دریښتینو ګازونو: له ideality انحراف

د کیمیا او فزیک په منځ کې دغه اصطلاح "دریښتینو ګازونو" ګازونو لکه د مال کوم چې په مستقیم پر خپل intermolecular تعامل پورې تړلی وباله. که څه هم هر تخصصي Directory کې ولوستل شي چې د عادي شرايطو او د ثابت د دولت له مخې د موادو يو خاپ د شاوخوا 22،41108 ليتره يو حجم بوخت کړي دي. دا وینا د تش په نامه "مطلوب" د کوم لپاره چې ګازونو، د Clapeyron معادلې له مخې ریښتیني یوازې ده، د متقابل جذب او د مالیکولونو کرکه، او د حجم له خوا د وروستنۍ اشغال ځواک نه د سرپرست دی negligibly وړو.

البته، د دغو موادو شتون نه لري، نو د دغو ټولو بحثونو او محاسبه دي خالص نظري الرښوونې. خو د اصلي ګازونو، چې د مطلوب قانون له حده څخه مختلف دي ډير مکرر. د دغو موادو د مالیکولونو تر منځ تل د متقابل جذب، چې دا مانا لري، چې د خپل حجم دی له سره لیرې کامل موډل لږ توپير موجود ځواک دي. سربیره پردې، د ټولو دریښتینو ګازونو څخه د ideality انحراف مختلفو درجو لري.

خو دلته دا په بشپړه توګه روښانه تمایل د بیلګو: د لوړو غليان له نقطې ته د صفر درجو تودوخه کې نږدې موادو، د نور د ودانۍ به له مطلوب موډل توپير لري. د دریښتینو ګازونو ملکیت د هالند د فزیک Johannes Diederik van der Waals ځواکونو له خوا د دولت معادله، دوی په 1873 بيرته اخيستل شوي دي. په دې فورمول، چې په بڼه (p + n ² A / V ²⁾ (V - یادداشت) = nRT ، په سره Clapeyron معادله (PV = nRT)، ټاکل experimentally په پرتله دوه ډېر د پام وړ تعديل اداره کیږي. لومړۍ یو په پام کې د مالیکولي متقابل عمل، چې نه يوازې د ګاز په ډول، بلکې د خپل حجم، تراکم او د فشار اغيزه ځواکونه نیسي. دوهم سمونې له خوا ټاکل کېږي، د مالیکولي وزن د موادو.

تر ټولو مهم رول تعديلونه په فشار د يوه لوړ ګاز د معلوماتو د ترلاسه کړي. د مثال په توګه، د 80 اتموسفيره exponent نايتروجن. محاسبه به له خوا په اړه پنځه سلنه د مطلوب څخه توپير ولري، په داسې حال کې د فشار تر څلورو اتموسفيره توپير د زياتوالي لا سل په سلو کې رسیدلی. دا راغلي دي چې د مطلوب د ګازو د موډل د قوانینو دي تقريبي. له هغوی څخه ځینېو دواړه کمي او کیفي ده. د لومړي ځل لپاره په دې حقیقت چې د Clapeyron معادله د ټولو دریښتینو دګاز ډېر نږدې کوي پخپله دعوا کوي. کاو ده کیفي څومره ژور.

دریښتینو ګازونو ښايي په مايع او جامد تبديل شي د راغونډولو دولت، چې به په د Clapeyron معادله سخت پیروي ناشونې وي. Intermolecular ځواکونو د سرپرست په داسې مواد چې د مختلفو د کیمیاوي مرکباتو د جوړښت سبب ګرځي. دا ځل بيا په نظري مطلوب ګاز نظام نه شي. د دې توګه جوړ مخابراتو د کیمیاوي او یا valence په نامه. په هغه صورت کې چې د دریښتینو ګاز ionized، هميشه پيل Coulomb جذب ځواکونه چې د، د ساري په، يو پلازما، چې یوه نیمه بې طرفه ionic نوعې د سلوک د معلومولو ښکاري. دا په ځانګړې توګه د دې حقیقت چې په رڼا ریښتیني د پلاسما د فزیک نن د يوې پراخې او په چټکۍ سره د ودې علمي دسپلين، چې په (astrophysics) یوه ډیره پراخه غوښتنلیک، د راډیو د څپو نښې تيوري، او د کنټرول د اټومي ستونزه لري Fusion غبرګونونه.

په خپل طبيعت له خوا دریښتینو ګازونو کيمياوي بانډونو له د مالیکولي ځواکونو توپير ونه لري. هغه کسان او د نورو په پراخه توګه د اتومي په تور، چې دا ټول د دې موادو د اټومي او مالیکولي جوړښت جوړ ترمنځ د بریښنا د متقابل عمل کم. که څه هم، د مالیکولي او کيمياوي ځواکونو یو بشپړ تفاهم يواځې سره د راڅرګندېدو ممکنه وه د سوپر ميخانيکونو.

موږ بايد دا ومني چې نه د موضوع په هر دولت چې د ده سره د هالند د فزیک معادله، په عمل کې پلي شي. دا غوښتنه هم د خپلو thermodynamic ثبات یو فکتور دی. د مهم حالتونو لکه د ثبات د استازو يوه ده، چې په isothermal فشار معادله باید په ټینګه سره د ټول بدن د کمولو لپاره د یوه تمایل لیدل شي. په بل عبارت، د V ارزښتونو زياتوالي د يوه رښتينې د ګازو د ټولو isotherms بايد په ثابت ډول راځي. له بلې خوا، د isothermal چارت van der د برخي زیاتیدو د مهمو حرارت کچه لاندې Waals ځواکونه ولیدل. په دغو زونونو د ټکي سره مطابقت د موادو، چې په عمل کې نه پوه شي بې ثباته دولت ته.