د القلي ځمکه فلزاتو د کيميايي ځانګړنو. د القلي ځمکه فلزاتو څخه استفاده. د القلي ځمکه فلزي د فزیکی ځانګړتياو

د القلي ځمکه فلزاتو د کيميايي ځانګړنو په پام کې ونیسئ. د خپل جوړښت په ځانګړتیاوو تعریف کړئ، تر لاسه کوي، چې په طبيعت، غوښتنلیک.

په SS حالت

د د دغو عناصرو په پیل کې د ځای تعریف د دوره جدول Mendeleev. دوی د اصلي عې د دويمې ډلې په کې موقعيت لري. په دې کې د کلسیم، strontium، radium، barium، مګنيزيم، beryllium. د هغوی ټول د خارجي انرژۍ په کچه د دوه valence الکترون لري. په عامو اصطلاحاتو سره، beryllium، مګنيزيم او القلي ځمکه فلزات ns2 الکترون دي بهر. د کیمیاوي مرکباتو په توګه دوی د آکسيډېشن دولت +2 تبارز. سره د نورو موادو د متقابل عمل په ترڅ کې، دوی نندارتون ملکیتونو د کمولو، د يو خارجي د انرژۍ په کچه له الکترون ورکول.

په کتابتون کې مال

د زياتوالي اصلي beryllium ذرې، مګنيزيم او القلي ځمکه فلزات خپل فلزي مال پياوړتيا، ځکه د خپلو اتومونه د وړانګې زیاتوالی شتون لري. د القلي-ځمکه فلزاتو د فزیکی ځانګړتياو په پام کې ونیسئ. Beryllium ده په نارمل حالت سره د پولادو د یوې خړ luster يوه فلزي ده. دا يوه ګڼ کرېسټالي lattice. د اکسیجن د اړیکو، beryllium ژر تر ژره یو آکسايډ فلم جوړوي، او دارنگه د تعامل، جوړه Matt نښی په کمولو.

د فزیکی ځانګړتياو

یو ساده موادو په توګه مګنیزیم يو سپين فلزي په هوا آکسايډ نښی په جوړولو ده. دا یو کرېسټالي lattice.

د القلي ځمکه فلزات کلسيم، barium، strontium ورته د فزیکی ځانګړتياو. دوی سره د نقره شین عادی فلزات استازیتوب کوي، د هوا د اکسيجن زيړ فلم د نفوذ لاندې دي. په کلسيم او strontium مخ پر مکعب lattice، barium یو بدن پر جوړښت لري.

کیمیا القلي ځمکه فلزي پر بنسټ دا حقیقت چې دوی د اړيکو يو فلزي طبيعت لري. له دې امله د دوی له خوا د لوړ بریښنا او تودوخه conductivity خصوصيات دي. د ذوب او غليان له ټکي څخه د القلي فلزات چې د زیات حرارت.

د برابرولو لپاره د میتودونه

په يو صنعتي مقياس Beryllium تولید له خوا د فلزي فلوراید د کمولو ترسره. د کيمياوي تعاملاتو د جریان حالت preheating ده.

په پام سره چې په طبيعت کې د القلي ځمکه فلزاتو کې د مګنيزيم، strontium، کلسيم د خپلو مالګي رادبره شي ترسره الکتروليز مرکباتو په ډول دي.

د کيميايي ځانګړنو

سره د اړتیا چې د خپلو سطحه یو آکسايډ فلم طبقه مخکې د له منځه وړلو د القلي ځمکه فلزاتو د کيميايي ځانګړنو سره تړلي دي. دا د دغو فلزات چې د اوبو د جبر ټاکي. کلسیم، barium، strontium، کله چې په اوبو کی حل ته hydroxides جوړ کړي چې د اساسي شتمنيو اعلان.

د القلي ځمکه فلزاتو د کيميايي ځانګړنو سره د اکسيجن د متقابل عمل په غاړه واخلي. ددې لپاره چې د barium پرآکسايډ غبرګون محصول د نورو ټولو اکسايد د غبرګون وروسته جوړه شوې ده،. د اکسايد د دې ټولګي د ټولو غړو د اساسي مال، یوازې beryllium آکسايډ amphoteric ځانګړتیا ملکیتونو ته تبارز.

