المونیمین: کیمیاوي او فزیکي مشخصات

په پروسس کې ځینې اسانتیاوې د فلزونو دي. د دوی په منځ کې د هغوی مشران هم شتون لري. نو د مثال په توګه، د ایلومینیم اصلي ملکیت د اوږدې مودې لپاره د خلکو پیژندل کیږي. دوی په ورځني ژوند کې د کارولو لپاره خورا مناسب دي چې دا فلز خورا مشهور شوی. د ساده مادي په توګه د ایلومینیم ځانګړتیاوې او د اټومي په څیر دي، موږ پدې مقاله کې پام کوو.

د ایلومینیم د موندلو تاریخ

د اوږدې مودې لپاره سړی په پوښتنو - الوم - کیالي العالم کې د فلز پورې تړاو درلود . دا د یوې وسیلې په توګه کارول کیده چې د سوزولو وړ او د مخلوط برخې سره یوځای تړل کیږي، دا د لرګیو د تولید لپاره اړین وو. د خالص الومینیم آکسایډ شتون په XVIII پیړۍ کې په دوهم نیمه کې پیژندل شوی. په هرصورت، هیڅ خالص ماده ترلاسه نه شوه.

هغه همدا رنګه د لومړي ځل لپاره د فلسفې څخه د ساینس پوه H. K. Oersted لخوا فلز ټوټې کړای شو. دا هغه وه چې د پوټاشیم مالګې امالګم سره یې سلوک وکړ او د سپینې پاؤر مخلوط یې جلا کړ، چې په خالص شکل کې ایلومینیم و.

بیا دا څرګنده شوه چې د ایلومینیم کیمیاوي شتمنۍ په لوړه فعالیت کې څرګند شوي، د قوي کموالي وړتیا. له دې کبله، د اوږدې مودې لپاره هیڅوک د هغه سره کار کاوه.

په هرصورت، په 1854 کې فرانسوي ډیویل کولی شو د الکوليروسيس له خوا د فلزاتو قطبونه ترلاسه کړي. دا میتود لا تر اوسه د دې ورځې سره تړاو لري. په ځانګړې توګه د قیمتي موادو پراخه تولید په شلمه پیړۍ کې پیل شو، کله چې په تصدیو کې د بریښنا لویه برخه حل شوه ستونزې حل شوې.

تر اوسه پورې، دا فلزي - یو له ډیری مشهور او د ودانولو او مصرفوونکو صنعتونو کې کارول کیږي.

د ایلومینیم اټومي عمومي ځانګړتیاوې

که موږ د عنصر په سیسټم کې د پام وړ عنصر په پام کې نیولو سره مشخص کړو نو بیا موږ کوالی شو څو ټکي توپیر وکړو.

1. سیریل نمبر 13 دی.
2. دا په دریمه کوچنۍ دوره کې، دریمه ډله، اصلي فرعي ګروپ کې موقعیت لري.
3. اټومي ډله 26.98 ده.
4. د والیت برقیانو شمیر 3 دی.
5. د بهرنۍ پرت کنټرول د فارمولۍ 3s ² 3p ¹ لخوا بیان شوی.
6. د عنصر نوم ایلومینیم دی.
7. د فلزي ځانګړتیاوې په کلکه غندي.
8. په فطرت کې هیڅ اسټیوټ شتون نلري، دوی یوازې یو شکل لري، د 27 شمیرې شمیرې سره.
9. کیمیاوي سمبول - AL، فورمې کې د "ایلومینیم" په توګه لوستل کیږي.
10. د اکسیډریشن کچه یو ده، د +3 سره برابر دی.

د ایلومینیم کیمیاوی شتمنۍ په بشپړه توګه د هغه اټومي برقی جوړښت لخوا تایید شوي، ځکه چې د اکومیک رییوز او د برقی لپاره یو کوچنی انفرادیت لري، دا د دې وړتیا لري چې د قوی کم کولو ایجنټ په څیر عمل وکړي لکه د ټولو فعال فلزونو په څیر.

د ساده مادي په توګه الومینیم: فزیکي ملکیتونه

که موږ د ساده مټ په توګه د ایلومینیم په اړه خبری وکړو، نو دا سپینه سپینه ماین پاکه ده. په هوا کې، دا په چټکۍ سره اکسیډیز شوی او د ګوتو اکسیډ فلم سره پوښل شوی. همدغه شی د مربوط شوو اسیدونو سره ترسره کیږي.

