د خامو موادو کارول.
دا مواد کولای شي له طبيعي او سلفر ډای چمتو شي. د دې، د میتود Claus وکاروي. دا جرګه کې د "سلفر کندو" په کومه کې چې د يوه سلفر degassing د غوښتنلیک. په پايله کې يو بدلون موندلی سلفر په پراخه توګه د قیر د تولید لپاره کارول.
د اساسي allotropic تعديل سلفر
سلفر ذاتي allotropy. د allotropic بدلونونو لوړه شمېره ده. تر ټولو مشهور دي د orthorhombic (شيشيي)، monoclinic (ستنه) او د پلاستيکي سلفر. د دوه لومړي بدلونونو دي باثباته، د solidification په ترڅ کې دریم مزج یو مقوس ده.
د فزیکی ځانګړتياو چې ځانګړنه سلفر
د orthorhombic (α-S) او monoclinic (β-S) د مالیکول د بدلونونو په سلفر 8 اتومونه، چې په خوا covalent واحد بانډونو یوه تړلې کړۍ سره وصل دي لري.
په نورمال حالت، سلفر لري مقوس تعديل. دا يو زېړ شيشيي سره د 2.07 g / cm 3 تراکم د جامدو. دا رادبره شي په 113 ° ج Monoclinic سلفر تراکم دی 1.96 g / cm 3، خپل ذوب حرارت ده 119،3 ° ج
کله چې په حجم د زياتوالي سلفر ویلې او زېړ مايع چې په 160 ° C نصواري وګرځي او په يو viscous تياره نصواري ډله باندې ت په اړه 190 ° رسېدو بدلې شي په دې ارزښت د سلفر غلظت کموي پورته حرارت. په اړه 300 ° C دا بيا مايع flowable دولت شي. دا ځکه چې د تودولو په پروسه کې ده polymerized سلفر، سره د ځنځير په اوږدوالي د زياتوالي د حرارت درجه لوړ شي. او کله چې د پاسه 190 ° C د حرارت درجه ارزښت شتون لري د polymerized واحدونو له منځه وړل.
کله یخولو د ویلې شوې سلفر په طبيعي ډول په cylindrical crucibles تش په نامه لوټه سلفر جوړه - د لوی اړخونو مقوس کرستالونو، له حده د octahedrons اړول بڼه لري څنډو يا کونج کې "پرې".
که ترمایت مواد ته quenching (د ساري، د يخو اوبو په کارولو) مخامخ، دا ممکنه يوه پلاستيکي سلفر لاسه دی، دی د یو قوی عزم rubbery ډله نصواري او يا تياره سور رنګ، سره د 2،046 g / cm 3 تراکم. دا بدلون، د orthorhombic او monoclinic خلاف دی بې ثباته. ورو ورو (د څو ساعتونو کې)، دا زيړ رنګ بدلوي، او ماتېدونکي شي او په يو مقوس وګرځي.
کله چې د سلفر د بخار د کنګل (ډیره ګرمه) مايع نايتروجن فورمې خپل تعدیل، چې په لاندې د حرارت درجه منفي 80 درجو د ډاډ وړ دی purpurea
د اوزون منځني ده عملا منحل سلفر. خو دا خصوصيات په عضوي محلولونه ښه solubility له خوا. د برېښنا او ګرمۍ ضعیف conductor.
د سلفر غليان له نقطې نه ده 444،6 ° ج جوش بهیر له خوا د نارنج-زېړ لوګو اساسا د S 8 مالیکول چې د باندې ورپسې د تودولو dissociate، په پایله کې د تعادل په جوړښت شامل آزادۍ مل جوړوي S 6، ص 4 او S 2. برسیره پر دې، کله چې تاوده لوی مالیکولونو تجزيه کړي، او په د حرارت درجه پورته 900 درجو جوړو د S په اړینه توګه شامل 2 مالیکولونو په 1500 ° ج ته اتومونه dissociate
یو سلفر د کيميايي ځانګړنو څه لري؟
سلفر یو عادی غیر فلزي. په کيمياوي فعال دي. د اکسیدیشن - په تړاو د سلفر د کمولو ملکیتونو د عناصرو لپاره یوه اکثريت ښودل شوي دي. کله چې په اوردجهنم، دا په اسانۍ سره شي سره وصل شي سره نږدې ټول هغه عناصر، چې د خپل د فلزي ډبرې اجباري شتون تشریح شوي دي. د استثنا زه 2 ده pt، دوېم،، N 2 او نادره ګازونو. آکسيډېشن چې په سلفر مرکباتو دعوا کوي، -2، +4، +6.
