د سلفر د فزیکی ځانګړتياو. Description سلفر

سلفر - هغه ماده ده چي اوس تقريبا په بشپړ ډول له خوا د انسانانو مطالعه. په لرغونو وختونو کې دا یو صوفی ګڼل، له خوا د رازونو، Legends او بدګومانۍ له امله د خلکو د ټولې نامعلوم خرافاتي ویره رامینځته شوي وو محاصره. که څه هم، د سلفر مشهور شول چې خلکو آن مخکی له Mendeleev په دوره جدول عناصر کړي د فزیکی ځانګړتياو ډېر او د 16. شمېر دا ماده په پراخه کچه د هومر په وخت کې هم کارول کیږي، برسېره پر دې، د ځينو معلوماتو (پرتليز ډول د باور وړ) د دا کولای شي چې په کې وموندل شي ورکړه هغه د نوي او زاړه Testaments.

د کیمیاوي عنصر

د شپې په دې موضوع د معلوماتو د جمع پېړيو سیستماتیک، لکه سلفر، دا خورا ستونزمن وو. دا وه څو د پوهانو لخوا ترسره، خو چې معلومه کړي چې دا د يو ټولګي پورې کيمياوي عناصر کولی D. I. Mendeleevu. په batch system 32، تراکم (عادي شرايطو لاندې) - - 2070 kg / M ³ لخوا په دريمه دوره کې د مرجع numeral 16. پروت سلفر، يو د اصلي ډلې شپږم ضمني، د اټومي ډله ^ښودل.

د کارولو تاریخ

لرغونی خلکو په فعاله توګه د سلفر د فزیکی ځانګړتياو، چې پېژندل شوي د هغوی کارول. د خپل اصلي منبع د ځمکې د خدايانو، او یا په ځمکه د خلکو، وقفي سره ځانګړي صفتونه ګڼل شوي دي. د کلیسا په ترسره مختلفو مذهبي مراسمو او د شړلو "بد روحونه" ګټور د اشتعال د موادو او په اسانۍ ځانګړتیا بوی. وروسته د سلفر ته د پوځي موخو لپاره وکارول شي پيل وکړ، دا د احتراق يا مخلوط يوه برخه وه. د لوړ احتمال موږ ويلای شو چې دا د "د یونان د اور"، چې دښمن ته د يو مقدس ترهګرۍ وړاندیز رامنځ ته کارول. په د کورنۍ د سلفر او د هغې د مرکباتو په سينګار، د کرنې د اجرا وړ دي، سره د دپاڼوپه نسج او د وتلو د پرازيټونو په مرسته. په لرغوني چين، د لومړي pyrotechnic تجربو سره د سلفر په مرسته ترسره کړي. په پایله مخلوط تر اوسه سست پوډر نه وو، خو په توګه د خپل فورمول، چې، په رښتیا، چې په اوسنيو شرايطو شو والي د رامنځته کولو لپاره د يوه بنسټ دنده. که څه هم، د خپل بنسټ په لومړي پړاو دا سلفر و. کيميا، او یا پر ځای چې د وخت الکېمي، دا عنصر غږ کوي: "د ټولو فلزاتو د پلار." دغه نتيجه ده چې په ډېرو ډبرې د سلفر د شتون او د هغې د پرمختللې combustibility پر بنسټ. دې افسانه وښیې چې په 1789 ونشي لاوازیه. د ساینس پوه د غیر فلزات د عنصر کړ، او، لکه چې د نورو زده کړو کې ښودل شوي، د هغه حق و. په طب، د سلفر ودانۍ ده په توګه antiseptic او پرازیتی ضد استازو کارول.

په طبيعت،

د قشر سلفر ډبرې کې غيرمعمولې نه ده. د ټولو د کيمياوي عناصر په منځ کې په 16th ځای د شتون او د هغې د اثر د کچې له مخې. د سلفر اتوم جوړښت د موادو په خپل خالص ډول وي (په د چاپیریال د ځانګړو شرایطو) توان. خو په ډيرو مواردو کې دا دی د مختلفو ډبرې یوه برخه ده، چې په مرکباتو سلفايډ او sulfates تشکيلوي. د اوسپنې د pyrites (شیندل)، cinnabar، galena (galena)، جست blende (sphalerite): د سره فلزات خپل تړاو ټولو عام دي. په مګنيزيم سلفيټ، کلسيم، سوديم سمندر. تر اوسه پورې، 200 زیات په ګوته منرالونو. دوهم - د ډله کسر منځپانګه - ډلې دي ګچ، kieserite، Glauber د مالګې. سلفر د پروټین د مالیکولونو د جوړښت، يعنې د شامل دی. E. شي په حیواناتو موجوداتو موندل. ډير په پراخه کچه شته عضوی مرکبات دي د تېلو، طبیعي ګاز او ډبرو سکرو. د سلفر او مشتقاتو اصلي منبع د volcanoes دي، خو د بشري فعالیتونو (صنعتي، کورنۍ) ګړندی او د بهیر غني. د موادو د پام وړ اندازه په د ځمکې، clays، ګچ جمع، د سمندرونو او جهيلونو، د تېلو، طبیعي ګاز او د ډبرو سکاره، چې د مالګې په جبه او د سمندر په اوبو کې ښکته. په biosphere سلفر دوران له خوا د ميکروژوانديو وسيله رامينځ ته شي، او د دې سره مرسته کوي تر څو د لندبل، چې د اوبو يو ستر بدن د سطحي څخه د تبخير، لکه باران د اورښت اندازه او بيرته د درياب او د سمندر د فضله موادو څخه د سيندونو ويالو ځي.