د القلي ځمکه فلزاتو د کيميايي ځانګړنو ښودل شوي دي او په سلفر، halogen، د نایټروجن په غبرګون. کله چې د دغو عناصرو د يو اسيد انحالل د غبرګون لیدل شوی دی. په پام سره چې د beryllium ته amphoteric عناصرو سره تړاو لري، دا ده چې په کيمياوي سره alkalis غبرګون.

کیفي غبرګونونه

د القلي ځمکه فلزات اساسي فورمولونه، کتل د عضوی کیمیا سره د مالګي تړاو په اوږدو کې. چې د دې ټولګي د غړو په ترکیب سره د نورو عناصرو په ګوته کړي، چې تاسو کولای شي د کیفی هوډ وکاروي. کله چې په شراب-څراغ لمبه د القلي ځمکه فلزي مالګې پلي کولو لپاره، لمبه داغ د کتيونونو ولیدل. strontium اسانونه ورکوي تياره سور وړانګه چې، د کلسيم اسانونه - نارنج او شنه لهجه barium اسانونه.

د barium اسانونه په کیفی تحلیل سلفيټ انيون کارول په ګوته کړي. لکه څنګه چې د دې غبرګون يو سپين barium سلفيټ چې په کاني اسيدونو منحل دی په پایله کې.

Radium دی اکټیو عنصر چې په طبيعت کې د کوچنۍ اندازه لري. کله چې له اکسيجن سره مګنيزيم غبرګون، یو ځلیدونکی فلش شته. دا پروسه په داسې حال کې چې تیاره ځایونه عکسونه اخیستي دی یو څه وخت لپاره د کارول. اوس پر ځای د مګنيزيم فلش د بریښنا د سیستم راغلل. د القلي ځمکه فلزات کورنۍ beryllium، چې له څو کيمياوي دی غبرګون ته اشاره کوي. کلسیم او مګنیزیم د المونیم په ورته ډول، کولای شي نادره فلزات لکه تیتانیوم، تنګستن، موليبدنيوم او نيوبيوم بیرته. د دې پروسو لپاره د فلزاتو د ترلاسه کولو kaltsietermiey او magnietermiey راجع.

د غوښتنلیک مشخصات

د القلي ځمکه فلزاتو د استعمال څه ده؟ کلسیم او مګنیزیم د رڼا alloys او نادره فلزاتو د جوړولو لپاره کارول کیږی.

يوه برخه په غاړه alloys د کیبل (غلاف) او د رامنځته کولو نوار چمتو کارول - د مثال په توګه، مګنیزیم په د duralumin، او د کلسيم د جوړښت لري. د اکسايد د په بڼه کې د هنر د القلي ځمکه فلزي په پراخه کچه ګټه واخلي. څښلولی چونه (کلسيم آکسايډ) او د سوزېدونکې مګنيزيم (مګنيزيم آکسايډ) د جوړولو سکتور لپاره ضروري دي.

په اوبو کې د کلسیم آکسايډ د غبرګون د ګرمۍ د پام وړ اندازه خوشې شول. څښلولی چونه (کلسيم ايمونيم) ده لپاره د جوړولو لپاره کارول. د موادو (د چونې د شیدو) سپین تعلیق ده د چوغندر جوس تزکیه د پروسې لپاره د بورې په صنعت کې کارول.

د دويمې ډلې فلزات مالګي

د مګنيزيم، beryllium، القلي ځمکه فلزات مالګي ښايي له خوا د اړوندو اکسايد د اسيدونو غبرګون ته چمتو وي. Chlorides، fluorides، iodides مالومات عناصر دي سپين شيشيي مرکباتو، په عمومي توګه ښه په اوبو کي منحل. په منځ کې sulfates لري solubility یوازې مګنيزيم او beryllium ودانۍ. موږ له beryllium مالګي ته barium سلفيت کموالی وڅاري. کاربونیټ د دي په اوبو کي منحل او يا هم لږ solubility.

د القلي ځمکه عناصر سلفايډ په درندو فلزاتو لږه اندازه موجود دي. که تاسو د هغوی رڼا ته واستوي، نو تاسو کولای شي د رنګونو بیلابیلو ترلاسه کړي. سلفايډ په luminescent کمپوزونه شامل دي، فاسفورس په نامه. د دغو رنګونو Apply ته تالک ډایله شو، د ترافيکي نښو رامنځته کړي.