د داسې یوه ځانګړتیا شتون د دې فلز څخه تولید شوي تولیدات د سنسر سره مقاومت لري، کوم چې په طبیعي توګه د خلکو لپاره خورا اسانه دي. نو ځکه، الومینیم په پراخه توګه په تعمیر کې کارول کیږي. د موادو ملکیت هم د ګټو څخه دی ځکه چې فلز ډیر روښنايي دی، لاهم دوام لري او نرم دی. د دې ځانګړتیاوو ترکیب د هر مټ لپاره شتون نلري.

ډیری بنسټیز فزیکي ځانګړتیاوې شتون لري چې د ایلومینیم خصوصیت لري.

1. د لوړې کچې او لمړتیا درجه. دا فلز د رڼا، قوی او ډیری ډنډ څخه جوړ شوی دی، دا هم په تار کې ځای پرځای شوی.
2. د خټکی نقطه 660 ^{کیلومتره ده} .
3. د بریښنا نقطه 2450 ^{کیلومتره ده} .
4. کثافت 2.7 g / cm ^{3 دی} .
5. کرسټال تاوان یو حجم دی، د مربوطه مربع، فلزي غلا.
6. د تړاو ډول فلز دی.

د ایلومینیم فزیکي او کیمیاوي ملکیت د هغې کارولو او کارولو ساحه ټاکي. که موږ د ورځنیو اړخونو په اړه خبرې کوو، نو هغه ځانګړتیاوې چې موږ یې پورته پورته کړی دی یو مهم رول لوبوي. لکه څنګه چې اسانه وي، پایښت لرونکي او اینټروسروژیکي فلز، الومینیم په الوتکې او د الوتکو جوړولو کې کارول کیږي. نو ځکه، دا د دې ملکیت پیژندلو لپاره خورا مهم دي.

د ایلومینیم کیمیاوي شتمنۍ

د کیمیا له نظره، په پوښتنو کې فلز یو پیاوړی کمښت استازی دی، چې د لوړ کیمیاوي فعالیتونو نندارې ته وړتیا لري، خالص مادي وي. اصلي شی د آکسایډ فلم لیرې کول دي. په دې حالت کې، فعالیت په چټکۍ سره زیاتیږي.

د ساده مادي په توګه د ایلومینیم کیمیاوي ملکیت د هغې سره د غبرګون کولو توان لري:

• اسیدونه؛
• Alkalis؛
• هالوژین؛
• خړ.

د اوبو سره، دا د عادي شرایطو سره تړاو نه لري. په دې حالت کې، د هزاره ګانو څخه پرته د تودوخې احساس یوازې یوازې د آیوډین سره غبرګون لري. د پاتې غبرګونونو لپاره، تاسو د حرارت درجه ته اړتیا لرئ.

مثالونه ورکول کیدی شي د ایلومینیم کیمیاوي ځانتیاوې روښانه کړي. د تعاملاتو غبرګونونه سره:

• اسیدونه - AL + HCL = AlCL ₃ + H ₂ ؛
• Alkalis - 2Al + 6H2O + 2NoOH = Na [Al (OH) ₄ ] + 3H2؛
  
• هالوزین - AL + هل = ALHAL ₃ ؛
• خړ - 2AL + 3S = AL ₂ S3.

په عموم کې، د پوښتنې تر ټولو مهم ملکیت په پوښتنو کې د نورو عناصرو د بیارغونې لوړ ظرفیت دی.

د توان کمول

د ایلومینیم ځانګړتیاوې د نورو فلزونو د اکسیډونو سره د متقابل عمل غبرګونونه په ښه ډول پیژندل شوي. هغه په اسانۍ سره د موضوع د جوړښت څخه راټولوي او په ساده بڼه کې شتون لري. د مثال په توګه: کرایه ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

په مټلورجیا کې، د ورته تعاملاتو پر بنسټ د موادو د ترلاسه کولو یوه بشپړه لاره شتون لري. دا د الیوموتوترمیا په نوم یادېږي. له همدې امله، په کیمیاوي صنعت کې، دا عنصر په خاص توګه د نورو فلزونو تولید لپاره کارول کیږي.

په فطرت کې ویشل

د نورو فلزي عناصرو مخنیوی کې، لومړی د ایلومینیم صفونه. دا د ځمکې په قشر کې 8.8٪ ده. که چیرې د غیر غیرمعملو سره پرتله شي، دا ځای به د اکسیجن او سلیکون وروسته دریم وي.

د دې د کیمیاوي فعالیت له کبله، دا په خالص شکل کې نده، مګر یوازې د مختلف مرکبونو په جوړښت کې. نو د بیلګې په توګه، ډیری کچې، منرالونه، ډبرې، چې په کې ایلومینیم شامل دي، پیژندل شوي. په هرصورت، دا یوازې د باکسیو څخه راوستل کیږي، هغه محتويات چې په طبيعت کې خورا خورا ښه نه وي.