نوم

په د الکېمي او پرمختګ په موده کې، د څو نومونه چې د عصري د کیمیاوي عنصر سلفر کښلی وو. څه مواد دی مانا هغوی له خوا - په بشپړه توګه نه دی روښانه، ښايي، چې دا اړيکې، اوسپنې او يا sulfide ګاز په اړه د يوې پوښتنې په وه. په دوره سيستم Mendeleev سلفر نومول سمبول ص (سلفر). دا لاتینې نوم لري روښانه اصلي نه، ښایي، چې دا د د یونان ژبه وه پور او د "د سوځولو" دا ممکنه ترجمه. په اصطلاحات د روسیې د ژبې کارول ډېره لرغونې ريښې لري. د "سلفر" کلمه unpleasantly بويوي موادو، د احتراق يا مخلوط عمومأ. د د د د رنګ موادو په نوم د اصلي يوه نسخه هم شتون لري: .. "رنګ زيړ"، "خړ"، مشخص نه وي یاني. نو موږ ټول، الک په نامه. "bogey" - د موادو د دويم نوم دی په عصري ځلې نه کارول شوې. همدارنګه د انفلاق د مفاهيمو او د بد بوی د تعریف انتقالوی. ژبپوهانو ته په پای کې، چې په سانسکريت د ريښو WORD "وژني"، چې دا کېدای شي چې د سلفر ډاي مال له امله راغلي دي.

د فزیکی ځانګړتياو سلفر

پوری د ګرځنده مخابراتو لړ کې د allotropic بدلونونو. orthorhombic، پلاستيک، monoclinic: په درې جوړه lattice فورمه (باثباته اټومي زنځيرونه) وېشل شوی دی. رنګ، د دې موادو د فزیکی ځانګړتياو باندې د سلفر بدلون پورې اړه لري. تر ټولو عام دي باثباته او S ₈ راڅرګندېدل ودانۍ. دا د ځنځیر د دې ډول شيشيي سلفر ځانګړتیا ده - او ماتېدونکي موادو په درلودلو زيړ tint. پلاستيکي او monoclinic تعديل دي بې ثباته او د رسید وروسته د يو څه وخت په تېریدو وروسته د بدلون په يو راڅرګندېدل جوړښت. په دې صورت کې فورمول سلفر سمبول S د ₄ او ₆ S _لري. په نورمال حالت (اطاق د حرارت درجې)، باثباته ودانۍ ده مقوس کړۍ: په موادو بخارۍ د راغونډولو مایع دولت بدلون، نو د پېړوالي. تدریجی يخول monoclinic سلفر ستنې چې د یوه ژور زيړ رنګ لري تشکيلوي. د يخو اوبو د فورمو پلاستيکي allotropic تعديل، چې د جوړښت سره په ربړ ورته لري او د څو پوليميري زنځيرونه څخه ترکيب Demolition، موادو د غبرګون، دا يو چټل-زېړ (تياره) رنګ لري. د زيړ جامد یو Description کوي چې سره د پاتې په خپلو سطحي اوبو نه تعامل په توګه سلفر تر ټولو مکرر. لکه څنګه چې تنظیمات کولای شي د عضوی مرکباتو وکارول شي: .. Turpentine، کاربن disulfide، او داسې نور په عادي شرايطو یو ساده موادو په توګه د سلفر د لاندې thermodynamic ځانتياوې لري:

1. خپلوان تراکم - 2،070 g / cm ^3.
2. د حرارتي conductivity - 300 K.
3. ویلې ټکی - 112 ° ^ج
4. Molar ګرمۍ ظرفیت - J 22،6.
5. ایشول ټکی - 444 ° ^ج
6. Molar حجم - 15.5 ^CM3 / خاپ.