د القلي ځمکه فلزات عام مرکباتو

کلسيم کاربونيټ د ځمکی د سطحی د تر ټولو ډير ګرزنده عنصر دی. دا د مرکباتو لکه (limestone)، د مرمرو، تباشیر برخه ده. په منځ کې يې، د لومړنيو استعمال کې دی (limestone). دا د منرالونو د بقاء لپاره ده په ساختماني، دی یو ښه ودانۍ ډبره ګڼل. سربیره پردې، د اوسني مرکبات دي عضوی quicklime او څښلولی چونه، ښيښې او د سمنټو.

د (limestone) استعمال جغل ته سړک سره مرسته کوي، خو ځکه چې پوډر کولای شي د خاوري د اسيدي کم کړي. طبيعي تباشیر دی مرمۍ زوړ حیوانات. دا ودانۍ د ربړ، د کاغذ د توليد لپاره کارول، د ښوونځي د جوړولو دستکشی.

له معماران، sculptors د مرمرو د تقاضا. دا د مرمرو کړې ده شوي د میکل آنژ ډېر بې ساری کار جوړ. د مسکو د مترو د مرکزونو برخه ده سره د مرمرو د کاشي په ليکه. مګنیزیم او کاربونيټ د خښتو، سمنټو، ښیښه د توليد په لوی پیمانه کارول کیږی. دا د کثافاتو د ګټ د لرې کولو لپاره د میټالورجیکل په صنعت کې اړین دی.

کلسيم سلفيټ د ګچ (کلسيم سلفيت شيشيي) په بڼه په طبيعي شامل دی د جوړولو په صنعت کې کارول. په طب، د ودانۍ لپاره د فنجی د تولید لپاره کارول، او د ګچ بنداژ توليدوي.

د ګچو (ګچ hemihydrate) له خوا د اوبو سره تعامل د حرارت ستره اندازه liberates. دا په صنعت کې هم کارول.

Epsom مالګې (مګنيزيم سلفيټ)، د یو laxative په طبابت کې کارېږي. دا مواد لري یو تریخ خوند، دا په د اتلانیک وموندل.

"Barite دمیوه" (barium سلفيټ) په اوبو کې حل کېدونکی نه دی. له دې امله دا د مالګې په رادیولوژۍ کارول. د مالګې د ایکس وړانګه چې کولای شي د معدې د ناروغيو کشف کوي.

د فاسفیت د ګټ (ګټ) او کلسيم فاسفيت ترکیب دی apatite. هغوی بايد کلسيم مرکباتو د تولید: اکسايد، hydroxides.

کلسیم د ژوند د ځانګړی اهمیت موجودات غږوي. دا د دې فلزي هډوکی اسکلټ د جوړولو لپاره ضروري دي. کلسیم د يون لپاره د زړه د سمون ته اړتیا ده، زیات د وينې د ټېنګېدو. د دا نشتوالی د عصبي سيستم د يو، سیالب، د coagulation له زیان، د څو په عادي توګه د سپارلو د توکو بیلابیلو وساتي توان له لاسه لامل ګرځي.

د دې لپاره چې د روغتيايي ستونزو د مخنيوي، هره ورځ باید د کلسيم په اړه 1.5 ګرامه په مصرف رسوي. اصلي ستونزه په حقیقت پروت دی چی د بدن د کلسیم 0.06 ګرامه جذب باید د غوړ 1 ګرام وخوري. د فلزي اعظمي اندازه په کاهو، parsley، پنير، پنیر لري.

پایلې

د د د د اصلي فرعي د ژوند او د عصري سړی کار لپاره د اړتیا دوره جدول دويمې ډلې د ټول استازي. د مثال په توګه، مګنيزيم د په بدن ميتابوليکي پروسې يوه stimulator. دا باید په عصبي نسج، د وینې، د هډوکو، ځيګر موجود وي. مګنیزیم یو په نباتاتو فعال ګډون او د فتوسنتیز ده، ځکه چې دا د کلوروفيل برخه ده. د بشر د هډوکو د ټول وزن يو پنځم په اړه دي. چې هغوی د کلسیم او مګنیزیم لري. اکسايد، القلي ځمکه فلزي مالګي دي د جوړولو صنعت، د فارمسیوتیک او درملو په مختلفو غوښتنلیکونه وموندل.