د پیچلي مرکبونو جلا کول

په پراخه کچه احساس، د فزیکیک کیمیاوي اصطلاحاتو کې کارول شوي "انحصار" کټګوري عناصر ته د پیچلي مرکبونو د ویجاړولو طبیعت ټاکي چې دا مرکبات جوړوي. په خاصه توګه د الکترولوټیک جلا جلا کول، کوم چې د ژوندی انوکولونو د نفوذ لاندې، په شعرونو کې د پیچلي مرکبونو د ویجاړولو پروسې په توګه پوهیږي. او بل بل، د هغه په ملکیت کې خپلواکه، د انفرادي ډول ډول پیچلي مرکبات د انډول کول دي.

د دې پروسې ځانګړتیا د دې حقیقت له امله ده چې د پیچلي مرکبات ساحه د عناصرو د ثبات درجې سره سم توپیر لري. دلته، د دې په نظر کې نیولو سره، د لومړي او داخلي برخو ترمنځ توپیر. د هغې ذرات، چې په بهر کې موقعیت لري، په پیچلې توګه د پیچلې آون پورې تړلي دي ځکه چې دوی دوی یوازې د الیکٹروټیسټیسټ فورسونو په وسیله چمتو کوي. د پایلې په توګه، دوی په اسانۍ سره د بیس موادو څخه په حلال حل کې جدا شوي دي.

د پیچلي مرکبونو دا ډول انحکومت لومړنی شرط دی. دا د ځینې ځانګړتیاو لخوا توپیر لري. د دوی اصلي موخه دا ده چې دا په بهر ساحه کې وهل کیږي او نږدې بشپړ پای ته رسیږي، او دا د پروسې سره ورته وي، کوم چې د پیچلي مرکبونو الیکٹروالیټیک جلا کول دي. د دې کورس بله نسخه ده. د مثال په توګه، که موږ د بدلون وړ بهیر وګورو چې په کې دننه ساحه پریکړه کیږي، بیا دا پروسه د پیچلي مرکبونو ثانوي جلا کول ویل کیږي.

د ثانوي جلا جلا کولو ځانګړتیا دا ده چې د مساوي دولت ډولونه د موضوع پیچلې عنصر، لینګز او مرکزي آیس تر مینځ. یو مثال دا غبرګون دی. موږ یوه حل لاره لرې پیچلې آون [Ag (NH3) 2] +. که چیرې دا د کلورایډ د یوې برخې له امله اغیزمن کیږي، موږ تمه شوې سمه نده موندلې. نقطه دا ده چې د قواعدو په څیر کلورایډ د عادي سلور مرکبونو سره غبرګون لري، یو څه د سپینو کلورید په شکل کې ښکاري. دا روښانه ده چې په دې حالت کې، د آونز اندازه چې د امونیا په حل کې شتون لري خورا کوچنی دی. دا داسې دی چې حتی کله چې په حل کې اضافي کلورایډ آیزونه معرفي شوي، نو دا د سپینو زینت د کچې کچه ته رسېدلو اجازه نلري. که څه هم، که چیرې د پوټاشیم آیزونه د پایله حل حل ته اضافه کړي، نو په سمه توګه موږ د سپینو آایډید ترلاسه کول. دا واقعیت ښیي چې د سپینو آیرون، که څه هم په لږه کچه، مګر بیا هم په دې حل کې شتون لري. یو څه دقیقه ده، د شتون شتون دا په ګوته کوي چې د حل تمرکز د سم د جوړولو لپاره کافي دی. دا حالت د حقیقت له مخې توضیحيږي چې د سپینو آیوډډیز د حل کولو کچه د سپینو کلورایډ په پرتله ډیره ټيټه ده.

د دې بیلګې په اساس، دا نتیجه اخیستل کیږي چې د حل لارې پیچلي مرکبات جلا کول د برقی خلکو د فعالیتونو د منظمیت پر بنسټ والړ دي، او له همدې امله د یو اندازه توازن په واسطه بیان کیدی شي د آیس د بې ثباتۍ کچه منعکس کړي. دا محدودې د پیچلي مرکبونو مختلفو آونونو لپاره ډیر توپیر لري. د دې تنوع دلیل د دې حقیقت له مخې بیان شوی چې د محدوديتونو بیانونه په سیمه ایز او انوکولونو کې شامل دي. د دې تمرکز درجې ډیر توپیر لري. نو ځکه، دوی د آیس بې ثباتي محدوديتونو تنوع ټاکي.

د یوې پدیدې لپاره لکه د پیچلي مرکبونو جلا کول، یو منظمیت په هغه کې موجود دی چې د تعقیب شویو محصولاتو د تمرکز کچې کوچنی کچه چې د عکس العملونو په جریان کې ترالسه کیږي، ډیر باثباته پیچلي مرکب ښکاري، او په نتیجه کې، د آیس بې ثباتي ارزښت به ټیټه وي. هغه برخې چې په حل کې لوړې ثبات څرګندوي، د بې ثباتي محدوديتونو ښودنه کوي.

د یوې قاعدې په توګه، په ریښتینې حلونو کې د پیچلي پیژندل شوي مرحلې بې برخې کول شتون لري، ځکه چې د حل پیچلو پیچلو پیچلتیا توپیر لري. په دې حالت کې، د ټولټال بې ثباتي ارزښت د محاسبې په حل کې ښودل شوي ټولو پیچلیو محصوالتو ارزښتونو ضایع کولو سره محاسبه کیږي.