د تودولو په ترڅ کې، په هر ماليکول د سلفر اتومونه شمېر کموي. په 300 ^C دا په فعاله توګه د مايعاتو حرکت، لپاره په ترڅ کې چې د 1760 ^{د C} موادو بخارۍ د بخار د حرارت درجه تر 450 ° ^C monatomic سلفر زيات شي تر لاسه شي د ترلاسه کولو (ص ₈ - S ₆ - S ₄ - S ₂ - ص). دا مواد د يوه د برېښنا او ګرمۍ بې وزلو conductor، چې په پراخه توګه خپل غوښتنلیک لپاره کارول.

د کيميايي ځانګړنو

سره د ټولو فلزاتو په پایله کې د سلفايډ جوړښت سلفر غبرګون ښيې. په ډيرو مواردو کې، د کيمياوي تعاملاتو د کتلست په توګه چې د تودولو عمل ته اړتیا لري. په نورمال حالت (اطاق د حرارت درجې)، د انګړ یوازې سره سیماب واقع دی. دا ملکیت دی د خپلو vapors، چې د اکسيجن سره د څاڅکو د فلزي د متقابل عمل له خوا جوړ شوي دي د شنډولو کارول. دا سره د عنصر پلاتین، iridium، د سرو زرو نه تعامل نه. په پایله سلفايډ راوړنکي مرکبات چي اور کله چې په کافي اندازه جدي لمبه دي. سلفر، پاک د کور سره د اکسيجن غبرګون ښيې. دا ودانۍ د پروسې د ده د colorless ګاز (سلفر ډای) او سوزول د تشکیل له الرې. د سره د هايډروجن بیرته غبرګون د تودولو (له خوا سره د کاربن او سیلیکون پرتلې) په ترڅ کې ترسره کیږي، د ګازونو له خوا هایدروجن sulfide جوړ دی، د کاربن disulfide. د دوره یي جدول کې د شپږم ګروپ د نورو ټولو عناصرو په څېر، سلفر يوه په مهر لاک تيوب سره halogen (فلوئورو، bromine، کلورین، فاسفورس) غبرګون وښود. په کوټه کې د حرارت درجه، د غبرګون ممکنه ده يوازې له فلوئورو. سلفر کلورايد یو موادو د کیمیاوي صنعت کې تر ټولو پراخه توګه کارول کيږي. د اوبو او اسيد د حل لارې نه غبرګون وښود، سره يو القلي انګړ دي بیرته - دوی د کتلست په عمل لاندې دي جوړ شوي. زياتره موجوده اسيد او مالګې د ترکیب له خوا جوړه سره د اکسيجن او هايدروجن سلفر (شرط د حرارت درجه ده).

د برېښنايي جوړښت

د سلفر اتوم جوړښت عنصر توان په توګه oxidizing اجنټ او يو د کمولو استازي، او د کیمیاوي تعاملاتو په خپله تر سترګو لري یو مختلف valence. دا د الکټرون کچه د وېش له امله. د اټومي هسته تور 16 لري کله چې د 32 (16 پروتونه او neutrons) وړانګې اتومي وزن - 127 بجو. سلفر سکیم (e) په لاندې توګه دي: S + 16 2)) 8) 6؛ په پاتې - 1S ² 2S ² 3S 2P ^{6 2 4} 3P. -2، + 2، + 4، + 6، چې د excitation اندازې: په دريمه کچه د سلفر اتوم پنځه تش دي orbitals له همدې امله د خپلو مرکباتو valence په لاندې لړ توپير لري.

د امانت

د سلفر اندازه توليد په کال کې لوړ شي. دا سره د غوښتنلیک په پراخه کچه، چې په پرله پسې له امله د تکنالوژيکي پرمختګونه او نور د پخوا په نامه کيمياوي عناصر بشپړه مطالعه وده تړاو لري. د سلفر په اصلي بڼه لري او طبیعت دی د ډبرې د يو زيات شمېر برخه ده. په کتو په دې، د مختلفو میتودونو کې د خپل تولید لپاره کارول کیږی. Stratiform زیرمې په متحده ایالاتو، عراق، منځني Volga او د Carpathian سیمه وویشل. دوی په فیصدی له پلوه ډيره ګټه، هلته له 50 څخه تر 60٪ سلفر توليديږي. د کاربونيټ او سلفيټ ګټ جوړښت دروغ ستر، د رسېدو د مترو په ژوره او څو لسګونه - په اوږدوالي. Soljanokupolnyh زیرمې دي د سختو نفتو تولید سيمو ځانګړتیا. د د د سیمې تر ټولو لوی زیرمې د مکسیکو د خلیج، چې د موازي د امریکا، چیلي او مکسیکو ته وده ده شامل دي. تر ټولو عصري، نوي جوړې شوې زیرمې غورځونې زیرمې دي. سرمنشا سره جیوتکتونیک تېروتنې قشر او غورځونې عمل سره نښلي. سره سم، د دغو زیرمو په آرام سمندر کې موقعيت لري. په فعاله توګه د معلوماتو د جاپان او د روسيې د زون راسپړي. په ایروایشیا کې ډېر عام مورنۍ سلفر زیرمې، چې په کافي اندازه د يو لرغوني اصلي لري او ترجیحا په سطحه طبقو کې موقعيت لري. اورال غرونو، د سيسيلې، د ټاپو د Volga سیمه، Lviv سیمه کې د زیرمې، چې تر نن ورځې پورې جوړ شوي دي د پرمختګ دی. د سلفر د نړیوال تولید په کال کې څه دپاسه 50 ميليونه ټنه ده، چې 30٪ - nuggets، 33٪ - د ګازو او نفتو،٪ 14 - د پروسس صنعتي ګازونو، 16٪ - د سلفايډ، 6٪ - د sulfates.