ترټولو لوی عام توکي چې په پام کې نیول شوي دي په لاندې ډول دي:

• فیلډسپیسس؛
• باکسائٹ؛
• گرینټس؛
• سلیک؛
• الینولوسیلیکټس؛
• Basalts او نور

په لږ مقدار کې، المونیم د ژوند ژوندی موجوداتو حجرو برخه ده. د چرګانو او بحري مخلوقاتو ځینې ډولونه د دې توان لري چې دا عنصر په خپل بدن کې د خپل ژوند په اوږدو کې جمع کړي.

ترلاسه کول

د ایلومینیم فزیکي او کیمیاوي شتمنۍ دا امکان لري چې دا یوازې په یو لارو کې ترلاسه کړي: د اکسایډ د ورته آلوډ الیکٹروسیس لخوا. په هرصورت، دا پروسه تخنیکي لحاظ پیچلې ده. د AL ₂ O ₃ د پستي کولو موقع 2000 ⁰ څخه ډیریږي. د دې امله، دا نیغ په نیغه ممکنه نه ده چې د هغه الکترولیس شي. له همدې امله، لاندې تعقیب کړئ.

1. دوی بایکسټ راوړي.
2. دوی د بیړیو څخه پاک شوي دي، یوازې یوازې د المونیم اکسیډ پریښودل.
3. کرولول بیا وروسته خټکیږي.
4. دلته اکسیډ اضافه کړئ.
5. دا مخلوط الکولروزیز دی او خالص المونیم او کاربن ډای اکسایډ ترلاسه کوي.

د محصول حاصل 99.7٪ دی. په هرصورت، دا ممکنه ده چې د خالص فلزي السته راوړي، چې د تخنیکي موخو لپاره کارول کیږي.

کاریال

د ایلومینیم میکانیکي ځانګړتیاوې دومره ښه نه دي لکه څنګه چې په خالصه بڼه کارول کیږي. له دې امله، د دې موادو پر بنسټ مرکبونه اکثرا په کار وړل کیږي. ډیری یې شتون لري، تاسو کولی شئ خورا بنسټیز نوم واخلئ.

1. Duralumin.
2. المونیمین - مینگانیان.
3. المونیمین میګنیشیم.
4. المونیم - مسو.
5. Silumin.
6. اییلیل.

د دوی اصلي توپیر، البته، د دریم ګوند اضافه کول. په ټول بنسټ کې ایلومینیم دی. نور فلزونه دا مواد ډیر پاتي کوي، د کنسرو په وړاندې مقاومت، wear resistant او د پروسس په برخه کې مقاومت.

د ایلومینیم د غوښتنلیک ډیری مهمې سیمې شتون لري، په خالص شکل او د مرکبونو په بڼه) مرکز (.

1. د تار او ورق جوړولو لپاره، په ورځني ژوند کې کارول کیږي.
2. د لوښو جوړول
3. د الوتکو جوړول
4. د ودانیو جوړول.
5. ساختماني او ودانۍ
6. د فضا صنعت.
7. د رکتورونو رامینځته کول

د اوسپنې او د هغې د سرو زرو سره سره ، ایلومینیم تر ټولو مهم فلز دی. دا د دوراني سیسټم دوه استازي دي چې د انسان په لاس کې د صنعتي غوښتنلیک موندلی دی.

د ایلومینیم هايدروکسایډ پراپرټیزونه

هایډروکسایډ یو ډیر عام مرکب دی چې ایلومینیم جوړوي. د هغې کیمي کیمیاوی ځانګړتیاوې د فلزیاتو په څیر دي - دا امفوټريک دی. دا پدې مانا ده چې دا د دوه اړخیز تمرین ښودلو توان لري، د ایس اسډونو او الکلس سره غبرګون.

ایلومینیم هايدروکسایډ ځان پخپله سپینه جالنیس ډول دی. دا د آسیایم هایدروکسایډ سره د ایلومینیم مالګې غبرګون په واسطه ترلاسه کول خورا اسانه دي . کله چې د اسیدونو سره غبرګون وشی، دا هایډروکسایډ معمولا اړوند نمک او اوبه ورکوي. که چیرې غبرګون د القلی سره تادیه شي، نو د ایلومینیم هایدروکسیل پیچلۍ جوړیږي، په کوم کې چې د همغږۍ شمیر 4 دي. بیلګه: ن [ال (OH) ₄ ] - سوډیم تیترایډروکساکولولیٹیٹ.