Allotropy څه ده؟ د کاربن allotrope، کیمیا

دلایل د عضوی مرکباتو مختلفو - توان جوړوي مختلفو کاربن اتومونه د ځنځیر او دورو دي وصل. دا د isomerism د پدیده ده. او د د ساده بیلابیلو دليل عضوی موادو؟ دا په فیصلو څخه چې تاسو کولای شي له خوا په پام کې څه allotropy د دې پوښتنې په ځواب کې. دا سره د کيمياوي عناصر چي د نړۍ په دې طبیعي پدیده د ساده مرکباتو د مختلفو بڼو د شتون قيدوي.

allotropy څه ده؟

د دې پوښتنې په ځواب کیدای شي نو. دا پدیده کې د څو ساده موادو په بڼه ورته د کیمیاوي عنصر موجوديت دی. دا ده چې، که د حجری د 118 په دوره جدول، دا مانا نه لري چې د په طبيعت کې اتومونه ورته شمېر. د عناصرو هر (تقریبا ټول) يو يا زيات ډولونه، او یا allotropic بدلونونو لري.

لکه د مختلفو موادو څه ده؟ د پوښتنې د پدیده لاملونه دي اساسا دوه:

• د په ماليکول (allotropy ترکیب) اتومونه مختلفو شمیر؛
• نامساوي lattice جوړښت (allotropy فورمه).

زياتره مفهوم سره اصطلاح polymorphism تړاو لري. که څه هم، شته دی د دوی ترمنځ توپير. allotropy څه ده؟ په مختلفو ساده مواد د کيمياوي عناصر، دا بدلون د چې ايا دا د راغونډولو هر ډول حالت دی چې په پام کې. په داسې حال کې polymorphism - د دې مفهوم دی د تطبيق وړ يواځې د جامدو شيشيي موادو.

له مختلفو allotropic بدلونونو مرکباتو معمولا له خوا د نوم مخکې د روم لیکونه denoted. الفا تل د په بڼه، چې لري، ګرمې لږه ذوب حرارت په مخ کې کيښودل. لا د الفبا او کړنو کې زیاتوالی راغلی، په ترتیب سره.

که څه هم د ساده موادو ورته، د بدلونونو ملکیتونو د پام وړ له يو بل سره توپير لري، او د دواړو فزيکي او کيمياوي پر بنسټ د کیمیاوي عنصر دی. د اسانه لاره د allotropic بڼې جوړوي:

• غیر فلزات (په استثنا د halogens او فعال ګازونو)؛
• semimetals.

لږ تر لږه allotropy فلزات زده کړې ځکه چې دوی د يو زړه نازړه لکه د بدلونونو او د نه د ټولو جوړوي. تر اوسه ټول ټال د ساده موادو څخه زيات 400 بڼې شتون لري. د عنصر د آکسيډېشن نور ځانګړتیا، د دا مشهور allotropic بدلونونو شمیر زیات.

د کاربن د بدلونونو

د کاربن allotrope - د ټولو عام او غټ مثال په توګه د پوښتنې پدیده انځوروي. وروسته د ټولو، د دې عنصر دی د مرکباتو مختلفو کریستال lattice جوړښت څو ډوله د جوړولو توان لري. د یو ساده موادو دغه انځور په خپلو ځانګړتياو لکه کلمې چې د پریکړو پاتې دي د طبيعت ته حيران.

ځکه نو، د کاربن د يو allotrope لاندې بدلونونو شامل دي.

1. د کاربن د يو allotrope څه ده، کولای شي د بیلګو او بل د خپل شکل، چې د ده په بنسټيزه څخه د تیر یو توپير لري. دا graphite. ډير نرم مواد، چې کولای شي په اسانۍ سره چوب کوره او په کاغذ برجسته نښه پرېږدي. له همدې امله، د لاستی د توليد لپاره کارول دي ساده پنسل. د دې فورمه جوړښت - د hexagonal طبقيي. طبقو تر منځ اړيکې کمزوري، په اسانۍ سره ځپلي، په کم تراکم مواد دي. Graphite دی چې د جامدو روغنیات په توګه مصنوعي الماس د توليد، د electrodes په توګه پلاستیک filler د توليد لپاره کارول کیږي، او په اټومي بټۍ.
2. د قوټبال - بل ثبوت چې هلته allotropy. د دغو مرکباتو کیمیا د aromatic هایدروکاربنونو چې سره ورته ده. ځکه چې د هغوی جوړښت دی چدن د تړلو polyhedra، ورته فوټبال د یوه توپ. د قوټبال په توګه د superconducting مرکباتو په توګه photoresist او نور د توليد لپاره د هنر د يو semiconductor د اجرا وړ دي.
3. Lonsdalite tserafit او - دوه نور د کاربن شيشيي allotropic تعديل. دا په نسبي ډول په دې وروستيو کې کشف شول. د ملکیتونو ته الماس ډېر ورته، د شبهو څخه په نه شتون کې هم کولای شي سخت څو ځلې وي.
4. د ډبرو سکرو او soot - شکله مواد allotropy. د سون توکي، غوړو، چاڼګرونه او داسې کارول کيږي. د د د کاربن د ټولو بدلونونو تر ټولو عام ماهیت د محتوا له مخې.