تولید میتودونه

پوری د سلفر د ژورې پکې ډبرې د استخراج او د نور د پروسس د مختلفو ميتودونو څخه استفاده. په پاسليد د سلفر د فزیکی ځانګړتياو، د نیولو د تولید میتود، محصول پروسه خونديتوب. په خاصه توګه، د موادو ذخیره له خوا د زهرجن ګازونو یو لوی د راغونډېدلو په ملتيا نه دي مواردو ايستل بې اختياره احتراق. د اوسپنې طبقو سرسري طبقو دي لرې کارولو کيندنې - دغه ميتود د تر لږه خطرناکه (سره په ټولو ټیکنالوجی غوښتنو سره سم) دی. سلفر په اړوندو نباتاتو، چې دا د یو کنستونکي څخه وړاندې پاک خپل نور د پروسس له پايلو. د تزکیه او تراکم میتودونه توپير لري: حرارتي، سنتریفیوج، د تصفيي، د تپ، د استخراج.

دا ډېر ستونزمن دی چې د سلفر، په ځمکې لاندې طبقو چې لري د استخراج کړي. د ماين د میتود - د تړاو د ګازو د برابرولو له الرې - نو خورا په بریالیتوب سره Germana Frasha طريقه 1895 راهیسې کارول تقریبا لاسرسی وړ نه ده،. هغه د بډایه زیرمې په پراختیا کې تر ټولو ګټور او د ترانسپورت لګښت او د ډبرو د پروسس لا د لګښتونو د پام وړ سپما کوي، لکه څنګه چې د یو سوچه موادو د محصول څخه ښکاریږی. ارټوپیډي اصل ساده ده: اوسپنې طبقو پکې سلفر، سره د ګرمو اوبو چې د پایپ له لارې اکمالات درملنه دي. دننه پتیل دوو جلا cylindrical بېړۍ، چې د اکمالاتي ګاز او د اخري توليد د خلاصون لپاره ډیزاین شوي دي. له امله تر فشار لاندې د سطحي د ټيټ ذوب حرارت څخه خارجيږي سره د شبهو څخه يوه کمه اندازه سلفر.

غوښتنلیک

د لومړني مصرف دی سلفر کيمياوي توکي، چې پرته پر بنسټ په دې عنصر اسيدونو نه شته کولای شي. نساجي، غوړي، د خوړو، د کاغذ، د کانونو د تولید برخې نه شو کولای دا مواد پرته وکړي. فورمول سلفر دا ممکنه کوي چې د چاودېدونکو توکو، خوري، لوله، د سينګار، درمل او داسې نور. D. د کرنې په موږ کې داسې مواد په په خاوره د کود په جوړښت شامل دي په پام کې د توليد لپاره د خپلو مرکباتو درخواست (زیاتوی سلنه وای چې فاسفورس) او زهرونه چې له مختلفو تخمونو درملنه د آفتونو د. د رنګ او luminescent کمپوزونه پاک سلفر استعمال د تولید. د استخراج، پروسس او د دې عنصر د استعمال د کچې له مخې کولای شي د ټول دولت د صنعتي بالقوه وکتل شي. د د د اقتصاد د څو پوهې ته اړتيا سکتورونو کې د وروستيو پرمختګونو په زياتره د سلفر او د هغې د مرکباتو د استعمال پر بنسټ. دا سخته ده چې د دې د کیمیاوي عنصر، چې له پخوا وختونو راهيسې له خوا د انسانانو کارول او دوام لري، چې په ټاکنو کې د تکنالوژيکي بشپړتيايي بهير کې ګډون د غوښتنليک بشپړ بالقوه وارزوي.