د قطبي covalent بانډ څه ده

Polar covalent بانډ - د يو ډول کيميايي بانډ د موادو له لارې چې د مالیکولونو دي جوړ د اتومونه منځ. که کلمه "مخابراتي" سره تفاهم ستونزې نه، د شرایطو "covalent" او "Polar" نه واقع ناروزل کس معلومه نه ده (البته، په دې شرط چې د کیمیا د نصاب نه دي هېر).

نو، د "covalent" کلمه له "Ko" او "-valenta"، چې واقعا هم د یو directional قوت مانا ده اخیستل. په حقيقت کې، دا د ځواک چې کولای شي په داسې ماليکيول دی چې د دوه اتومونه په ګډه، په یو واحد جوړښت خپل الکټرون مرمۍ reconfiguring. ځکه دواړه د cores دي مساوي، الکترون شاوخوا نوبتي نه يوازې د "بهرنۍ" له لوري، خو هم د اتومونه منځ د تشې د ډکولو. موږ کولای شو وايي چې هغه يو covalent بانډ دی. نو داسې دوه ګوني نظام ته ژمن بشپړېدو ده د برېښنايي سازونې، ځکه تور وړونکي متمم مرمۍ چلند اتومونه دي. په یاد ولرئ چې د الکترون يوه جوړه د دې پلي کوي د مخابراتو ډول.

د همدې پدیدې بل پورتني ښايي ایون ډول تړاو په نامه شي. څرنګه چې د ایون ده جوړه شوې کله چې د ذرې یو الکټرون له السه ورکوي، دا هغه وخت پېښېږي کله د تبادلې، چې د مختلفو موادو اتومونه (د مثال په توګه، فلورين او سوديم) ځانګړتیا د منفي چارج وړونکي.

Polar covalent بانډ - یو منځني انتخاب. دا ډول ورته د "سوچه covalent" چې مالیکولي شرطپاڼه (يوه اتحاديه مدارونو) جوړوي، او له ایون هميشه قسمي "غښتلو" تور وړونکي. د جوړه ده چې د اتومونه يو وړل شوي، خو نه په بشپړه بل زون څخه ووځي. د مثال په توګه په کوم کې لوبه د یو قطبي covalent بانډ - د اوبو ماليکول. ختم مرمۍ له خوا جوړ یو اکسیجن اتوم او دوه هایدروجن د ګډو. که څه هم، ځکه چې د اکسيجن د زیات برجسته توان الکترون جذب لري، چې په هسته کې د دوی د بخار حرکت دی "اې". په رښتیا، دا ضروري اتومونه جوړ نه د الکترون يوه جوړه شي دوه، درې، او داسې نور Polar covalent بانډ تور د ویشلو د سیستم (قسمي) رامنځته کوي، او په پايله کې، د polarity. شته دی د ډګر د مزو د مالیکول لرونکې. تاسو کولی شی وايي، چې د دې وېش مننه یو رائج مالیکولي dipole راپورته شوی دی. د دې شېبه (اتاترک) او د برقي ډګر شدت تولیدوی. دي د د محاسبه فورمولونه شمېر dipole شېبه (په ځانګړې توګه، د تور په لرې واټن کې د محصول)، دوی کولای شي د ارزښت تعريف د ماليکيول د polarity له خوا محاسبه کړي.

په بل عبارت، د يوه قطبي covalent بانډ کولای شي له خوا اتومونه، چې که څه هم په بېلابېلو electronegativity، خو کافي نه ته یوه فورمه جوړه شي ionic بانډ. راځئ چې څه electronegativity تشريح کړئ. دا اصطلاح د یوه ځانګړي ذرې د توان د خپلو اصلي جوړه (-th) د جلبولو د منفي چارج وړونکي جوړه ته اشاره کوي. ښکاره خبره ده، چې په سره سم د د انرژۍ د ساتنې د قانون، د نور د اټومي بانډونو، په لږ وخت کې خپل اوږدوالي. په خاصه توګه، اتومونه covalent قطبي بانډ ځانګړتیا، کيمياوي ځانګړتياوو سره ورته دي. دا خصوصيات د درې اړخيز پوهاوي له خوا ده. دا توان نه یوازې د مالیکولونو د جوړښت، خو هم د کریستال lattice په کوم کې چې اتومونه په یوه هندسي ډول په ترتيب سره ترتيب شوي دي.

د تړاو راهیسې، په حقیقت کې، د دوه (يا برخه) د الکټرون وريځو ته مختلف اتومونه د تړښت د superposition، د خپل قوت د څرنګوالي په کلکه overlay واقع عمدتا پورې اړه لري. دا اسانه له خوا د جوړو، internuclear د الکټرون تراکم د زياتوالي واټن ارزښت په جوړولو پوه شي چې.