د سلفر مشخصات. د سلفر کاریال. طبي سلفر

Chalcogens - ډلې عناصرو ته یو سلفر ته اشاره کوي. د دې کيمياوي سمبول - S - د لاتیني د سلفر نوم لومړی توری. جوړښت ساده موادو پرته د شاخص له خوا د دې سمبول ثبت کړي دي. د دې عنصر د جوړښت، مال، چمتو کولو او کارونې په اړه د مهم ټکي په پام کې ونیسئ. سلفر اجزاوې به په امکان تفصیل وړاندې شي.

مشترکې ځانګړنې او توپيرونه chalcogen

سلفر د اکسيجن د ضمني اندېښنې. دا په عصري اوږدې دورې 16th ټیم د دوره سيستم (PS) انځور جوړوي. تېر خونې او دفورم سر ته - له لارې. د د دې ډلې، د کیمیاوي سمبولونه د کيمياوي عناصر نومونه:

• اکسیجن (O)؛
• سلفر (S)؛
• selenium (ايجاد)؛
• tellurium (• کومه)؛
• د پولونیم په (Po).

ترتیب پورته ورته د الکټرون مرمۍ خارجي عناصر دي. دا ټول شپږ لرونکی valence الکترون چې ښايي د نورو اتومونه کيمياوي بانډونو د جوړېدو کې ګډون وکړي. هایدروجن مرکبات لري چې د جوړښت H ₂ R، د ساري په، H ₂ S - هایدروجن sulfide. سلفر، selenium او tellurium: د کیمیاوي عناصرو سره د اکسيجن د جوړولو د مرکباتو دوه ډوله نومونه. جنرال فورمولونه اکسايد د دغو عناصرو - ا- _2، ا- _3.

Chalcogen سره مطابقت ته په ساده اجزاوو، چې ډېر په فزیکي svostvam سره توپير لري. اکسيجن او سلفر - د د ټولو د chalcogen د قشر ټولو عام دي. د جامدو - لومړی عنصر دوه ګاز، د دوهم تعریفوي. د پولونیم - د اکټیو عنصر - د ځمکی د قشر نادره. ته د پولونیم په فلزي ملکیتونو د اکسيجن په ډلې په کمزوري او د فلزي زیاتوالی. د مثال په توګه، د سلفر - ځانګړې nonmetal او tellurium لري فلزي luster او برقي conductivity.

شمیره عنصر 16 د دوره سيستم DI Mendeleev

د اټومي وزن خپلوان سلفر - 32،064. د ټولو عام طبيعي isotope ³² ص (د وزن له٪ 95 څخه زيات). په کمه اندازه سره د 33، 34 او د سلفر په SS او د اټومي جوړښت حالت 36. د ځانګړتیاوو اټومي ډله nuclides وموندل شو:

• مسلسله شمېره - 16؛
• د ذرې په غاړه ده د 16؛
• د اټومي وړانګې - 0،104 NM؛
• د -10،36 Ev ionization انرژۍ؛
• خپلوان electronegativity - 2.6؛
• په مرکباتو د آکسيډېشن درجه - +6، +4، +2، -2؛
• valence - II (-)، II (+)، iv (+)، VI (+).

سلفر په دريمه دوره کې ده؛ - 2، په دوهم - 8، - د دریم 6. valence الکترون ټولو خارجي دي د لومړي: په ذرې الکترون په انرژۍ درې کچو کې موقعيت لري. کله چې سره عناصرو سره تعامل نور electronegative سلفر 4 یا 6 الکترون ورکوي، عادی آکسيډېشن دولت +6، +4 راوړلو. د هایدروجن او یو فلزي ذرې غبرګونونه راواړاوه الکترون ورک دوه octets د ډکولو او د ثابت دولت ترلاسه کړي. د آکسيډېشن په دې صورت کې کميږي ته -2.

د مقوس د فزیکی ځانګړتياو او monoclinic allotropic ډولونه

په نورمال حالت، د سلفر اتومونه په ګډه په کې د باثباته مدار يوه زاويه په دي سره یوځای شول. دوی په یوه حلقوي، چې د راڅرګندېدل سلفر د مالیکول شتون ښیي تړل شي. د فورمول جوړښت انعکاس S ₆ او S _8.

