د alkynes د کيميايي ځانګړنو. د جوړښت، د چمتووالي، د غوښتنليک

Alkanes، alkenes، alkynes - ده عضوي کيمياوي. د هغوی ټول د داسې کيمياوي عناصر لکه د کاربن او هایدروجن جوړ شوي دي. Alkanes، alkenes، alkynes - د کیمیاوي مرکباتو، چې د هایدروکاربن ډلې پورې اړه لري.

په دغه لیکنه کی به موږ په alkynes وګوري.

دا څه دي؟

دا مواد هم acetylene هایدروکاربنونو په نامه. د alkyne جوړښت کې د هايډروجن او د کاربن اتومونه خپل د مالیکول شتون برابروي. عمومي فورمول acetylenic هایدروکاربنونو لکه: د C _N H _2n-2. د ساده alkyne ساده - ethyne (acetylene). دا لري دلته یو چې کيميايي فورمول - C ₂ H _2. هم ته alkynes د فورمول د C ₃ N ₄ propyne ته اشاره _کوي. سربیره پر دې، چې د acetylenic هایدروکاربنونو کولای butyne (C ₄ H _6)، pentin (ج ₅ H ₈₎ hexyne (ج ₆ H ₁₀₎ heptyn (ج ₇ H _12)، octyne (ج ₈ H _14)، nonyne (شامل دي د C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18)، او داسې نور. d.. د alkynes ټول ډولونه ورته ځانګړنو ته تبارز. راځئ چې په تفصيل سره د هغه معاينه کړي.

د alkynes د فزیکی ځانګړتياو

د acetylene هایدروکاربنونو فزيکي خصوصيات alkenes یاد.

په نورمال حالت، alkynes، چې د مالیکولونو څخه د دوو څخه تر څلورو کاربن اتومونه لري، يو ګاز مجموعي دولت. چې هغه کسان چې د مالیکول دی له پنځو څخه تر 16 د کاربن اتومونه، د مايع عادي شرایطو لاندې. هغه کسان چې په مالیکولونو د دی چې د یو د کیمیاوي عنصر 17 يا زيات اتومونه، - جامدو.

Alkynes هماغسې وشول او په alkanes او alkenes په پرتله لوړې تودوخې ايشوئ.

په اوبو Solubility ده کمې، خو په پرتله د alkenes او alkanes چې لږ څه لوړه ده.

په عضوي محلولونه Solubility لوړه ده.

تر ټولو پراخه استعمال alkyne - acetylene - لکه د فزیکی ځانګړتياو لري:

• دا رنګ نه لري؛
• بویه؛
• عادي شرايطو لاندې، دا د راغونډولو يو ګاز حالت دی چې؛
• دا د هوا څخه د ټيټ تراکم؛
• غليان له نقطې - منفي 83.6 ګيراد؛

د alkynes د کيميايي ځانګړنو

په دغو موادو، د اتومونه دي درې ګوني بانډ، چې د خپلو اساسي مال تشریح وابسته. Alkynes دې ډول غبرګون:

• Hydrogenation؛
• gidrogalogenirovanie؛
• halogenation؛
• د مایعاتو؛
• د سوځولو.

راځئ چې د هغوی په موخه واخلي.

Hydrogenation

د alkynes د کيميايي ځانګړنو ته یې اجازه ورنه په د غبرګون د دغه ډول ونډه واخلي. د کیمیاوي تعامل دا ډول، پکې د موادو ماليکيول خپل ځان ته د هایدروجن اضافي اتومونه ورکوي. دلته د داسې د propyne په صورت کې د کيمياوي غبرګون يوه بېلګه ده:

2H ₂ + C ₃ H = ₄ C ₃ H ₈

په دوو پړاوونو کې په دغه تعامل کې واقع دی. په همدې اندازه - په لومړي propyne ماليکيول د هايډروجن دوه اتومونه، او د دوهم ورکوي.

halogenation

دا يو بل غبرګون، چې د ده د alkynes د کيميايي ځانګړنو برخه ده. د دې نتيجه acetylenic هایدروکاربن ماليکيول halogen اتومونه ورکوي. وروستنۍ عناصر لکه chloro، bromo، iodo، او داسې نور شامل دي

دلته د په ايتينيل په صورت کې دا ډول غبرګون يوه بېلګه ده:

د C ₂ H ₂ + ₂ = 2SІ C ₂ H ₂ s² ₄

همدا پروسه هم ممکنه ده له نورو acetylenic هایدروکاربنونو.

