د دورې قانون

ټول عناصر عموما کیمیا کې د یوې دورې سیسټم په شکل کې وړاندې کیږي: قطارونه (دورې او قطارونه) او کالمونه (د ډلو سره سمون لري) ترتیب شوي، چې د دوی اټومي خلکو زیاتیدل په پام کې نیسي. د دوراني قانون موندنه بیرته 1869 ته رسیږي او بې له شکه د روسی ساینسټ پوه کیمیا دیتریتري ایوانووچ میډیلیلیف سره تړاو لري. که څه هم ډیری بهرنۍ سرچینې د هغه په نوم نومول کیږي، نوم جولیل لوتر میر، چې دوی یې ادعا کوي، یو کال وروسته (مګر په خپلواک ډول سره) ورته سیسټم ته وده ورکړه. د روسی کیمیاست د هڅو څو کلونو بریالیتوب دا و چې د نورو ساینس پوهانو پخوانۍ هڅې ناکامې شوې، ځکه چې ډیری کیمیاوي عناصر لا تر اوسه خلاص ندي، نو په میز کې یې د دوی لپاره خونې پریښودلې.

دوره ایزه قانون چې د یوې دورې میز په توګه ښودل شوی، په افقی ډول په اوو مواردو ویشل شوی. د لومړي، دویمې او دریم دورې نمونې د لړۍ د ورته رومن شمیرې سره سمون لري: I، II، III. څلورم، پنځمه او شپږم دوره حتی په بیلابیلو او بیلابیلو سیالیو ویشل شوي، د رومن شمېره: IV، V، VI، VII، VIII او IX لخوا پیژندل شوي. او د اووم دوره د ایکس سیسټم سره سمون لري. عمودی، په اتلس کالم یا کالمونو کې، ټول عناصر په اتو ګروپونو وېشلي دي. هر ګروپ، له اول څخه تر اوومې پورې، په دوو ستمو کې ویشل شوی، د اصلي او ثانوي فرعي ګروپونو استازیتوب کوي. اتهم ګروپ د څلورو فرعي ګروپونو څخه جوړ شوی دی. برسېره پردې، دوه خونه چې د دریم ګروپ کیمیاوي عناصر لري - لانتنامیم او کارینینیم - د لړۍ لړۍ پټوي، په ترتیب سره لینتنانډینډونه (له 58 څخه 71 شمیرې) او د کارینډینډز (له 90 څخه 103 شمیرې څخه).

په لومړی دور کې یواځې دوه استازي: هیدروجن او ہیلیم. دویمه او دریمه برخه اته کیمیاوي عناصر. څلورم، پنځمه او شپږم دوره اوږده ده، ځکه چې د اتو لیدلو عناصرو هر یو ننوځي، دوی په دې طریقه ویشل شوي: په حتی شمیره کې لس دي، او په بیلابیلو شمېرو کې یوازې اته تنه دي. مګر که موږ لاتانایډس په پام کې ونیسو، نو شپږم دوره کې د دوه کیمیاوي عناصرو درلودونکي دي، په شمول د 14 پټو پشمول. د اووم دوره اوږده ده، دا اتلس کلن دی چې څلور یې یې لیدل شوي دي، او 14 (فعاینډیزونه) پټ دي. د څلورم، پنځمې او شپږم دورې د بیل لړۍ عناصر د فرعي فرعي ګروپونو پورې اړه لري) ب (، او حتی لړۍ د اصلي فرعي ګروپونو پورې تړلې دي) الف (، د دویم، دویمې، دریم او اووم دورې ته اشاره کوي.

دوره ای قانون دا ثابته کړې چې د یوې ډلې دننه عناصر د یو بل سره د پام وړ ورته توپیرونو سره توپیر لري او په هغو ډلو کې چې په نورو ډلو کې شامل دي توپیر لري. د مثال په توګه، د ګروپ اییډا د هایدروجن استثنا سره، د فلز کیمیاوي والیت سره د اضافي پلارونو فلزونه شامل دي، پداسې حال کې چې د VIIA په استثنا پرته، ټول عناصر غیر الکوليز دي، کوم چې په مرکبونو کې معمولا د وینډوز منرال لري. نن ورځ، دوره ایز قانون نه یوازې جدول. هغه د ریاضيیکي بیان ندی، مګر د یوې بیان په شکل کې شتون لري چې د کیمیاوي عنصر ځانګړتیاوې، او همدارنګه د ټولو ساده مادو او پیچلي مرکبونو شتمني ، د اټومي نیکروس چارج په شدت پورې اړه لري .

د لومړي ځل لپاره د DI Mendeleev لخوا د دورې دوره کې وړاندیز شوی و، سره له دې چې د مختلفو هیوادونو څخه د ساینس پوهانو هڅې په یو ډول د پېژندل شوي کیمیاوي موادو مخکې مخکې وې . مګر هغه هغه وو چې کله د اټومي خلکو د زیاتوالي لپاره تنظیم شوي وي، د هرې اتمې عنصر ملکیت د لمړیتوب ملکیتونو سره ورته وي. په 1869 کې، د میز لومړنۍ نسخه (پدغه وخت کې یوازې 60 عناصر پیژندل شوي) لا تر اوسه د عصري یو څخه ډیر توپیر درلود، کوم چې په ښکاره ډول د دورې قانون منعکس کوي. د وخت په تېرېدو، هغه ځینې ځانګړي بدلونونه راوپارول، کوم چې د نوو، وروسته وروسته د کیمیاوي عناصرو کشف شول. مګر دا نه یوازې د کیمیاوي اټومي کیمیاوي توکیو د وخت وخت نه ماتوي، کوم چې روسی روسی کیمیاست ته لارښوونه کوي ، مګر هر یو یې زموږ د ساینس پوه لخوا جوړ شوی قانون تاییدوي.

د روسی ساینس پوهانو پرانیستی، دوره ای قانون او د هغه دوره ایز سیسټم په اساس چې رامینځته شوی د عصري کیمیا د باور وړ بنسټ جوړ شو. مننه چې میډیلیلیو د ځینو خلکو لپاره په ځینو جوزونو کې اصلاح وکړ او وړاندیز یې وکړ چې د دریو عناصرو شتون یې لا تراوسه په فطرت کې نه دی کشف کړی، چې وروسته بیا تجربه شوي، او ګالیم، سکنډیم او ګرمیایم موندل شوي. دا ټول د دورې سیسټم نړیواله پیژندل کیږي. د دوراني قانون ارزښت نشي کولی چې ډیر کم شي، ځکه چې دا کیمیا د کیمیا په پرمختګ کې خورا مهم و.