سلفر مشخصات باید Description allotropic بدلونونو تر منځ د توپیر لري بیلابیلو فزیکی ځانګړتياو ضميمه شي.

مقوس او يا α-سلفر - تر ټولو کرار شيشيي فورمه. زېړ دا روښانه کرستالونو، د مالیکولونو S ₈ شامل _دي. مقوس سلفر تراکم دی 2.07 G / CM3. د 1.96 G / CM3 یو تراکم د monoclinic فورمه β-جوړه سلفر روښانه زيړ کرستالونو. ایشول ټکی ته رسیږي 444،5 ° ج

د شکله سلفر د تیاري

کوم رنګ دی په يوه پلاستيکي دولت سلفر؟ دا يوه تياره نصواري ډله، خورا د زيړ پوډر يا کرستالونو ورته. الس ته راوړل، نو تاسو بايد د مقوس او يا monoclinic سلفر هماغسې وشول. په پورتني 110 ° C مایع حرارت ده جوړه شوې، په داسې حال کې د لا تودې دا تورېږي په 200 ° C شي غليظ او viscous. که ژر يخې اوبه د ترمایت سلفر توی، له دې نه چې د لړيزه-zag زنځيرونه جوړوي، چې د جوړښت د فورمول S _{N منعکسوي.}

د سلفر solubility

د موادو په کاربن disulfide، بینزین، toluene يا مايع امونيا د محلول د ځینو تعدیلاتو. که په لاندی ورو عضوي حل بيا monoclinic سلفر ستنو جوړه کړه. د مايعاتو د تبخير د مقوس سلفر روښانه لیمو-زېړ کرستالونو باندې ودريږي. دوی نازک، دوی کولای شي په اسانۍ سره د یوه پوډر اوړه. سلفر په اوبو کي غير منحل. د کرستالونو د بېړۍ د ډوبېدو ښکته، او د پوډر کولای شي په سطحه (غیر دلمديدلو) وتللی.

د کيميايي ځانګړنو

د غبرګونونه دي عادی nonmetallic عنصر مال ښودل شمیره 16:

• سلفر فلزات او هایدروجن اکسيده، د S ^2- ایون کم دی؛
• د هوا او اکسيجن د احتراق بارز او سلفر trioxide، چې اسيد anhydrides دي توليد شوي دي.
• له خوا د بل ډېر electronegative عنصر غبرګون - fluoro - سلفر هم ورکوی خپل الکترون (اکسيده).

په طبيعت کې د ازادو سلفر

لکه څرنګه چې د د ځمکی د قشر سلفر د اثر د کيمياوي عناصر په منځ کې د 15th ځای دی. د S اتومونه په اوسط ډول منځپانګه تيږو او معدني موادو د قشر د وزن له مخې 0.05٪ ده.

کوم رنګ دی په طبيعت (بومي) سلفر؟ سره ځانګړتیا بوی يا زېړ کرستالونو لرلو يو ګيلاس luster دا روښانه زيړ پوډر. د زیرمې په بڼه سپما، د سلفر شيشيي طبقو د په ایټالیا کې، پولنډ، د منځني ختیځ، جاپان، مکسيکو، متحده ایالات د لرغونو او عصري volcanism سيمو کې موندل. اکثرا د drusen د استخراج یو ښکلی او giant واحد کرستالونو ده.

هایدروجن سلفايډ او په طبيعت اکسايد د

په غورځونې سيمو کې د ګاز د سلفر ودانۍ سطحه موقعيت لري. SO _2، trivalent - - SO ₃ د څه دپاسه 200 متره ژوره تور سمندرګي ځکه چې د هایدروجن sulfide H ₂ س د فورمول divalent سلفر آکسايډ جلا دي اوژوند _دی. دغه دګاز مرکبات دي د د د تېلو، ګاز، د طبيعي اوبو د ځينو ترکیب کې شتون لري. سلفر کې د ډبرو سکرو په جوړښت کې شامل وي. د عضوي مرکباتو د جوړولو لپاره دا ضروري ده. کله چې د چرګانو هګۍ پروټينو putrefaction هایدروجن sulfide کې خپره شوې، نو دا اکثرا وايي، چې د خوسا هګۍ د ګازو بوی. سلفر د biogenic عناصرو پورې اړه لري، دا د انسان، د حيواناتو او نباتاتو د ودې او پرمختګ لپاره ضروري ده.