Gidrogalogenirovanie

هم دا د اصلي تعاملات، چې د ده د alkynes د کيميايي ځانګړنو برخه یو. دا په حقیقت کې، چې د موادو سره مرکباتو لکه NSІ، ni، HBr، او نورو غبرګون کې پروت دی. دا د کیمیاوي غبرګون په دوو پړاوونو کې واقع دی. راځئ چې د دې ډول پر ايتينيل د مثال په توګه د غبرګون وګورو:

د C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

د C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

د مایعاتو

دا یو د کیمیاوي غبرګون چې په اوبو سره په تماس دی. دا هم په دوه پړاوونو کې واقع دی. راځئ چې د ايتينيل د مثال په توګه ورته ځیر شي:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = c ₂ H ₃ OH

هغه مواد دي چې د لومړي پړاو غبرګون وروسته جوړه بلوکونو په الکولو په نامه.

له امله د دې حقیقت چې د واکمنۍ له مخې Eltekova OH فعاله ډله نه شي چې د دوه بانډ، د اتومونه rearrangement له څنګ نه وي، ځکه چې په پایله کې یې د بلوکونو په شراب دی جوړ راځي.

د مایعاتو غبرګون پروسه alkyne Kucherova هم یادیږی.

سوځولو

دا د سره په لوړ حرارت اکسيجن alkynes متقابل بهیر. په پام سره د مثال په توګه acetylene د سوځولو د دې ډلې مواد:

2C ₂ H ₂ + ₂ = 2O 2H ₂ + CO ₂ + 3C اې

کله چې د اکسيجن، acetylene يو اضافي او نورو alkynes د کاربن د جوړيدو پرته وسوځوي. نو يوازې د کاربن مونو اکسايد او د اوبو د تخصيص. دلته د دې غبرګون سره د مثال په توګه propyne معادله ده:

4O ₂ + C ₃ H = ₄ 2H ₂ O + 3SO ₂

نورو acetylenic هایدروکاربنونو د سوځولو هم واقع ورته. د پایلې په توګه، د اوبو د ده خوشې او کاربون ډای.

د نورو تعاملاتو

هم acetylenes دي د غبرګون سره د فلزاتو لکه د سپينو زرو، مسو او کلسيم مالګي وړتيا لري. په دې ډول د هايډروجن فلزي اتومونه يو عوض شته. د دې مثال کې د سره acetylene او سپينو زرو نايتريت د غبرګون محتویات پام کې ونیسئ:

د C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = AG ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

يو بل په زړه پورې د بهير په alkynes - Zelinsky غبرګون. له acetylene بینزین دا جوړښت کله چې دا ده، چې په کې د فعاله کاربن د شتون په 600 درجو ګراد تاوده. د دې غبرګون معادله په لاندې ډول کولای څرګند شي:

3C ₂ H ₂ = c ₆ H ₆

د alkynes د امکان تر پوشش - د د د په یوه پوليمر موادو څو مالیکولونو د ټولنې د پروسې.

د استوګنې په

Alkyne غبرګون چې موږ پورته بحث وشو، په څو لارو په لابراتوار کې چمتو دي.

لومړی - د یو dehydrohalogenation. دا غبرګون د معادلی په دې توګه ښکاري:

د C ₂ H ₄ br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

د دې پروسې د ترسره ده چې د reactants تودوخه او ايتانول په توګه هيله اوتمه اضافه کړي.

