Electric dissociation: د electrochemistry نظري بنسټونه

Electric dissociation غږوي یو زمونږ په ژوند کې ستر رول لري، که څه هم موږ په اړه دا معمولا فکر نه کوم. چې دا پديده ده په مايع منځني conductivity مالګي، اسيدونو او د اډو په اړوند. څرنګه چې لومړی د زړه rhythms کې د انسان د بدن د بريښنا سره له خوا د "ژوند" له امله، چې اتيا په سلو کې د مايعاتو څخه جوړه ده، چې د موټرو، ګرځنده تليفونونه او د لوبغاړو، rechargeable بطرۍ چې ذاتا electrochemical بطرۍ، - موږ په شاوخوا کې په هرځای کې invisibly حاضر برقي dissociation.

The giant exhaling ګياو د تبخير په خميرو کي په لوړ حرارت ېدلو، bauxite الکتروليز د "ښکولۍ" فلزي برابروي - المونیم. زموږ په شاوخوا کې ټول شيان، د کروم د طال د ریډیټر څخه د ستاسو په غوږونو تل سره د حل او يا ترمایت مالګو او له همدې امله د پدیدې سره مخامخ کړي غوږوالۍ تر پوښښ. electrochemistry - نه په چټي بریښنا dissociation د ساينس ټوله څانګه مطالعه.

کله چې د تنظیمات مايع مالیکولونو انحالل ته راغلي کیمیاوي بانډ سره د solute د مالیکولونو، د جوړولو په solvates. د اوزون د حل لاره دا ده چې د مالګې، اسيدونو او اډو dissociation تر ټولو حساس دی. لکه څنګه چې د دې پروسې په پایله کې د solute ماليکيول کولای شي يون dissociate. د مثال په توګه، د na ⁺ او ملکي وګړي يون د نفوذ لاندې يو اوزون او تنظیمات ^-، چې د تنظیمات منځني په نوي په ionic NaCI کریستال ونې څخه لا په توګه solvated (hydrated) ذراتو.

دا پدیده په اصل استازيتوب په يون په توګه د د تنظیمات علمی او په پایله کې د منحل مواد بشپړ يا قسمي سقوط یو بهیر، او د ده په نامه "برقي dissociation." دا پروسه ده لپاره electrochemistry خورا مهم دي. د لوی اهمیت لري دا حقیقت چې د پیچلي multicomponent سیستمونو dissociation ده د یو ګام د پدیده له خوا ځانګړتياوو څخه دي. کله چې دا پدیده هم د حل لاره کې د يون شمېر کې چټک زیاتوالی، چې له electroless electrolytic موادو نوميالي دی لیدل شوی دی.

الکتروليز په ترڅ کې يون لري د حرکت یو څرګند لوري: يو مثبت چارج سره ذرات (د کتيونونو) - چې د مخالف په غاړه دي، هغوی چېرته دي رخصت anode الکترود - د منفي تورن الکترود، د کتوډ او مثبت يون (انيون) په نامه. د کتيونونو کم دي او کارېږي انيون. له همدې امله، د dissociation دی بیرته.

د دې electrochemical د پروسې لپاره اساسي ځانګړتیاوی دی د electrolytic dissociation، چې د hydrated ذراتو د نسبت د مالیکولونو موادو منحل ټول شمير له خوا څرګنده کړه چې د درجو. د لوړې نمرې، د نور دا یوه قوي د تعاملاتو مواد دی. په دې اساس، د ټولو موادو په کمزوری، منځني قوت او قوي الکترولیت ویشل شوي دي.

د dissociation درجو په لاندې فکتورونو پوری اړه لری: الف) د solute ماهیت؛ ب) د تنظیمات، خپل طبيعت dielectric ثابت او polarity؛ ج) د حل تمرکز (د ولسي د نمره، د زیات د dissociation د درجو)؛ ز) د انحالل منځني حرارت. د مثال په توګه، د dissociation acetic اسيد کولای شي د لاندې فورمول څرګند شي:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

قوی الکترولیت دي تقریبا irreversibly dissociated ځکه چې د هغوی اوزون د حل لاره نه unhydrated مالیکولونو او يون پيل نه پاتې شي. دا هم باید وویل شي چې د dissociation د پروسې په ټولو موادو اغيزه لري د کیمیاوي بانډونو یو ionic او covalent قطبي ډول. د electrolytic dissociation تيوري نامتو سویډني کیمیاپوه او فزیک شاکری Arrhenius په 1887 فورمولبندي.