په مايعاتو Electric اوسني: خپل اصلي، کمي او کیفي ځانګړتیاوې

تقریبا هر کس پوهيږي چې څرنګه د برق د تورن ذراتو اوسني لارښوونه غورځنګ تعریف کړي. که څه هم، د حقیقت دا دی چې په کې د چاپیریال نوعه د اصلي او د دا غورځنګ د ده له يو بل سره ډېر توپير لري. په ځانګړې توګه، د بریښنا د اوسني په مايعاتو د تورن ذراتو امر حرکت په پرتله څو نورو ملکیتونو لري. موږ د همدا شان فلزي کنډکټرو په اړه خبرې کوو.

اصلي توپير دادی چې په مايعاتو د اوسني - د تورن يون، يعنې د اتومونه او يا د مالیکول، چې د ځینو عواملو له الکترون له لاسه او يا تر لاسه غورځنګ. په دې صورت کې د دې غورځنګ د شاخصونو یو دا دی چې د دې موادو، چې د دغو يون شامل دي د ملکیتونو ته بدلون ورکړي. پر بنسټ د بريښنا د اوسني تعریف، موږ کولای شو داسې وګڼي چې د منفي تورن يون له تجزيې په ترڅ کې به د مثبت په لور د حرکت قدرت سرچینه، او د منفي مثبت، مخالف وي.

د عضوي پروسه د حل لاره ته مثبت او منفي يون په علومو سرليک electrolytic dissociation ترلاسه مالیکولونو. په دې ډول، د بریښنا د اوسني له امله د مايعاتو واقع کيږي چې، په څو ورته فلزي واير برعکس، د دغو مايعاتو د جوړښت او د کيميايي ځانګړنو په کتابتون کې، په پایله کې د روان يون يوه پروسه ده.

په مايعاتو Electric اوسني، خپل اصلي، دواړه د کمی او کیفی ځانګړتیاوې لري شوي دي يوه لويه ستونزه ده، چې د اوږدې مودې د مشهور فزیک مایکل Faraday د مطالعې بوخت دي. په ځانګړې توګه، د ګڼ شمير تجربو له لارې، دا ممکنه وه چې ثابته کړي، چې د electrolytic موادو د ډله ده په مستقيمه توګه د برېښنا د کمیت او په وخت کې چې د الکتروليز ده ترسره پورې اړه لري. په هر ډول د نورو دلایلو پرته د موادو د جنس لپاره، د دې نه په ډله پورې اړه لري.

برسيره پر دې، له خوا په مايعاتو د اوسني مطالعه، Faraday experimentally موندلي چې د يو کيلو د انزوا لپاره د الکتروليز په ترڅ کې هر ډول مواد بايد د ورته شمېر شي د برېښنا په تور. دا اندازه • د جولای په 10 تر سره برابر 9.65 ده.، د Faraday په نوم تر لاسه کړل.

د فلزي کنډکټرو خلاف، په مايعاتو څخه د برېښنا د اوسني محاصره له خوا د ده د اوبو مالیکولونو، چې د پام وړ د موادو يون د غورځنګ پېچلې کوي. په دې برخه کې هر ډول د تعاملاتو یوازې یوه کوچنۍ اوسني ولتاژ جوړوي. په ورته وخت کې، که د حل د زياتوالي، د خپلو conductivity زياتوالي، او د حرارت د برقي ساحه کې زیاتیږي.

الکتروليز بل په زړه پورې ځانګړنه لري. دغه خبره دا ده چې په مثبت او منفي يون د یوه ځانګړي ماليکيول د ورستيدو احتمال لوړو د زیات د تنظیمات او د موادو په خپله د مالیکول شمېر دی،. په ورته وخت کې، په ځینو وختونو کې دا د حل په خاطر په supersaturation راځي، ولوسته حل conductivity پیل کمه شي. په همدې ډول، تر ټولو سخته electrolytic dissociation به په يو حل ترسره شي چې د ایون غلظت خورا ټيټه ده، خو په داسې حل لارې د بریښنا د اوسني شدت ډیر کم دی.

الکتروليز بهیر په پراخه توګه په د electrochemical غبرګون په اړوند د بېلابېلو صنعتي توليداتو کارول. په منځ کې يې تر ټولو مهم شامل دي د تعاملاتو مالګې الکتروليز، کلورین او مشتقاتو، ریډوکس غبرګون لپاره د داسې موادو په توګه د هايډروجن اړتیا، رنګولو سطحه electroplating له لارې د فلزي چمتو. د مثال په توګه، په ډېرو تصديو، میخانیکي انجینري او آله د تصفيې ډیر عادی میتود دی چې هیڅ ناغوښتل شبهو څخه پرته د یو فلزي چمتو.