هم د له عضوی مرکباتو alkynes امکان شته دی. دلته يوه بېلګه ده:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

د alkyne د تولید بل میتود - dehydrogenation. دلته د يوه داسې غبرګون يوه بېلګه ده:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

د غبرګون د دغه ډول کولای شي نه يوازې ethyne، خو د نورو acetylenic هایدروکاربنونو ترلاسه شي.

د alkyne استعمال

ethyne - د صنعت کې تر ټولو پراخه توګه کارول ساده alkyne وه. دا په پراخه توګه د کیمیاوي صنعت کې کارول کیږي.

• د يو بل توليد acetylene او يا نورو alkynes اړتیا عضوي مرکباتو لکه ketones د، aldehydes، او نورو محلولونه.
• هم له alkynes شي موادو چې د پنسلو، وینیل کلورايد او نور د توليد کې کارول شوي دي تر لاسه کړل.
• له propyne کولای شي چې په پایله کې acetone RAKTs Kucherova تر لاسه کړل.
• سربیره پردې، acetylene د کيمياوي موادو په برابرولو کې کارول کیږي لکه acetic اسيد، aromatic هایدروکاربن، اتیلیک الکول.
• نور acetylene په توګه د تېلو سره د احتراق چې ډیر لوړ تودوخی څخه استفاده.
• هم ethynyl احتراق غبرګون لپاره د ولډنګ فلزات کارول.
• سربیره پر دې، د يو acetylene په کارولو سره کولای شي د تخنيکي کاربن چمتو شي.
• همدارنګه، د دې موادو په دریځ-يوازې لامپ کارول.
• Acetylene او نورو هایدروکاربنونو د دې ډلې شمېر په توګه کارول کیږي propellants له امله خپل د احتراق لوړ حرارت.

په دې غوښتنلیک alkynes ختميږي.

پایلې

لکه څنګه چې د مېز وروستۍ برخه د acetylene هایدروکاربنونو او د هغوی د چمتو کولو د مال يو لنډيز دی.

د alkynes د کيميايي ځانګړنو: جدول

تعاملات نوم	توضيحات	د مثال په معادله
halogenation	سربېره پر غبرګون د acetylenic هایدروکاربن halogen اتومونه (bromine، آيوډين، کلورین، او نور) يو داسې ماليکيول دی.	د C 4 H 6 + 2I 2 = c 4 H 6 د مې 2
Hydrogenation	د یو alkyne ماليکيول هايدروجن اتومونه سربېره غبرګون. دا واقع په دوو پړاوونو کې.	C 3 H 4 + H 2 = c 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = c 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	د acetylene ماليکيول هایدروکاربن gidrogalogenov سربېره غبرګون (ni، NSІ، HBr). دا واقع په دوو پړاوونو کې.	د C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 د ما + ni د زه د C 2 H 3 = C 2 H 4 زه 2
د مایعاتو	غبرګونونه، چې د ده سره د اوبو د متقابل عمل پر بنسټ. دا واقع په دوو پړاوونو کې.	د C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH د C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
د بشپړ آکسيډېشن (احتراق)	Atsetilenovgo په د يو لوړ حرارت له اکسيجن سره هایدروکاربن غبرګون. دا توليدوي د کاربن مونو اکسايد او د اوبو.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
سره د فلزي مالګي غبرګونونه	دا جرګه په حقیقت چې د فلزي اتومونه سره د هايډروجن acetylenic هایدروکاربنونو د مالیکولونو اتومونه بدل کړي دي.	د C 2 H 2 + AgNO3 = c 2 AG 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

تر لاسه alkynes کولای شي په درې میتودونو په کارولو سره د لابراتوار وي:

• عضوی مرکباتو؛
• له خوا د عضوی مرکباتو dehydrogenation؛
• د عضوي موادو dehydrohalogenation طريقه.

نو موږ ته وکتل د alkyne ټولو فيزيکي او کيميايي ځانګړنو، د چمتووالي د هغوی په ميتود، د صنعت په کاريالونو کې.