د Properties سلفر او اکسيجن خپل احتراق هوايي سبب شي. د دې متقابل عمل پایله ده د سلفر ډای اکسايډ (SO 2) او سلفر (SO 3) د جوړېدو anhydrides ته sulfurous او ټیست اسيدونو د تولید لپاره کارول.
په کوټه کې د حرارت درجه، د سلفر د کمولو مال يوازې په په غبرګون چې د فورمو د فلوئورو احترام برملا دي سلفر hexafluoride :
- S + 3F 2 = SF 6.
کله چې د تودولو (په ویلې شوې) سره د کلورین، فاسفورس، سیلیکون، کاربن غبرګون دی. د سره د هايډروجن غبرګونونه sulfide د هایدروجن سربېره فورمې sulfane ګډو عمومي فورمول يې H 2 S H.
د اکسيجن د مال سره د فلزاتو غبرګون سلفر لیدلی. په ځینو مواردو کې، يو ډېر کلک غبرګون وڅاري. د فلزي سلفايډ جوړه (سلفر مرکباتو) او polysulfides (mnogosernistye فلزات) د متقابل عمل.
اوږدې تودولو سره قوي اسيدونو، oxidants، پکې د کارېږي غبرګون.
بل، د اساسي شتمنيو په پام کې سلفر مرکباتو.
سلفر ډای
سلفر آکسايډ (IV)، هم د سلفر ډاي اوکسايد او sulfurous anhydride ته اشاره وکړه، د ګازو د (colorless) سره په يوه تيره زندۍ بوی. دا، ووب ته د په خونه کې د حرارت درجه تر فشار لاندې اوبلن شي. SO 2 یو تيزابي آکسايډ. دا خصوصيات د اوبو یو ښه solubility له خوا. دا پيدا کوي د یو کمزوري، بې ثباته sulfurous اسيد، چې یوازې د اوزون د حل موجود دی. د سره القلي sulfites د سلفر ډای غبرګون جوړه کړه.
دا یوه نسبتا لوړ کیمیاوي فعالیت. ډیره د سلفر آکسايډ (iv) د کیمیاوي د کمولو د ملکیت دي. داسې غبرګونونه له خوا د سلفر آکسيډېشن پروسه د کچې د زياتوالي سره مل دي.
د اکسيجن د کيميايي ځانګړنو کې د قوي د کمولو د استازو (د ساري، د کاربن مونو اکسايد) د شتون په سلفر آکسايډ نه معلومه شوه.
سلفر trioxide
سلفر trioxide (سلفر ډای) - په لوړه آکسايډ د سلفر (VI). په نورمال حالت، چې دا یو colorless ناکراره مايع په درلودلو زندۍ بوی. دا، ووب ته د حرارت درجه د ارزښتونو په پرتله 16.9 درجو ولسي کنګل. په دې صورت کې د جامدو سلفر trioxide مختلفو کریستال د بدلونونو يو مخلوط. د عالي سلفر آکسايډ Hygroscopic مال خپل په مرطوبه هوا د شرايطو "dymlenie" سبب شي. په پایله کې، د ټیست څاڅکو جوړښت.
هایدروجن sulfide
هایدروجن sulfide ده د هايډروجن او سلفر د يو دويال کیمیاوي ودانۍ. H 2 S - يو زهرجن colorless ګاز، چې د ځانګړتیا بڼې د دي خوږ خوند لري او د خوسا هګۍ بوی. دا رادبره شي د منفي 86 درجو د سانتی ګراد د تودوخې او د -60 ° ج جوش Thermally بې ثباته. په حرارت ارزښت څخه لوړ 400 ° C د S او H 2 د هایدروجن sulfide تجزيه لامل ګرځي. دا خصوصيات په ايتانول ښه solubility له خوا. د اوبو د منحل ضعيفه. لکه څنګه چې د د اوبو د انحالل په پایله کې جوړوي هایدروجن sulfide کمزوری اسيد. هایدروجن sulfide ده يو قوي کمولو استازی.