د طبیعي sulphides او sulphates ارزښت

د سلفر مشخصات به نامکمل وي که نه وايم، چې عنصر دی نه یوازی د یو ساده موادو او آکسايډ په بڼه موندل. ډير عام طبعي مرکبات - د ټیست اسيد او هايډروجن sulfide یو مالګې ده. د مسو، وسپنې، زنک، سیماب سلفايډ، مشري د منرالونو chalcopyrite، شیندل کیږي، sphalerite، galena، او cinnabar ترکیب وموندل. له sulfates کېدای شي چې سوديم، کلسيم، barium او مګنيزيم مالګه چې په طبيعت کې د منرالونو او ډبرې (mirabilite، ګچ، selenite، barite، kieserite، epsomite) جوړوي ذکر. د اقتصاد په بېلابېلو برخو کې د دغو مرکباتو ټول کارول کیږي، په توګه د صنعتي پروسس، سرې، ساختماني موادو د خامو موادو کارول دي. لوی د ځينو شيشيي طبي ارزښت.

د استوګنې په

په طبيعت کې په مختلفو لويږي په وړيا د دولت زېړ موادو واقع دی. که اړتيا وي، د سلفر پرته د سطحې د لوړولو د هغوی څخه د ډبرې ذوب، د ژورې superheated پمپ داسې حال کې چې د بخار او هوا. بله طريقه په ځانګړو کوره د وځپل ډبرې د sublimation شامل دي. نور میتودونه د کاربن disulfide یا دټايرونو د انحالل کې ښکیلې دي.

صنعت له شرایطو سلفر لوی، نو د خپلو elemental موادو کارول ودانۍ تر لاسه کړي. د هایدروجن sulfide او sulfide سلفر په کم فورمه ده. د عنصر آکسيډېشن دولت سره برابر -2 دی. سلفر آکسيډېشن ده له خوا د 0. د مثال په توګه د ارزښت د زياتوالي ترسره، د LeBlanc سوديم سلفيټ په طريقه داسې ده چي کم د کاربن sulfide. بيا دا له کلسيم sulfide تر لاسه، دا سره د کاربن دای اکساید او اوبو د بخار درملنه. په پایله هایدروجن sulfide کې د کتلست په شتون له اتوموسفير د اکسيجن کارېږي: 2H ₂ S + اې ₂ = 2H ₂ O + 2S. د سلفر په مختلفو لارو تر لاسه ټاکل، کله کله لږ اخلاص شاخصونو ورکوي. چاڼ یا تزکیه ده له خوا د تقطیر، rectification، د اسيدونو د پروسس مخلوط ترسره.

په عصري صنعت د سلفر استعمال

دداني سلفر د مختلفو توليد اړتياوو ته ځي:

1. د کيمياوي صنعت په ټیست د تیاري د.
2. تولید sulfites او sulfates.
3. د نبات لپاره، د ناروغيو او افتونو کود چمتوالی Release.
4. سلفر-لري د کانونو او کيمياوي نباتاتو لپاره nonferrous فلزات پروسس ډبرې. ملتیا تولید دی ټیست.
5. د فولادو د ځينو ټولګيو پېژندنه د ځانګړو مال، ورسوي.
6. له امله د پنجرمیني ربړ ترلاسه ربړ.
7. تولید لوبې، pyrotechnics، چاودېدونکي توکي.
8. د رنګ، سلولوز، مصنوعی الیاف د برابرولو لپاره استفاده وکړئ.
9. د کپړو پارچه.

د سلفر او د هغې د مرکباتو مسموميت

مايده ذراتو لرلو یو ناوړه بوی، د انفی جوف او تنفسي جهاز، د سترګو او د پوستکي د مخاطي غشا او ځوروی. خو elemental سلفر مسموميت ده په ځانګړي ډول د لوړ نه ګڼل کېږي. د هايډروجن sulfide او ډای تنفس کولای سخت مسموم سبب شي.

که roasting په کارخانو خروجی ګازونو دي بند پاتې نه سلفر-پکې اوسپنې، دوی د فضا ته ننوځي. سره د څاڅکو او د اوبو د بخار، سلفر اکسايد او د نایټروجن په ورکړئ زياتېدو ته د تش په نامه اسيد باران سره نښلوي.