الماس

د چې تر اوسه د ټولو مشهور موادو سخت، په 10 ټکو اټکل د ګرېويټي کچه. د کاربن شيشيي بڼه ده، چې جوړښت د فورمې په سمه توګه وصل tetrahedral شبکې بنسټونو ده.

الماس ډېر ښه کولای رڼا توزیعی، نو کولای شي په توګه ګاڼه (الماس) وکارول شي. له امله د خپلو افراطي کلکوالی، د پري کولو او ولډنګ، برمه، رنګولو، او grinding کارول کيږي. نن د توليد پيل د مصنوعي الماس په صنعت کې کارول.

نوعي

همدارنګه، د دې عنصر څو نوعي شتون لري:

• nanotubes؛
• nanofoam؛
• Astrolite؛
• nanofibers؛
• glassy؛
• graphite؛
• carbine؛
• nanobuds.

د ساده کاربن مرکباتو د شتون احتمال، خو د احتمالي ډولونه: chaoit، د کاربن او فلزي dicarbon.

اکسيجن allotropy

دا جوړوي دوه nonmetal ساده مواد:

• د اکسيجن ګاز (په عادي حالت)، د فورمول چې اې _2؛
• د اوزون د ګاز، د کوم انعکاس O ₃ تجربوي _جوړښت.

دا دلته چې څرګنده ده د بدلونونو د شتون لپاره د اصلي لامل - د مالیکول د. نورمال اکسيجن - د ټولو ژونديو مخلوقاتو د ژوند بنسټ (په استثنا د اېروبي باکټريا). هغه د ګاز په بدل کې د یو فعال ګډونوال، د ژوند په ټولو پروسو کې د انرژۍ د منبع ده. کيمياوي - اکسیډانټ، چیرې چې د تعاملاتو د اکثريت دی ترسره کیږي.

اوزون په طبيعت يا د هوا د ځانګړي لابراتوار سامان ozonizers اکسيجن يو قوي بریښنا د رخصتیدو له خوا جوړه شوې. په طبيعي conditions - دا د ضربات. د مصرفه ټیټ غلظت دا يوه ښايسته بوی تازه (د توپان تل په هوا احساس وروسته) لري. دا يو ډېر قوي اکسیډانټ، بليچ، کيمياوي فعال دي.

فاسفورس تعديل

Allotropy اکسيجن د فاسفورس او چې ورته ده. دا هم په اړه 11 مختلف بدلونونو په ماليکول د اتومونه شمير توپير، او له همدې امله، د کيمياوي بانډ او مال لري. درې باثباته فورمې، او پاتې، په ماهیت په عملي توګه نه واقع کيږي، او خوسا دي.

1. سپين فاسفورس. دا فورمول F _4. هغه مواد دي ته ورته سپين نرم پيراپين او يا هم لږ زيړ رنګ. دا اسانه هماغسې وشول، ته زهر د ګازو د مخه.
2. سره فاسفورس - يو رب، چې يوه ناوړه بوی. فورمول - P _n. دا پوليميري جوړښت.
3. تور فاسفورس - د تماس وزن، چې په رنګ تور او په اوبو کې په بشپړه توګه حل کېدونکی دی غوړ.

فلزي تعديل

allotropy فلزات څه ده، کولای شي د اوسپنې د مثال په کې وموندل شي. دا شتون د فورم:

• الفا؛
• بيټا؛
• ګاما؛
• sigma بڼه.

د کریستال lattice پخواني جوړښت له هر توپير لري، او له هغې سره سم، ځانتياوې. د مثال په توګه، د الفا-فورمه - ferromagnetichna او بيټا -paramagnetik.

په عمومي توګه، له allotropic تعديل ټولو مشهور فلزاتو ته ټول ټال 27 کيمياوي عناصر جوړوي.

مومن allotropy

چې په زړه پورې د الفا-فورمه - د یو خړ پوډر، چې موجود یوازې په کم حرارت. بيتا فورمه، له بلې خوا، د فلزي، نقره سپين، نرم او ductile. په د حرارت درجه لوړ کړنو شتون لري - د 161 ° ^ج يو فارم پورې له زحمت بل په vivo بدل، که درجو څاڅکی.