راوړنکي. په خپل احتراق هوايي کولای نیلي لمبه وڅاري. په لوړ غلظت دا کولای شو له نورو فلزاتو غبرګون.
ټیست
ټیست (H 2 SO 4) کولای شي د مختلفو غلظت او پاکيزه وي. د anhydrous دولت یو colorless روغني مايع لري نه بوی دی.
د حرارت درجه په کوم مواد دی ذوب، ده 10 ° ج ایشول ټکی دا دی 296 ° ج د اوبو د منحل ښه. کله چې ټیست منحل اسيد hydrates دي جوړ شوي، چې د تودوخې یوه لویه پیمانه درابرسیره. د 760 mm Hg د فشار د اوزون د حل د غليان له نقطې. هنر. زیات 100 ° ج د غليان له نقطې زیاتوالی سره اسيد تمرکز زيات واقع کيږي.
د مادي اسيد مال سره د متقابل عمل ښکاري اساسي اکسايد او اډو. H 2 SO 4 یوه diacid، په دې توګه کولای شي په توګه sulfates (مالګي منځني) او hydrosulfates (تيزابي مالګې)، چې زياتره يې دي په اوبو د محلول په بڼه.
دا په روښانه ډول مال په ریډوکس غبرګونونه ټیست نه معلومه شوه. دا ده چې د حقیقت له امله چې د H 2 SO 4 د جوړښت د سلفر آکسيډېشن په لوړه کچه (6). د بېلګې په توګه د ټیست د اکسيجن د ملکیتونو مظاهر کولای شي په سره د مسو د غبرګون په پایله:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
سلفر: ګټور مال
سلفر دی مصرفه عنصر لپاره د ژوندیو موجوداتو د اړين دي. دا د امينو اسيدونو (methionine او سيسټېن)، د انزایمونو او ويټامينونه يوه برخه ده. دا عنصر د د د د د پروټينو جوړښت دريمه درجه د جوړښت کی ونډه لری. د کيمياوي د محدود سلفر په پروټينو مقدار، د وزن له خوا څخه د 0.8 تر 2.4٪ ده. د انسان د بدن د عنصر منځپانګه هر 1 کيلوګرامه وزن (د سلفر i.e.، په اړه د 0.2٪) په اړه 2 ګرامه دی.
د مصرفه عنصر ګټور مال کې مبالغه نه شي. د وينې د پروتوپلازم ساتنه، سلفر په مضره بکترياوو په وړاندې د مبارزې د بدن يو فعال مرستيال. دا د ټېنګېدو مقدار پورې اړه لري، چې د ده د يو عنصر سره مرسته کوي چې د خپل کافي کچه وساتي. سلفر هم غږوي د صفرا د غلظت د بدن له خوا توليد د کچې نورماله ساتلو کې رول.
"ښکلا د منرالونو" دا اکثرا په نامه، ځکه چې دا په بشپړه توګه اړين ترڅو د پوستکي، ويښتان او نوکان د روغتیا د ساتلو ده. سلفر د منفي د چاپيريال د اغيز په مختلفو ډولونو په وړاندې د بدن ساتنه ذاتي وړتيا. دا مرسته کوي چې د زړښت په پروسه ورو شي. سلفر د سيسه د بدن cleanses او له وړانګو، چې اوس یې په ځانګړې توګه مهم ساتنه، د اوسني چاپیریال د وضعیت د ورکړل.
د په بدن مصرفه عناصرو ناکافي اندازه کولای شي چې د سيسه وزلو لرې کولو، په کم خونديتوب او ودې سبب.
سلفر - د بکتريا د فوتوسنتز په يوه ګډونوال. د هایدروجن د سرچینې - دا د bacteriochlorophyll او هایدروجن sulfide یوه برخه ده.
Sera: مال او په صنعت کې درخواستونه
تر ټولو پراخه توګه کارول سلفر ته ټیست اسيد توليدوي. هم د دې موادو د جایدادونو لپاره د ربړ vulcanization د کارولو، لکه څنګه چې په کرنې او هم د مخدره توکو (colloid سلفر) د يو قارچ اجازه. سربیره پردې، د سلفر د لوبې او pyrotechnic کمپوزونه د تولید لپاره کارول کیږي، دا د کمپوزونه serobitumnyh seroasfalta کولو يوه برخه ده.
Similar articles
Trending Now