سلفر او د کرنې په خپل مرکباتو

نباتات د سلفیټ سره د خاوري د محلول په ګډه په مصرف رسوي. د سلفر منځپانګه کمول په د امينو اسيدونو او پروتين شنه حجرو ميتابوليزم د يوه ورو سبب کیږي. له همدې امله sulfates د کرنیزو محصولاتو کود کارول.

د چرګانو د کورونو، cellars، د سبزيجاتو د دوکانونو ساده موادو سوځول او یا په عصري اسانتياوو د سلفا نشه يي درملنه تعقیم. سلفر آکسايډ میکروب مال چې له اوږدې مودې کې د شرابو د تولید غوښتنلیک موندل کله چې سابه او ميوې زيرمه لري. سلفر نشه يي توکو لپاره د ناروغیو او آفتونو (خاکسترک او د غڼې کنو) کنترول د حشره وژونکو کارول شوي دي.

په طبابت کې کارېږي

د زيړ پوډر طبي ملکیتونو د مطالعې لوی اهمیت د antiquity Avicenna او پآرسيلسس غوره ډاکټرانو ورکړه. دا وروسته معلومه کړه چې دغه شخص د نه خوړو د کمزوري په کافي اندازه سلفر ترلاسه کولو، روغتيايي ستونزې (چې عبارت دي خارښ او د پوستکي، ويښتان او نوکان کمزوري flaking) تجربه کوي. د حقیقت دا دی چې پرته د سلفر په لیدلو کې د امينو اسيدونو، وصلیږی، په بدن ژونکيميا پروسو ترکيب.

اکنی، کزیما، psoriasis، الرژي، seborrhea: د طب سلفر لپاره د پوستکي د ناروغيو د درملنې د مرهم شي. د سلفر حمام کولای شي د روماتيزم او نقرس د درد د رفع کوي. د بدن د اوبو د محلول د سلفا نشه يي توکو د جوړولو له خوا ښه جذب. دا يو زېړ پوډر، جريمه شيشيي سپين مواد نه ده. د بیرو غوښتنلیکونه د دې ودانۍ په لپاره د پوستکي د پاملرنې د سنګاري اداره کیږي.

ګچ له اوږدې مودې کې د د بدن ټپيان برخو کې درول شوي دي کارول. Glauber د مالګې ده فرض په توګه laxative درمل. Magnesia ښکته د وينې د فشار دی چې د لوړ فشار د درملنې لپاره کارول.

په تاريخ کې سلفر

آن په پخوا وختونو nonmetallic موادو زيړ ګلونه د يو کس د توجه د جلبولو. خو یوازې په 1789 کال، د غوره کیمیاپوه لاوازیه موندلي چې د پوډر او کرستالونو په طبيعت کې موندل، جوړ د سلفر اتومونه. دا شوې وه چې د malodor خپل احتراق په ترڅ کې راپورته، د ټولو بد وژنکي. فورمول سلفر آکسايډ، چې د ده له خوا د احتراق ترلاسه، - SO ₂ (دکثافتونو). دا د زهرجن ګاز د تنفس یې دا دی چې د روغتيا لپاره خطرناکه. د د د د حیواني خلکو ټول کلي، د پوهانو د ستمونه ډله له منځه یو شمیر مواردو کې د ځمکو او يا اوبو هایدروجن سلفايډ او يا سلفر ډای تخصيص تشريح کړئ.

د gunpowder اختراع د پوځ له خوا په زېړ کرستالونو مينې زياتوالی. په ډیرو جګړو کې د بادارانو د توان سره د نورو موادو د توليد په سلفر په ګډه له امله ترلاسه شوي چاودېدونکي توکي. تر ټولو مهم انګړ - ټیست - دا هم زده کړل چې څنګه د يو ډېر اوږد وخت څخه ګټه واخلي. سلفيټ - په منځني پیړیو، دا مواد د vitriol او مالګه د تېلو په نامه ده. د مسو د سلفيټ CuSO ₄ دی _او د اوسپنې د سلفيټ FeSO ₄ اوس هم په صنعت او کرنې د خپل اهمیت له لاسه نه.